Deacon-Verfahren: Berechnung der Gleichgewichtskonstante?
Hallo, wäre super, wenn mir jemand bezüglich dieser Aufgabe helfen könnte:
In einem Behälter befinden sich 3 mol HCl und 0,75 mol O2. Es erfolgt folgende GGW-Reaktion: 4 HCl + O2 --> 2 H2O + 2 Cl2.
Es erfolgt ein HCl-Umsatz von etwa 75 %.
Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc?
Mein Lösungsansatz:
((3*2*0,75)^4)/((4*3*0,25)^4)0,125=Kc
Allerdings ist das Ergebnis dabei angeblich nicht korrekt.
Ich bitte um Hilfe! Vielen Dank bereits im Voraus!
Sorry, ein kleiner Nachtrag: Es sollte natürlich heißen:
((3 * 2 * 0,75)^4)/((4 * 3 * 0,25)^4) * 0,125=Kc
Die * wurden leider aus meiner Frage entfernt.
1 Antwort
4 HCl + O2 <--> 2 H2O + 2 Cl2
Da wir die Ausgangskonzentration von HCl mit 3 mol gegeben haben, ist es zunächts hilfreich, die Gleichgewichtsgleichung mit einem geeigneten Faktor so zu versehen, dass die Stoffmengen der Edukte diese Zahlenwerte erhalten. Das ist hier der Faktor 3/4. Die Multiplikation damit liefert:
3 HCl + 0,75 O2 <--> 1,5 H2O + 1,5 Cl2
75 % Umsatz von HCl bringt im Gleichgewicht:
25 % von 3 mol [HCl ]= 0,75 mol
Die umgesetzte HCl = 2,25 mol ist dann in Form von Cl2 vorhanden, das ist dann;
[Cl2] = 1,125 mol
Die liefert gleichzeitig dieselbe Menge an H für das H2O
[H2O] = 1,125 mol
Damit haben auch 1,125 mol O vom Edukt (0,75 mol O2 ) reagiert und es bleibt auf der Eduktseite übrig:
0,75 mol O2 = 1,5 mol O - 1,125 mol O = 0,375 mol O = 0,1875 mol O2 .
Somit ist K = 1,125 * 1,125/(0,75 * 0,1875) = 9
Es ist schon spät und nach ein paar Glas Wein. Daher keine Garantie. Bitte selbst nachrechnen!