Säure-Base – die neusten Beiträge

Auf Wikipedia steht, dass die Baseninduzierte Esterhydrolyse NAHEZU unumkehrbar ist?!
Was heißt nahezu?
Wie oder unter welchen Umständen ist sie denn reversibel?

Aufgabe 4: Die Tabelle, kann mir jemand dabei helfen und sagen wie und was überall kommt. Ich brauch das für LK.

Hallo meine lieben,

ich wollte euch fragen:

1) was hat Leitungswasser für eine Farbe wenn man Universalindikator dazu gibt?

2) was hat Leitungswasser für eine Farbe wenn man co2 dazu gibt?

3) was hat Kohlensäure für eine Farbe wenn man es erhitzt (also Leitungswasser + Co2 )

Hallo, warum genau ist pKs+pKb eines konjugierten Säure-/Base-Paars 14?

Also: warum genau ist pKs+pKb=14?

Hier auf Gutefrage.net habe ich nur eine andere Frage gefunden welche in diese Richtung geht, jedoch war die Antwort für mich nichtsaussagend, bzw. ich habe es nicht verstanden.

Bei der Autoprotolyse des Wassers: bleibt das Verhältnis der OH- und H30+ Konzentrationen zueinander bei Temperaturänderungen immer 1:1?

Wieso leitet verdünnte Ethansäure den elektrischen Strom und färbt Indikatorpapier aber reine ethansäure tut das nicht… wieso ist das so?
bedanke mich vorraus ;)

a) sulfat- Ionen und die Hydrogencarbonat- Ionen amphotere Teilchen?

Halloooo :) Woher weiß ich, wie Verbindungen in wässrigen Lösungen reagieren. Bei Säuren ist es schon klar, dass sie sauer in H20 reagieren.

Wie sieht es aber bei Verbindungen wie AlBr, FeCl3 oder Na2SO4 aus? Die haben keine Protonen und daher weiß ich auch nicht, wie man da vorgehen soll..

Danke im Voraus

Erläutern sie die Beobachtungen der beiden Versuche durch Anwendung der Säure Base Theorie nach Brönsted (auch unter Angaben von Reaktionsgleichungen)

Hallo,

Wo liegt der Halbäquivalenzpunkt bei dieser gespiegelten Kurve? Also der Äquivalenzpunkt ist ja 7, da eine starke Base mit einer starken Säure titriert wird. Nun stellt sich die Frage, wo jetzt der Halbäquivalenzpunkt liegt?

Danke im Voraus :)

Hallo!
Die Frage mag vielleicht etwas dumm klingen, aber wenn ich mir an den Metallstab an meiner Zahnspange beispielweise eine Büroklammer dranhalte und dann mit der Zunge hingehe schmeckt es Sauer. Warum ist das so?

Ich weiß, dass Säuren Protonen abgeben und deswegen mind 1 positiviertes H-Atom besitzen müssen. Basen sollten negativ sein oder ein freies Elektronenpaar besitzen. Wenn jetzt Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) mit H2O reagiert, woran mache ich fest dass NaHSO4 eine Säure ist? Es könnte ja auch ein H-Atom vom H20 aufnehmen, da es beim O ein freies elektronenpaar besitzt? (Pink markiert) Dann wäre es ja eine base....

brauche dringend Hilfe, schreibe morgen eine Klausur...:)

Hallo,

kann man eigentlich verallgemeinert sagen, dass bei einer Lewis- Säure- Base- Reaktion immer Homo und Lumo miteinander interagieren und dass das Lumo immer von der Säure und das Homo immer von der Base kommt?

Danke :)

Ich möchte gerne die Lösung erfahren:

Berechnen Sie den pH-Wert, wenn zu einer Apfelsäure-Lösung (100 ml, c= 0,5 mol/l, starke zweiprotonige Säure) Natronlauge (60 ml, c= 2 mol/l) hinzugegeben wird.

Wenn man ein Puffersystem (zB Essigsäure und Natriumacetat) mit Wasser verdünnt ändert sich der pH Wert nicht. Aber warum werden bei der Titration unterschiedliche Mengen an Natronlauge verbraucht ?

gegeben sind pH-Wert 1,6 und c(H3PO4)=0.1mol/l

Danke!

Guten Abend,

Also mir ist klar das Säuren Elektronakzeptoren und Basen Elektron Donatoren sind. Aber wodurch lassen sich die entstehenden Produkte charakterisieren? Angenommen in einer Klausur sei nun die Aufgabe: Geben sie an wobei es sich um Lewis-Säuren, Lewis-Basen und Lewis-Säure-Base-Produkte handelt?

Vielen Dank für eure Hilfe!

Hi Leute kann mir jemand bei der Aufgabe weiterhelfen?

Aufgabe: 0,060mol einer schwachen Säure HX wurden auf Volumen von 250ml verdünnt; die Lösung hat pH=2,89. Welchen pH-Wert hat die Lösung, nachdem 0,030mol festes NaX darin aufgelöst wurden. Nehmen Sie an, dass der NaX-Zusatz das Volumen der Lösung nicht signifikant ändert.

Ansatz: c0(HX)=0,060mol/0,25l= 0,24mol/l

pKs=2pH+Lgc0=5,16

jetzt braucht man die Formel für den Puffer:

pH=pKs+log(A^-/HA)

bis hier hin verstehe ich alles.

Das was ich nicht verstehe ist warum die für HA 0,24mo/l einsetzen und nicht die Konzentration nachdem wir die schwache Säure HX mit NaX vermischt haben.

Wir haben ja am Anfang 0,06mol HX mit 0,03mol NaX vermischt also haben wir nach der Reaktion noch 0,03mol HX (da ja nicht genug NaX vorhanden ist) und 0,03mol A^-. Ich hätte in der Gleichung für den Puffer für HA nicht 0,24mol/l eingestzt sondern 0,03mol/0,25L=0,12mol/l

Hallo zusammen,

sitze seit Ewigkeiten nochmal über zwei Aufgaben und das Problem ist, dass ich bei der 2. nicht weiterkomme. Mein Ansatz ist der erste, der Ansatz des Lehrers der zweite. Mir ist vollkommen klar, dass sich der pH-Wert zum neutralen hin (=7) verringert, wenn man eine alkalische Lösung mit Wasser verdünnt. Daher ist es mir auch vollkommen klar, dass mein Endergebnis Schwachsinn ist. Doch was zur Hölle ist an meiner Rechnung falsch??? Einmal geht man über die Hydroxid-Ionen-Stoffmenge, ich gehe eben über die Stoffmenge der Oxoniumionen.

Könnt ihr mir vielleicht bitte über die Sprünge helfen, was an meinem Ansatz falsch ist??? Danke!

HCL+NAOH wird zsm gemischt

H30"+ (+) CL"- (+) NA"+ (+) OH"-= NA"+ (+) CL- + 2H2O

Warum wird daraus nicht

HCL+NAOH=NACL+H20

Wir hatten im unterricht die obere gleichung im Zuge der neutralisationsreaktion

Ich bin gerade bei den Hausaufgaben und komme nicht weiter bei dieser Aufgabe könnte mir jemand den Lösungsweg erklären? ,,Berechnen SIe den pH-Wert einer Lösung, in der 9,8 g Ammoniumbromid in 100 ml Wasser gelöst wurden."

Hallo,

ich habe eine Frage im Bereich der Blutpufferung.

Das Kohlensäure-Bicarbonat-Puffersystem hat ja einen pKS Wert von 6,1. Ich verstehe nicht, wie dann ein Blut pH-Wert von 7,4 eingestellt werden kann. Puffer haben ja einen pH-Spielraum von 1. Denn ein Puffer gilt als erschöpft, sobald das Konzentrationsverhältnis Säure/Base den Wert 1:10 überschritten hat.

Jedoch heißt es überall im Internet, Kohlensäure habe hierbei eine Konzentration von 1,2 mmol/l und Hydrogencarbonationen von 24 mmol/l.

Das widerspricht sich doch?

Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen.

Vielen Dank,

JP

Bzw. reagiert es basisch? Weil man hat ja das O2- Ion welches ein Proton aufnehmen kann... Und wenn es eine ist ist es eine starke oder eher mittelstarke bis schwache?

Löst sich Mg in NaOH Lösung auf?bzw. wieder als mg(oh)2 absetzen?

Wenn möglich bitte mit RG.

Carbonat-Puffer

4,2g (0,05mol) Natriumhydrogencarbonat

14,3g (0,05mol) Natriumcarbonat-Decahydrat

wie sieht die Reaktionsgleichung bei dem Puffersystem aus?

Vielen dank für eure Hilfe:)

Wie kann ich diese Frage lösen? Mein Lehrer meint, dass ich die Säure-Base-Kostanten des Ampholyten nutzen soll.

hallo in chemie hat mir meine Freundin ausversehen NaOH auf den Finger gekippt

Was kann passieren oder was macht das mit der Haut

Hallo. Ich muss für die verschiedenen Säure-Base-Konzepte jeweils ein Beispiel finden. Zu denen gehören die Theorien von Glauber, Lavoisier, Davy, Liebig, Arrhenius und Brönsted. Ich könnte es ja noch verstehen ein Beispiel für die Theorie von Brönsted zu finden, aber für all die anderen? Wäre sehr nett wenn ihr mir helfen könntet. Mfg

Sind sie sozusagen die gleiche Reaktion?

Bei Protolysen macht man es mit Lewisformeln oder?

Guten Tag, die aufgabe lautet es gibt einen puffer aus 0,5mol ammoniak 05,mol/l ammonioumchlorid.

Es werden 0,15mol/l hcl hinzugegeben

der pkb wert von nh3 ist 4,75

Die aufgabe lautet was ist der ph wert?

Ich habe 9,7728 raus. Weiß aber nicht ob oder wie ich ammonioumchlorid in die rechnung einfügen soll.

ich habe 9,25+log(0,5/0,15) gerechnet.

Warum reagiert Salpetersäure auch mit edlen Metallen?

Normalerweise greifen Säuren ja nur unedle Metalle an. Warum ist das bei Salpetersäure nicht der Fall? Und hat es etwas mit einer Redoxreaktion zu tu? Danke für eure Antworten!

Hallo Zusammen,

kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Eine Lösung von Chlorwasserstoff (HCl) in reinem Ethanol (C₂H₅OH) leitet den elektrischen Strom. a) Erklären Sie diesen Sachverhalt. b) Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Umsetzung von Chlorwasserstoff mit Ethanol.

Antworten:

a) Im Ethanol-Molekül weist das Sauerstoff-Atom zwei freie Elektronenpaare auf. Daher kann Ethanol wie Wasser als Base reagieren und vom Chlorwasserstoff ein Proton übernehmen.

b) HCL + C₂H₅OH  ->  C₂H₅OH₂⁺ + Cl^-

Ich verstehe nicht was damit gemeint ist, dass das Sauerstoff-Atom zwei freie Elektronenpaare hat und deswegen die Base ist, welche dann ein Proton H+ aufnehmen kann. Das Cl hat doch auch 3 freie Elektronenpaare? Oder verstehe ich da etwas falsch? Wie erkenne ich allgemein welches als Säure und welches als Base reagiert, wenn ich nur die beiden Elemente habe (ohne ganze Reaktionsgleichung)?

Besten Dank für eine verständliche Antwort.

Hallo,

ich weiß, dass, wenn der pH-Wert eines Moleküls unter 7 liegt, dieses als eine Säure bezeichnet wird mit H+-Ionen, wenn der pH-Wert jedoch über 7 liegt als Base/Lauge mit OH- -Ionen. Ein Beispiel , damit ich mein Problem besser erläutern kann: H2SO4 + H2O -----> H3O+ (Hydroliumion) + HSO4- Es handelt sich beim H3O nun also um eine Säure (?), da es jetzt wieder ein Proton spenden kann, der pH-Wert liegt also unter 7, beim HSO4 um eine Base(?), das es wieder ein Proton aufnehmen kann, der pH-Wert liegt also über 7.

Meine Frage ist also folgende: wann, vielleicht habt ihr ja Beispiele, reagiert etwas jemals zu OH- (Hydroxidionen)? Muss ich mir dazu vielleicht irgendetwas merken oder wäre das in diesen Reaktionen sowieso die einzig mögliche Lösung?

Wenn ja, warum?

Hallo liebe Community, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Wird eine Essigsäure mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/l titriert, so liegt der Endpunkt der Titration etwa beim pH-Wert 13. Verwendet man dagegen eine Ammoniak-Lösung derselben Konzentration, so liegt der pH-Wert am Endpunkt nicht beim pH-Wert einer verdünnten Ammoniak-Lösung (ph=11), sondern deutlich niedriger, nämlich bei pH=9,4. Erklären Sie dieses Phänomen und berechnen Sie den pH-Wert. Würde mich über Denkanstöße freuen! Danke schon einmal im Voraus!

Hallo, ich habe eine Frage zu der Reaktion von Schwefelsäure mit Natronlauge. Ich kenne nur die Reaktion H2SO4+2NaOH -> 2H2O + Na2SO4. Wenn man jetzt aber die Reaktion H2SO4+NaOH -> HSO4(-) + Na(+) + H20 aufschreibt, wie geht es dann weiter, also wie wird das zweite Proton abgegeben? Wäre sehr dankbar für Antworten! :)

Siehe oben danke

Halle Leute, wollte ich wollte mal wissen, wieso starke Basen gefährlicher sind, als starke Säuren? -(auf die Sicherheit bezogen) LG :)

Hallo. Wenn man z.B. 10ml Essig hat und die natronlauge 0,5mol/l hat und wenn man 23ml natronlauge braucht, um die Säure auszugleichen, wie kann man dann herausfinden, wie viel Prozent Essig es in der Essigsäure gibt?

Gegeben ist

pks (HCN) = 9,25 pks (H2CO3) = 6,52

Meine Überlegungen zu der Fragestellung sind nun folgende: Der pks Wert gibt die Stärke der Säure an. Säuren sind Protonendonatoren. Das heißt bei der Reaktion:

HCN + H2O + CO2

gibt H2CO3 ein H+ an HCN ab

also

HCN + H2O + CO2 --> H2 + CN- + HCO3

Weiter komme ich leider nicht. Wie beweise ich nun, ob diese Reaktion satt findet oder nicht?

Nach Brönsted. Zum Beispiel : Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O

Ist das jetzt eine Säure oder eine Base? Und woran erkennt man das? :)

In meinem Chemieheft steht, dass Salzsäure eigentlich keine Säure ist, sondern eine saure Lösung. Dazu die Gleichung HCl + H2O -> Cl- + H3O+ Weiß jemand warum das so ist?

Hallo Leute, ich bin nun wirklich nicht schlecht in Chemie, aber ich zerdenk mir diese einfache Aufgabe: ist BH3 (Bor-Wasserstoff) eine Base oder eine Säure? Und wieso?

Laut meinem Chemiebuch ist Ammoniak ein amphoterer Stoff. Doch auf unserem Arbeitsblatt steht es ist eine Base. Was ist es jetzt? wenn es ein ampolyt ist, kann mir jemand irgendeine reaktionsgleichung sagen, in der ammoniak als SÄURE reagiert?