Chemie ph-Wert berechnen. Pkb gegeben?
Guten Tag, die aufgabe lautet es gibt einen puffer aus 0,5mol ammoniak 05,mol/l ammonioumchlorid.
Es werden 0,15mol/l hcl hinzugegeben
der pkb wert von nh3 ist 4,75
Die aufgabe lautet was ist der ph wert?
Ich habe 9,7728 raus. Weiß aber nicht ob oder wie ich ammonioumchlorid in die rechnung einfügen soll.
ich habe 9,25+log(0,5/0,15) gerechnet.
2 Antworten
Das ist leider nicht richtig. Wenn ich das richtig verstehe, dann hast Du eine 0.5 mol/l NH₃-Lösung (pKₐ=9.25) und fügst 0.15 mol/l HCl dazu. Demnach entspricht das ganze einer Lösung, die 0.15 mol/l NH₄⁺ und 0.35 mol/l NH₃ enthält, weil ein Teil des Ammoniaks von der Säure neutralisiert wurde
NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl⁻
Entsprechend kommt dann ein pH-Wert von 9.62 heraus.
Die richtige Gleichung hast du ja schonmal gefunden. Im Zähler steht die Basenkonzentration (NH3) und im Nenner die Konzentration der korrespondierenden Säure (Ammoniumionen). Um den pH-Wert der Pufferlösung vor Säurezugabe zu berechnen, musst du also ([NH3]/[NH4+]) = (0,5/0,5) einsetzen und kommst auf einen pH-Wert von 9,25. Was passiert jetzt, wenn Salzsäure dazugegeben wird? Die reagiert ja als starke Säure, dissoziiert vollständig und protoniert damit NH3 zu NH4+. Du hast also eine um den Betrag der zugegebenen Salzsäure verringerte Ammoniakkonzentration und eine um den Gleichen Betrag erhöhte Ammoniumkonzentration (denn aus einem Teil Ammoniak wird ein Teil Ammonium). Ich denke, den Rest kriegst du dann selbst hin, sonst schreib nochmal :)