Wie löse ich folgende Puffer Aufgabe (Ansatz vorhanden)?
Hi Leute kann mir jemand bei der Aufgabe weiterhelfen?
Aufgabe: 0,060mol einer schwachen Säure HX wurden auf Volumen von 250ml verdünnt; die Lösung hat pH=2,89. Welchen pH-Wert hat die Lösung, nachdem 0,030mol festes NaX darin aufgelöst wurden. Nehmen Sie an, dass der NaX-Zusatz das Volumen der Lösung nicht signifikant ändert.
Ansatz: c0(HX)=0,060mol/0,25l= 0,24mol/l
pKs=2pH+Lgc0=5,16
jetzt braucht man die Formel für den Puffer:
pH=pKs+log(A^-/HA)
bis hier hin verstehe ich alles.
Das was ich nicht verstehe ist warum die für HA 0,24mo/l einsetzen und nicht die Konzentration nachdem wir die schwache Säure HX mit NaX vermischt haben.
Wir haben ja am Anfang 0,06mol HX mit 0,03mol NaX vermischt also haben wir nach der Reaktion noch 0,03mol HX (da ja nicht genug NaX vorhanden ist) und 0,03mol A^-. Ich hätte in der Gleichung für den Puffer für HA nicht 0,24mol/l eingestzt sondern 0,03mol/0,25L=0,12mol/l
1 Antwort
> 0,06mol HX mit 0,03mol NaX vermischt
Korrekt laut Aufgabe.
> also haben wir nach der Reaktion
Welche Reaktion? Hättest Du NaOH zugesetzt, wäre Deine Überlegung richtig. Aber NaX reagiert nicht mit HX - was sollte sich da auch ergeben.