pH und pKs Wert einer Ameisensäure-Lösung?
Hallo zusammen, ich hänge an einer Chemieaufgabe fest: Ameisensäure dissoziiert bei einer Lösung von 1 mol/l zu 5%. Berechne den pH-Wert einer solche Lösung und den pKs-Wert der Ameisensäure. Ich komme auf einen pH-Wert von 1,3 und einem pKs von 2,58. Der pH-Wert scheint aber ziemlich niedrig zu sein, dafür dass die Methansäure eigentlich eine schwache Säure ist. Zudem stimmt der tabellarische Wert für pKs(HCOOH) = 3,7 nicht mit dem überein, was ich berechnet habe.
1 Antwort
Deine Rechnung ist richtig, offenbar hat die Angabe einen Defekt. Ameisensäure hat pKₐ=3.75, daher ist eine 1 mol/l Lösung nur zu 1.3%, nicht 5%, dissoziiert (wenn eine Säure bei c=1 mol/l einen Dissoziationsgrad α=5% hat, kann man sie nicht mehr guten Gewissens als „schwach“ bezeichnen). Um zu 5% dissoziiert zu sein, müßte die Konzentration 0.067 mol/l betragen.
