Ampholyte [DRINGEND]

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Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet

"wenn man dies betrachtet müsste das oxonium ion doch auch ein ampholyt sein oder?"


Des kommt jetz wohl bissi zu spät, aba du hast vollkommen recht.


Mit Supersäuren wie magic acid (HSO₃F/SbF₅-Gemisch) kannste Sachen protonieren bei denen man es auf den ersten Blick nich für möglich halten würde. Auch Oxoniumionen können durchaus vergewaltigt und protoniert werden.


Am H₄O²⁺ is auch viel theoretisch rumgeforscht worden. Guggsdu zB hier:


Protonated Hydronium dication H4O2+. Hydrogen- Deuterium Exchange of D2H17O+ in HF: SbF5 and Theoretical Calculations. George A. Olah, G.K. Surya Prakash, Mario Barzaghi, Koop Lammertsma, Paul v. R. Schleyer and John A. Pople. J. Am. Chem. Soc., 1986, 108, 1032-1035


Der Herr Olah is übrigens nicht einfach irgendwer, sondern ein Nobelpreisträger. Er hat seinen Nobelpreis für ähnliche Vergewaltigungen am Kohlenstoff bekommen (zb protoniertes Methan, CH₅⁺). Auch Pople ist ein Nobelpreisträger, die Arbeit is also kein esoterisches Geschwurbel sondern hat Hand und Fuß.

Guggsdu zb hier:

http://de.wikipedia.org/wiki/George_A._Olah



Das Oxonium-Ion ist aber positiv geladen. Daher wird es, trotz des freien Elektronenpaars, keine Protonen aufnehmen, die Abstoßung der positiven Ladungen wäre einfach zu groß. Außerdem ist ein vierbindiges Sauerstoffatom extrem unwahrscheinlich.

Ein freies Elektronenpaar deutet häufig auf eine Lewis-Base hin, aber es ist nicht das einzigste Kriterium. Lewis-Basen müssen wirklich "Elektronen-Überschuss-Verbindungen" seind, also solche, die freiwillig ihr Elektronepaar auch hergeben würden. Das Oxoniumion wird das sicherlich nicht tun.

Formal ja, aber trotz des freien Elektronenpaars wird der Sauerstoff niemals eine vierte Einfachbindung eingehen und dabei doppelt positiv geladen werden. Er ist dazu zu elektronegativ.

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