Eine 50ml Acetatpufferlösung herstellen?
Wäre klasse wenn jemand das Ergebnis überprüft.
- Gegeben: 25 ml Essigsäure (1mol); Puffer muss einen pH-Wert=4,75 haben; Endlösung der Acetatpufferlösung soll 50 ml haben.
- Gesucht: Wie viel Gramm Natriumacetat werden für den gegebenen pH-Wert benötigt?
- pks Wert: 4,75; Molare Masse: Acetatpuffer= 82g
Ergebnis: Mit der Hendersen-Hasselbalch-Gleichung hatte ich es versucht und der ph-Wert und der pks-Wert kommt auf 0. Wird dann nicht 82g Natriumacetat benötigt? Bin da gerade etwas verwirrt. LG Vielen Dank für die Hilfe.
2 Antworten
Wenn Du die Puffergleichung bemühst, dann kannst Du leicht sehen, dass hier ein symetrischer Puffer gefordert ist. Der Wert des Logarithmus muss Null werden. Dann gilt pH = pKs.
Folglich muss der Quotient aus HA und A⁻ = 1 sein. Das heißt, dass die Konzentration an Acetat gleich groß sein muss, wie die der Säure. Also musst Du nur noch 25 ml Acetatlösung mit c = 1,0 mol/L herstellen und die Lösungen zusammenschütten.
Womit Du mir mangelnde Professionalität attestieren möchtest? Ich habe das mit Bedacht so beschrieben, weil ich der Meinung bin, dass es aus didatischen Gründen für den Fragesteller günstiger für das Verständnis ist, wenn er sieht, dass hier 2 gleiche Volumina mit gleichen Konzentrationen an Essigsäure und Acetat zusammen kommen. In der Sache ist Dein Einwand natürlich zutreffend.
hmm, gleiche Volumina könnten bei der nächsten Aufgabe irrelevant werden! NUR das StoffmengenVerhältnis ist relevant und praktischer ist es außerdem! Deshalb wäre es auch didaktisch besser ;-)
Das heißt es müsste dann 25g an Natriumacetat sein? Kann das stimmen?
Nein, Du mußt Stoffmengen nehmen: Von der Essigsäure hast Du n=c⋅V=25 mmol und weil der Puffer symmetrisch sein soll, brauchst Du ebenfalls 25 mmol Natriumacetat — das kannst Du über die Molare Masse (aufpassen auf Kristallwasser) nach m=n⋅M in Masse umrechnen
Nein, Du musst eine 1-molare Acetatlösung herstellen. Das sind 82 g/L. Wenn Du nur 25 ml davon brauchst, dann eben 82 g/40, weil halt 25 mL auch 1 L/40 sind. Also 2,05 g.
Vielen Dank! .. Im Moment stehe ich etwas auf dem Schlauch. Ich rechne dann m=n*M um die Gramm anzahl zu bekommen. m=25*82? Könnte das sein, dass da 20,5g benötigt werden.
Du brauchst die gleiche Stoffmenge NaOAc für den pH=pKs Bereich...
Das heißt es müsste dann 25g an Natriumacetat sein? Kann das stimmen?
unwahrscheinlich!
Du nimmst ein Volumen, brauchst ne Stoffmenge und schließt direkt auf die Masse...das klappt nicht!
Ein Profi würde aus der Stoffmenge die Portionsmasse bestimmen, dazu tun und auf 50 ml auffüllen, damit man ggf. Volumeneffekte ausgleicht ;)