Hallo. Ich sitze jetzt schon seit einigen Stunden an diesen Aufgaben und ich habe echt keine Ahnung, wie das Ergebnis sein soll. Man soll die Redoxreaktion aufstellen, welche logischerweise auch ausgeglichen sein soll.

Danke und LG

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

hallo Chemieexperten, ich habe hier eine Aufgabe ich leider nicht lösen kann. Ich hab sie so oft probiert, aber ich komme nicht auf die Lösungen. Könnte irgendjemand mir helfen?

Diese 2 Aufgaben sind mir viel zu schwer :(

Im Internet steht, dass sie aromatisch sind, jedoch verstehe ich nicht wieso, da sie nicht die Hückelregel erfüllen (ausser Adenin)? Ihr Ring ist ja nicht vollständig mit pi-Elektronen?

Wieso sind hier die CO Doppelbindungen keine Donoratome, sie haben ja sogar 2 Elektronenpaare? Und wie weiss ich, wann sie als Donoratome wirken und wann nicht?
Und wenn sie Donoratome sind, gehen dann beide freien Elektronenpaare eine Bindung ein (allgemein beim Komplexen?) oder nur ein freies Elektronenpaar? (Beispielsweise NH2- und SH, gehen die 2 Bindungen ein?)

Hallo

weiß jemand welchen pH-Wert Rotkohlsaft?

Kann mir jemand zur Reaktionsgleichung von Ascorbinsäure mit Eisen (III)- Ionen zur Bildung von Eisen(II) Ionen helfen? ich verstehe nicht ganz, wie das aussehen soll… Ascorbinsäure zu Dehydroascorbinsäure umgesetzt werden.. also werden Die H-Atome abgespalten…. ich habe jetzt vermutet, dass am C2 und C3-Atom des Rings jeweils die Hydroxygruopeb zu je ein doppelt gebunden O-Atom reduziert wird?

Aber wie kommt es dazu, dass Fe(III) zu Fe( II) reduziert wird?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Welche Unterschiede haben beide?

Ich habe schon folgende stichpunkte mir fehlt nur noch einer.

- calciumatom hat 20 Elektronen und das calcium-ion hat nur 18 Elektronen

-das calciumatom bindet sich mit anderen calciumatomen, aber das calcium-ion benötigt Anionen für Verbindungen.

- fehlt

Danke fürs helfen

Mfg

Hallo ,

Ein stoff wirkt ja als Säure wenn er in der Reaktion mit Wasser ein oder mehrere Protonen abgibt . Nun stellt sich mir folgende Frage . Ist Essigsäure mit der Formel CH3COOH in dieser Form ebenfalls sauer oder erst wenn diese "Säure" mit Wasser reagiert und dann Oxoniumionen und CH3COO- Ionen und somit eine Säure Lösung entsteht .Selbiges beispielsweise bei der Salpetersäure (HNO3)?

Hey Leute,

Ich habe versucht diese Aufgane zu lösen, aber ich bin mir nicht ganz sicher, ob meine Begründung so gut ist. Wenn jemand mir dabei helfen kann, wäre ich dankbar.

Vielleicht hilft noch ein paar fehlenden Grundlagen bei mir, die Sie mir sagen können oder worauf ich nachschauen muss.

Eine Reaktion zwischen Magnesium und Fluor:

Vielen Dank!!!

Wenn man ein asymmetrisches C mit 4 verschiedenen Substituenten hat (Chiralitätszentrum), dann ist es meistens sp3 hybridisiert, aber gibt es auch chirale Moleküle, die nicht sp3 hybridisiert sind? Wie erkenne ich sie?

Hallo also ich habe ein paar Schwierigkeiten mit diesen strukturformeln und der elektronenschreibweise könnte mir da jemand behilflich seine eil müsste bis morgen diese Tabelle zünde ausgefüllt haben

Wie kann man Elemente im PSE nach der Ionisierungsenergie ordenen? Wo liest man das ab? Wenn man beispielsweise 9 F, 13 Al, 37 Rb, 29 Cu, 22 Ti vorgegeben hat.

A1 Beschreibe den chemischen Aufbau des Natriumchlorid-Kristalls?
Das ist eine Aufagbe aber ich komme da leider nicht weiter könnte mir jemand da helfen

bitte helft mir leute

Hi, ich habe in einer Hausaufgabe etwas nicht verstanden und zwar warum Barium ein Ion bilden kann aber Silicium oder Kohlenstoff nicht.Ich habe dann gegoogelt und bin darauf gestoßen, dass bei Dilicium die dritte Schale nicht komplett gefüllt ist.Bei Barium aber, das ein Ion bilden kann ist die die 6.Schale doch auch nicht komplett gefüllt.

Wie weiß ich wie die Elemente im Periodensystem geladen sind? Bitte kann mir wer helfen. Ich hab bald einen Test und finde zu dem Thema auch nichts im Internet!!

Hallo ich bin grad echt verzweifelt!!! Weiß jemand wie die Elementen im Periodensystem geladen ist, zum Beispiel von wo weiß ich das Natrium ein fach positiv geladen ist.

wie sieht die lewis-schreibweise von wasser aus?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?

wenn man Seife isst und danach eine Zitrone oder essig - würde es sich dann aufheben? weil säuren und basen heben sich ja auf

Danke für

eure Hilfe

Guten Tag,

wie kann man am besten den Vorgang von einer Schwefeloxidation am besten erklären. (In Teilchenebene wie S²- --> S wird).

LG

Ich hab für die Säure-Base-Reaktion von Natriumhydroxid und Schwefelsäure das hier aufgeschrieben:

2Na+ +2OH- +2 H3O+ + SO4 2- ----> Na2SO4 + 4H2O

Ist das falsch?

Also die Drehbarkeit ist exakt um die Achse, die die CH3 und H-Atome mit den beiden C-Atomen in der Mitte (die mit Doppelbindung) verbindet, richtig?

Und dies ist ein Fall der KONFIGURATIONSisomerie und NICHT der Konformationsisomerie, weil durch Drehung an den Einfachbindungen KEINE Gleichheit der beiden Moleküle erreicht werden kann, richtig?

Wenn man durch Drehung um Einfachmoleküle Gleichheit der Moleküle erreicht, jhandelt es sich immer um Konformationsisomerie, aber nicht um Konfigurationsisomerie, richtig?

Und eine letzte Frage:

Kann es passieren, dass es ausreicht nur eine Valenzstrichformel wie oben von zwei Moleküle zu sehen, um zu beurteilen, ob Konformationsisomerie vorliegt? Ich denke, Konformationsisomerie kann man nie aus einer Valenzstrichformel sicher ableiten? Weil man einfach nicht weiß, welche Atome in die Blatt Eben hineingehen und welche rauszeigen.

ABER man kann Konfigurationsisomerie von Valenzstrichformeln ableiten, richtig? Weil man auch in der Valenzstrichformel sehen kann, we die Atome ungefähr angeordnet sind, sodass man einen sicheren räumlichen Unterschied sehen kann und somit Konfigurationsisomerie vorliegt und wenn man zum Beispiel eine Doppelbindung hat kann je nach Fall diese Information reichen um ausschließen zu können, dass durch Drehung um Einfachbindungen die Moleküle Gleichheit erreichen und somit keine Konformationsisomerie vorliegen kann (wie im obigen Beispiel mit Buten)?

Ich habe letztes Mal keine Antwort bekommen, deswegen stelle ich meine Frage noch einmal.

was für ein Salz kann das sein? Ich weiß nicht welche Eigenschaft hat, außer es löst sich nicht in Wasser(Bild)

Hoffe jemand kann mir weiter helfen. Danke im Voraus.

Besteht ein Kristall immer, so wie ein Ionenkristall, aus Kationen und Anionen? Oder müssen die Teilchen, die einen Kristall bilden nicht zwingend Ionen sein?

Also was macht die Ionisierungsenergie im Periodensystem und wofür benötigt man sie?

Danke im Voraus!

es heißt ja immer dass dieser Zustand mit 8 Valenzeleltronen energetisch sehr günstig bzw. stabil ist

Doch warum ist das so? Warum 8 und nicht 9 oder 7

Wenn ein Strom fließt,

dann driften die Elektronen als zappelnde Wolke durch das Metall.

Und die Elektronen zappeln im Metall ganz schön schnell herum.

Mit ungefähr 1000 km/s.

Das sind etwa 3,5 Millionen km/h.

Aber die Driftgeschwindigkeit der ganzen Wolke

ist gerade einmal 0,1 mm/s.

https://www.youtube.com/watch?v=0bvldHVL_TU

Ich verstehe den Sachverhalt nicht so genau, also die Elektronen bewegen sich so schnell, wie kann die Driftgeschwindigkeit dann nur so langwasm sein? Und ich meine Strom wird doch nicht so langsam geleitet oder?

Hi, berechnet man die Probelösung einer Titration? Also wir haben zur „Maßlösung“ 1-molarer wässriger Salzsäurelösung genutzt und bei ca. 40ml haben wir den Farbumschalg von pink zu Farblos bei der Probelösung.. ( Probelösung ist Natronlauge)

Ich verstehe nicht, wieso aus einer neutral geladenen Säure eine negativ geladene Base entsteht. Sollte das frei werdende H+ Ion, welches an die ursprüngliche Base bindet, nicht wieder zurück zur ursprünglichen Säure wollen, um die Ladungen wieder gleichmässig zu verteilen?

oder läuft dieser Prozess nur unter aquatisierung?

Wenn die Periode die Anzahl an Atomschalen angibt, und die Ordnungszahl die Anzahl der Elektronen, warum ist dann Calcium in der 4. Periode? Das macht doch keinen Sinn weil es für 20 Elektronen keine 4 Schalen braucht?

Ich blicke einfach nicht, wieso man vor das „Na“ noch eine 2 setzen muss. Kann mir jemand bitte helfen ?

Hallo,

kann mir jemand einfach die Oxidationszahlen nennen - ich kann dann auch nachvollziehen wie man drauf gekommen ist (Wenn möglich von allen 3 Reaktionen)

VG

Hallo,

kann mir jemand bei ein paar Fragen helfen, wie zum Beispiel die Aufgabe 5. Diese verstehe ich gar nicht, weil mein Chemie Lehrer erklärt das zu unverständlich.

Danke für eure Hilfe!

Die chemischen Bindungstypen sind an sich einfach

A)

Si- muss kovalent

Csf- ionisch

Ne- stabil (würde uch mal so ausdrücken)

Cu- metallisch

...Bindung sein.

B)Normalerweise kenne ich solche diagramme mit der Energieniveau besetzung und nicht so als Ladungsdichteverteilung der Valenzelektronen.

1.Frage: ist die die Ladungsdichteverteilung bei c höher als bei b und bei b ist es auch niedriger als bei d und bei a ist es konstant. Denke je kleiner die Periodendauer, desto größer die Ladungsdichteverteilung.

2. Frage: wieso werden hier frequenzen genau bei dieder frage dargestellt, p.s ich weiß elektronen sind wellen. Aber was sagt es hier aus?

3. Ist die Position der Atome nicht anders. Ich verstehe nichg wirklicj was die Punkte da darstellen sollen?

4. VERMUTUNG: da neon nicht reagiert passt a, hier kann sich die dichte nicht verändern. C ist definitiv ionisch, mit den stärkeren anziehungskräften und höhere dichte. B und d kann ich schlecht einordnen. Die ladungsdichteverteilung beim metall müsse unregelmößig sein oder?

Wir haben diese Aufgabe auf. Hat hemand eine Idee zur beantwortung der Fragen?

Hallo,

Weiß jemand was für ein Salz kann das sein? Ich weiß nicht welche Eigenschaft hat, außer es löst sich nicht in wasser.

In meinem Biochemie Buch steht bei der Erklärung der Amino-Gruppe unter anderem:

"Im Unterschied zu den Alkoholen kann der Stickstoff über sein freies Elektronenpaar noch mit einem vierten C-Atom reagieren, wobei das quartäre, positiv geladene Ammonium-Ion entsteht."

Meine Frage: Wieso kann ein Sauerstoff das nicht ebenfalls, also eine weitere Bindung eingehen, obwohl die zwei ungepaarten Elektronen schon kovalent gebunden sind?

Halt so wie beim Stickstoffatom, das ja nachdem es 3 kovalente Bindungen eingeht, dann immernoch ein Elektron aus dem freien Elektronenpaar an ein Wasserstoff-Kation / Proton abgeben kann und mit diesem Wasserstoff dann eine kovalente Bindung eingeht und ein Ammonium-Ion bildet.

Laut meinem Lehrbuchtext (siehe Zitat oben) kann ein Sauerstoffatom das nicht. Aber warum?

Also soll mit dem + welches sich rechts oberhalb des "N" vom Stickstoffatom in der Valenzstrichformel befindet aussagen, dass das ganze Molekül positiv geladen ist oder aussagen, dass das Stickstoffatom positiv geladen ist oder aussagen, dass das Stickstoffatom positiv geladen und gleichzeitig dadurch auch das ganze Molekül positiv geladen ist?

Ich denke das letzteres zutrifft:

Das + rechtoberhalb des N in der Valenzstrichformel soll aussagen, dass das N (Stickstoffatom positiv geladen ist und gleichezeitig dadurch auch das gane Molekül (Ammoinium-Ion) psitiv geladen ist.

Hallo Leute,

wie reagiert das Nitrat-Ion gegenüber dem Wasser. Als Base oder ? Das Problem ist nur wenn ich es zeichen, gibt es kein freies Elektronenpaar vom Nitrat- Atom. Kann mir jemand weiterhelfen?

Moin

Ist das so richtig?

Hallo,

Ich hätte mal eine Frage.Weiß jemand was für ein Salz kann das sein? Es ist hygroskopisch, und löst sich sehr gut in Wasser

Wie kann man das Bestenfalls rauskriegen?

Hallo zusammen, wir schauen gerade in Chemie Redoxreaktionen an. Wenn ich im Periodensystem nachschaue hat Kupfer nur 1 Valenzelektron, in der Redoxreihe kann es jedoch zwei abegeben. Weil ich für den Test auch Aufgaben ohne Redoxreihe lösen muss würde ich gerne wissen wieso. Könnte mir es bitte jemand erklären?

Vielen Dank im Vorraus

Hallo!!

Ich schreibe morgen eine Arbeit in Chemie und wiederhole gerade die Lewis Schreibweise. Dabei wollte ich zur Übung das Molekül von Schwefelsäure zeichnen und als ich im Internet nach der Lösung gesucht habe kam etwas ganz anderes raus.
Wieso gehen dort die vier O Atome alle von dem S aus? Dann hätte Schwefel ja mehr Außenelektronen als 8. Ich weiß, dass die Elemente ab der dritten Periode eine Oktett-Erweiterung haben können, aber wäre es denn nicht auch richtig es so zu zeichnen, dass es nur Einzel Bindungen gibt (H - O - O - S - O - O - H)? Wenn nicht, woher weiß ich, wie ich diese Moleküle zeichnen soll?

Hallo,

ich hab eine Frage zu Chemie. Ich hab in meinem Buch Übungsaufgaben zum Thema Säuren basen und deren Neutralisation. Meine Frage is jetzt. Muss ich bei einer Gleichung immer die Ladungen plus und minus angeben. Oder reicht es wenn ich einfach die Formel von dem Stoff hinschreibe. Vielen Dank

Hallo bräuchte mal dringend Hilfe kennt sich da wer aus?

Welche Masse in µg an Cr3+-Ionen befindet sich in 84,295 L einer gesättigten Lösung von Chrom(III)-hydroxid?

Anmerkung: KL = 6,7 · 10-31.

Das Ergebnis soll mit einer Kommastelle angegeben werden

Hallo, habe bei oben genannter Frage aus meinem Grundkurs Schwierigkeiten, hoffe auf Hilfe😃

Was glaubt ihr was das für ein Salz ist (Kation +Anion)

Guten Abend,

es geht hier gerade um die Neutralisation, und ich frage mich wie das B+ und OH- im zweiten Schritt zustande gekommen sind? BOH ist ja ein stabiles Molekül am Anfang, wie kann es sich denn einfach in die zwei Ionen teilen sofenr kein H2O eine Rolle spielt? OH- entshet ja wenn eine Base mit Wasser reagiert, aber selbst wenn es hier H2O gäbe, dann würde es ja BOH2+ + OH- sein

Kann mir jemand helfen??

wenn in meinem Test steht, dass ich ein Ionengitter zeichnen und quasi anmalen soll, woher weiß man, welcher Bestandteil ein Anion und welcher ein Kation ist? Weil in meiner Beispiel Aufgabe steht kein Plus und kein minus oben an den Elementen. Bitte schnelle Hilfe, schreibe den Teat darüber am Montag !

Brauche Hilfe

In 14 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,1 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:

Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓

Nach der Zugabe von 46 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,004 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?

Anmerkung: Gefragt ist das Verhältnis (Massenanteil) der noch in Lösung befindlichen Mg2+-Ionen zu den gesamten Mg2+-Ionen.

(Geben Sie das Ergbnis bitte mit einer Nachkommastelle und ohne Einheit ein)

Falls KL gebraucht wird = 8,9 * 10^-12

Kennt jemand eine Tabelle oder Ähnliches wo möglichst viele Kupfer Salze mit ihrem Schmelzpunkt angegeben sind?

Ich stells mir so vor:

Beispiel anhand von Einfachbindung und Doppelbindung:

Doppelbindungen sind stärker als Einfachbindungen.

Stärker und stabiler heißt energieärmer. Energiearm heißt, man muss viel Energie reinstecken um die Bindung zu lösen.

Muss ich mir das so vorstellen, dass um Bindungen zu spalten die Summe aus der Energie INNERHALB der Bindung vor dem Spalten und der von außen zugeführten Energie zum Spalten IMMER DIESELBE ist und deswegen bei stabileren oder energieärmeren Bindungen die zugeführte Energie immer größer ist als bei energiereicheren Bindungen, weil sie mehr Energie von außen benötigen, um auf die oben genannte Summe zu kommen, die immer gleich ist?

Ich wette mein Gedanke ist falsch.

Warum darf Magnesium auf der K-Schale nur 2 Elektronen, auf der L-Schale nur 8 Elektronen und auf der M-Schale nur 2 Elektronen haben? Woran mache ich das fest zum Beispiel bei Schwefel oder Phosphor?

Hey ich brauche Hilfe in Chemie … schreibe bald eine Schulaufgabe und verstehe die Themen halogenierung , hydrierung nicht kann mir da jemand helfen !??

Hallo,

ich muss eine Unterrichtsstunde über die Autoprotolyse des Wassers und die Berechnung des PH Werts halten. Ich muss während meiner Präsentation auch meine Mitschüler miteinbeziehen also Fragen stellen und Übungsaufgaben machen. Wie würdet ihr diese gestalten?

Danke im voraus

Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6

bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)

bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)

Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…

Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)

Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus

Ist "AgNoO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3" eine Redoxreaktion?

Würde ja eigentlich nein sagen, da keine Elektronenübergabe stattfindet.

bei meinen Chemiehausaufgaben habe ich gerade festgestellt, dass Wasser und Chlor zusammen Salzsäure ergeben. Warum haben wir dann keine verätzungen, wenn wir im Schwimmbad schwimmen?

Ich lese immer nur, dass die Atome nach 8 Valenzelektronen streben um einen möglichst stabilen Zustand zu erreichen, aber nie warum. Die Atome haben ja keinen Willen, es muss ja etwas erklärbares dahinter stehen. Weiß da jemand was?

c) Entscheidet, ob es sich bei den folgenden drei Reaktionen um Redoxreaktionen handelt.

Stellt dazu die OZ auf!

Handelt es sich um eine Redoxreaktion, erstellt die beiden Teilgleichungen und die

Gesamtgleichung nach dem Schema.

1. 2Al(s) + Fe₂03 (s) →2Fe(s) + Al₂O3 (s)

2. AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)

a)Kalium oder Calcium

b)Kohlenstoff oder Fluor

c)Schwefel oder Natrium

d)Argon oder Chlor

Hallo,
ich wollte fragen, ob meine Ordnung vom schwächsten bis hin zum stärksten Bindungstyp so richtig ist:
Van-Der-Waals WW - Dipol-Dipol WW- Wasserstoffbrückenbindungen - Dipol-Ion WW- Metallbindung - unpolare, kolavente Bindung, Koordinative Bindung, polare, kolavente Bindung -Ionische Bindung
Mfg

Die gitterenergie muss ja aufgewendet werden um das salz zu lösen. Wie passiert das aber beim lösungsvorgang?

Weil dann wird ja die hydratiotionsenergie frei

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Hallo, ich schreibe morgen einen Chemie Test und mache gerade eine Übung. Ich hab zu jeder Frage auch eine Antwort nur bei einer Aufgabe weiß ich nicht, wie ich sie beantworten soll. Hier ein kleiner Ausschnitt:

Hierbei geht es um 4. (Die Abbildung)

Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen.

Hallo, ich brauche dringend Hilfe in Chemie zum Thema: „Elektrolyse“. Meine Frage hab ich schon oben geschrieben, aber ich erklär das nochmal genauer. In einem YouTube Video (siehe der Link unten und der Screenshot) wurde erklärt, dass sich in der Zinksulfatlösung, zweifach positive Zink-Ionen und negative Iodid-Ionen befinden. Die Zink-Ionen wandern zur Kathode (Minuspol), da sich ja unterschiedliche Ladungen anziehen. Weiter wird erklärt, dass die Zink-Ionen 2 Elektronen aufnehmen, aber wie können zweifach positive Zink-Ionen Elektronen aufnehmen wenn Zn2+ doch bedeutet, dass Zink 2 Elektronen abgeben muss? Dasselbe mit den negativ geladenen Iodid-Ionen, welche zur Anode (Pluspol) wandern. Diese geben 1 Elektron ab, doch wie geht das, wenn Iod in der 7.HG ist und somit 1 Elektron aufnehmen müsste? Genau das verwirrt mich und ich hoffe dass mir jemand eine Antwort darauf geben könnte. Das würde mir wirklich weiterhelfen! Dankeschön schonmal im Voraus!

Der Link zum Youtube Video: https://youtu.be/EzBAGN2Jx7Y?feature=shared

Wieso kann bei der Berechnung des pH Werts von schwachen Säuren Punkt 3 angenommen werden?

LG

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Hallo,

Ich habe ein Paar Fragen zu den oben erwähnten Themen.

1. Sicherlich kennt ihr die Datstellung von Molekülen im Schalenmodell, wobei Elektronen geteilt werden. Bei Ionen jedoch, zeichnet man das "ionisierte" Atom ein, also beispielsweise bei Alkalimetallen eine volle Außenschale und dann -1. Dabei zeichnet man nicht den/ die "Patner", denen die Elektronen abgegeben worden sind. Anders als bei der Moleküldarstellung, werden Ionen nicht "überlappt" (also teilen eines Elektrons) dargestellt. Zudem ist es ja fest, dass eine Ionbindung stärker als intermolekulare Bindung ist (Also die Anziehung). Da jedoch verstehe ich nicht, warum? Die Atome, die die an der Ionbildung beteiligt sind, eines Ions sind ja nicht miteinander "verbunden". Bei einer Elektronenpaarbindung sind die mindestens zwei Atome eines Moleküls durch die Anziehung (das teilen einer Elektrons) stark verbunden, deswegen ist diese Amziehung stärker als die intermolekularen Bindungen. Wie stellt man sich das bei einem Ion vor? Warum sind dort die Wechselwirkungen schwächer, wenn das "geteilte Elektron" vollständig abgegeben worden ist. Zwar ist es sinnvoll, wenn man sagt, nun ist ein Anion und ein Kation entstanden, sodass sie sich stark anziehen. Aber dann müsste die Anziehung (wenn man gleiche Anion und Kation hat) immer gleich stark sein, also auch die intermolekularen Anziehungskräfte. Ich meine, durch die En Werte eines Ions, kommt es ja zu starken Anziehungskräften. Kann mir jemand erklären, wie man sich das bildlich vorstellen kann?

2. Wie identifiziere ich generell ein Ion, so habe ich es mir immer vorgestellt: Ich habe quasi immer ein Nichtmetall und ein Metall und diese (nur für die Vorstellung jetzt) teilen sich auch ein Elektron. Jedoch, durch die große Elektronegativitätsdifferenz, zieht ein Partner so stark, sodass das Elektron "rüberrutscht". Ist es so, dass man das nur am EN Wert erkennen kann?

3. Moleküle sind Dipole aber Ione sind keine Moleküle, können Ione Dipole sein? Ich finde es immer so schwer (meine Lehrerin hats komisch erklärt), weil Dipole sind ansich neutral geladen Ione nicht.

4. Woher weiß ich, gibt es eine feste Regel, dass es sich um eine Wasserstoffbrückenbindunh handelt/handeln muss? Einfach, dass eine starke Polarisierung herrschen muss und das es ein H Atom geben muss, dass einem Elektronenpaar "gegenüber" stehen kann?

Was gibt der pKw Wert (negativer dekadischer Logarithmus des Ionenprodukts des Wassers)an? Ist es die Konzentration an OH- und H3O+ Ionen in H2O oder ist es etwas anderes.

Ausserdem wollte ich auch moch fragen: Hat das Ionenprodukt ausserhalb der Gleichgewichtskonstante noch einen anderen Nutzen?

Danke.im voraus!

wenn COO- abgespalten wird?

Also ich versteh's so beim oxidieren eines sekundären Alkohols, dass zwei Wasserstoffatome gehen, sich abspalten und man daher eine Doppelbindung von Kohlenstoff und Sauerstoff erreicht. Wie bei 2-Propanol.

Wieso geht das bei Citrat nicht?

Man hat da an dem C-Atom wo das OH dranhängt zwar kein weiteres H-Atom mehr, aber man hat doch COO-

Wenn ich das COO- abspalte, dann kann ich doch einfach eine Doppelbindung zum C hinbekommen wenn das H-Atom am C auch abgespalten wird wie das COO-

In meinem Buch steht halt:

"Tertiäre Alkohole lassen sich nicht einfach so weiter oxidieren, da es kein freies Wasserstoffatom mehr gibt, das bei der Oxidation entfernt werden könnte"

Ja na und? Wieso kann man nicht das COO- analog zum H entfernen?

Hallo,

kann mir jemand sagen, ob das richtig ist? Verstehe das mit den Namen nicht so ganz..

1. Na3P ist Trinatriumphosphid
2. 2Na2O ist Dinatriumoxid
3. Mg3P2 ist Trimagnesiumdiphosphid
4. 2MgO ist Dimagnesiumoxid

oder heißt es bei allen einfach nur

Natriumphosphid

Natriumoxid

Magnesiumphosphid

Magnesiumoxid

Danke

Hallo,

ich schreibe in 4 tagen meine Chemie Arbeit doch ich versteh die Übungsfrage nicht die mein Lehrer mir gegeben hat könnte mir jemand eventuell helfen?

Bilde die Lewis-Formel

eines Moleküls, das aus einem Kohlenstoffatom und einer unbekannten Anzahl Sauerstoffatomen besteht (wie groß kann die Zahl der O-Atome sein aufgrund der Wertigkeit des Sauerstoffs?)

LG

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen?

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Mein Ansatz:

Bei Natriumhydrogencarbonat erfolgt die Reaktion durch die Bildung von Hydroxidionen (OH-) aus dem Wasser und der Carbonation (HCO3-) aus dem Salz. Bei Natriumhydrogenphosphat entstehen ebenfalls Hydroxidionen. Diese Hydroxidionen machen die Lösung alkalisch.

Die Konzentration der OH-Ionen überwiegt der Konzentration an Hydroniumionen (H3O+), weshalb die Lösung alkalisch reagiert.

Stimmt das so? was kann ich verbessern?

Habe in einem alten Magazin aus 2002 (Wellensittich und Papageien Magazin) geblättert. Es ging um das Thema 'Luftqualität in der Vogelhaltung '. Angeblich bilden sich durch die Erwärmung det Kristalle Negativ Ionen (was die bewirken könnt ihr googeln). Stimmt das, 11 Jahre später? Wurde das damals richtig "erforscht"?

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Liebe Chemiker unter euch,

wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?

z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.

Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.

Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.

Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...

Vielen Dank und schöne Grüße

Hi, kann mir jemand dabei helfen? Also die reagieren ja alle sauer, weil das säuren sind? also bei der a) weil, die alle mindestens ein H-Atom besitzen.. bei b) weiß ich selbst nicht.. weil das ((NH4)2CO3) hat ja mehrere H-Atome und soll alkalisch wirken? also pH-Wert über 7 .. Anbei die Aufgabe

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

hallo.

ich wollte lignin aus holz extrahieren, da mich das lignin als stoff interessiert und es fast unmöglich ist, es irgendwo zu kaufen. habe dazu holz kleingraspelt, das in natronlauge ph 13,5 gekocht, abgefiltert, mit essissäure auf ph 7 neutralisiert und es abgekocht, bis es trocken war. die trockene schichte habe ich zusammengekratzt. es ist braun, gummiartig, aber ich weiß nicht wie hoch der ligninanteil ist und wie hoch die saccharide aus den hemizellulosen sind und natürlich welche Salze da in dieser masse verblieben sind. ich würde irgendwie gerne die salze da rausbekommen und auch die saccharide. wie mache ich das? habe gelesen dass lignin in aceton lösbar wäre. so könnte ich die salze eventuell davon trennen. aber glukose bspw. ist ja auch in aceton lösbar und das würde ich so nicht rausbekommen. irgendwelche ideen?

Brauche ich zur Titration

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hallo,

H30+ ist ja bekanntlich ein Oxonium aber gibt es H30 also ohne die Ladung was ja dann kein Oxonium mehr ist?

Crash Kurs Chemie bei mir momentan. Redoxreaktion zwischen einzelnen Atomen habe ich verstanden. Nun steht in meinem Übungsheft: (vgl rot markiert)

Leider wurde ich mit dem Chemie Kurs ins kalte Wasser geschubst und mir fehlt es komplett am notwendigen Hintergrundwissen, welches ich mir nebenbei noch irgendwie aufbauen muss während wir schon komplexere Themen behandeln.

Also: Woher weiß ich, dass wir in diesem Fall Fluor nur als Molekül vorkommt. Bei Sauerstoff anscheinend das gleiche.

Gibts da so generell Regeln die man nachschlagen kann oder ist das Wissen, welches man sich durch jahrelange Chemie-Erfahrung aneignet?

Könnt ihr mir vielleicht generell empfehlen welches Basis-Wissen ich mir aneignen soll um darauf gut neue Themen aufbauen zu können? Oder irgendwie wie ich vorgehen soll? Mitte Januar ist schon die Prüfung (An Themen kommt quasi einmal die komplette gymnasiale Oberstufe dran)

Es riecht in der ganzen Wohnung nach Chlor

gefährlich?

Hallo,

ist diese Gleichung zur Bildung von Ionen/Natriumoxid so richtig?
Weil ich verstehe immer noch nicht, warum man 02 schreibt und dann 20-?????????Kann mir das jemand bitte erklären.

2Na—> 2•Na+ +2e-

O2 +2e- —> 2•O-

Na2O

Hallo Leute,

In Chemie haben wir heute unsere Hausuafgaben Kkontrolliert und ich habe fast alles in dieser Aufgabe falsch. Ich wollte euch fragen, wie man alles in dieser Aufgabe erkennt.

Die Reaktionsgleichung lautet:

5SO3^2-(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H3O^+(aq) --> 5SO4^2-(aq) + 2Mn^2+(aq) + 9H2O

Die Aufgaben sind:

a) Stelle die beiden Redoxpaare auf

b) Nenne das Reduktionsmittel

c) Wie viele Elektronen nimmt jedes Permanganation (was ist das?) auf?

d) Nenne das Ion, das durch Oxidation entsteht

Ich hoffe, ihr könnte mir zu jeder Frage helfen. Danke schon einmal im Vorraus!! :)

Guten Tag und zwar kommd ich bei der 4. nicht mehr weiter . Kann mir da jemand helfen?