Woran genau erkenne ich, wenn 2 Stoffe reagieren, welches die Bade ist?
Ich weiß, dass Säuren Protonen abgeben und deswegen mind 1 positiviertes H-Atom besitzen müssen. Basen sollten negativ sein oder ein freies Elektronenpaar besitzen. Wenn jetzt Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) mit H2O reagiert, woran mache ich fest dass NaHSO4 eine Säure ist? Es könnte ja auch ein H-Atom vom H20 aufnehmen, da es beim O ein freies elektronenpaar besitzt? (Pink markiert) Dann wäre es ja eine base....
brauche dringend Hilfe, schreibe morgen eine Klausur...:)
2 Antworten
Mir bereitet die Strukturformel Bauchschmerzen.
Das Sauerstoffatom, wo das Natrium "dranhängt" sollte eine negative Ladung haben und das Natrium-Ion eine positive Ladung.
Die beiden gehen keine kovalente Bindung ein!
Das Hydrogensulfat hat ein weiteres Proton (links) an der "OH"-Gruppe, welches es abgeben kann!
Und ja, das Hydrogensulfat könnte ein Proton aufnehmen, aber NICHT vom Wasser. Die Säurestärke von Wasser ist viel zu gering, als das hier eine Reprotonierung stattfindet, wie Du vermutlich vermutest. Auch ist das Hydrogensulfat KEINE Base (oder so starke Base), die dem Wasser ein Proton entzieht.
Würdest Du aber beispielsweise Perchlorsäure (eine sehr starke Säure) hinzugeben, so würde das Hydrogensulfation wieder zur Schwefelsäure protonieren (die stärkere Säure verdrängt sozusagen die schwächere)
Dad machst du an den pKS bzw pKB Werten fest, woran du siehst, ob die Substanz A in der Reaktion mit Substanz B eher als Säure oder Base reagiert.