Frage zu Massenwirkungsgesetz?
Ich hätte eine Frage zu Aufgabe von der Schule und ich hab wirklich gar kein Plan wie man da rangeht. Ich habe mich zich Videos zum MGW angeguckt aber an der Aufgabe bleibe ich trotzdem hängen
In einem Experiment erhitzte man 2.94 mol Iod und 8.10 mol Wasserstoff auf 721 K. Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hatte, lagen 5.64 mol Iodwasserstoff im Reaktionssystem vor.
a) Berechnen Sie die Konzentrationen der Edukte im Gleichgewicht. Setzen Sie dabei für das (unbekannte) Volumen des Reaktors das Symbol V ein.
c) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc der Reaktion bei 721 K.
1 Antwort
H₂ + I₂ ⟶ 2 HI
Du fängst mit 2.94 mol I₂ und 8.1 mol H₂ an, im Gleichgewicht findest Du 5.64 mol HI.
Also haben 5.64 mol I-Atome reagiert bzw. halb so viele, also 2.82 mol, I₂-Moleküle. Daher müssen noch 0.12 mol I₂ übrig sein. Beim Wasserstoff kommt man analog auf 5.28 mol H₂ im Gleichgewicht. Und wenn Du das ins Massenwirkungsgesetz
einsetzt, dann erhältst Du sofort das Resultat.
Die Frage mit dem Volumen ist ein Ablenkungsmanöver; es handelt sich um eine Reaktion zwischen Gasen ohne Änderung der Teilchenzahl (in der Reaktionsgleichung stehen links zwei Teilchen und rechts auch), und daher hängt sie nicht vom Volumen ab. Nur deshalb darf man ausnahmsweise das MWG mit Stoffmengen statt Konzentrationen formulieren, denn es kommt sowieso dasselbe heraus.
