Warum Oktettregel?
Warum wollen Atome genau 8 Elektronen haben
Ist energetische günstig, aber wieso?
Haben die Elektronen dann eine schwächere Bindung zum Atomkern?
2 Antworten
Weil bei 8 Elektronen die äußeren Orbitale komplett gefüllt sind (bei den Hauptgruppenelementen). Genau genommen deswegen, weil die Elektronen dadurch ihre Energie minimieren. Bildlich gesprochen gibt es um das Atom einen energetischen "Trichter" in den die Elektronen hinein fallen. Je näher am Kern das entsprechende Orbital liegt, desto tiefer ist dessen Trichter.
Nein, aber der äußerste Trichter ist voll. Das heißt, dass Elektronen kein (oder nur noch ein sehr geringes) Bestreben mehr haben sich an den Kern zu binden.
Wenn sie kein Bestreben haben können sie ja leicht herausgerissen werden?!
Nein, ich meine noch nicht gebundene Elektronen haben dann kein Bestreben mehr. Um bei dem Trichter-Bild zu bleiben: Wenn der Trichter voll ist, rollen neue Kugeln (Elektronen) einfach drüber hinweg. Hinein fallen können sie ja nicht mehr.
mir wurde das so beigebracht, dass die alle so wie die Edelgase sein wollen. Dazu gehen sie Bindungen ein. Sie streben danach eine volle Außenschale zu haben.
mfg
ich habe das eben recherchiert… sie wollen so eine edelgaskonfiguration erreichen. Ich glaube so sind sie einfach in einem stabileren Zustand.
ja ik, aber warum ist dieser Zustand so stabil?
So wird ein energetisch bevorzugter Zustand erreicht. Außerdem minimiert es die Reaktivität.
Ist klar, die Edelgase sind ja stabil weil sie wenig reagieren, aber wieso 8
Wieso ist dort die Energetik günstig
Zab acht ist der Edelgas Zustand erreicht außerdem sind dann zumindest ein Teil der Schalen gefüllt
Die Bindungsenergie zum Kern ist bei 8 Valenzelektronen am größten?