Wasserstoffbrückenbindung – die neusten Beiträge

Hallo.

H2O hat ja an sich eine sehr geringe Größe und könnte ja locker durch eine Pore durchdringen.

H2O: Größe => 0,27nm laut ChatGPT

Pore von PTFE z.B.: 1mycrometer

Und das PTFE lässt ja das Wasser dennoch nicht durch. Wasser bildet ja unter Molekülen Wasserstoffbrückenbindungen, welche ja schwach/stark Polar sind? (Das ist ja keine Molekülkette, weshalb ich davon ausgehe, dass es schwach Polar ist. Wegen diese Dipol-Dipol-Anziehungskräfte?)

Und das heißt ja, dass diese Wasserstoffbrückenbindungen gewaltig Groß sind und die Poren ja dann so gar nicht durchdringen können.

Dazu ist ja Teflon auch noch unpolar und sehr stabil? Bedeutet, dass Teflon sich nicht so leicht zersetzt und hohe Energie braucht, um zu zersetzen. Wasser ist ja stark Polar und Teflon ist unpolar (hat das dann auch noch eine Wechselwirkung?).

Wenn Moleküle Wasserstoffbrückenbindungen eingehen, ist es dann ohne Ausnahme IMMER so, dass die dann Poren nicht durchdringen?

Oder warum genau ist PTFE wasserabweisend?

Kann mir jemand genau erklären, wie ich das verstehen kann?

Weil ich stelle mir das so vor, dass wegen der H-Brückenbindung das alles passiert. Dann muss es ja bei allen Molekülen mit H-Brückenbindungen so sein, dass PTFE das nicht durch die Poren lässt. Ist das korrekt?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die unterschiedlichen Schmelz- und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Alkohole können untereinander durch ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrücken ausbilden und haben daher höhere Schmelz- und Siedepunkte als vergleichbare Alkane. Je mehr Alkoholgruppen es gibt, desto höher sind Schmelz- und Siedepunkt. Daher ist zwar Ethan bei Raumtemperatur gasförmig, Ethanol (der Trinkalkohol) aber bei Raumtemperatur flüssig.

• Wieso können Alkohole durch ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden?
• Denn es befindet sich bei der OH-Bindung ja auch der Wasserstoff (H) außen, genau wie bei den anderen H-Atomen, die mit den C-Atomen gebunden sind (siehe Bild oben)
• Wieso können bei den H-Atomen, die mit den C-Atomen gebunden sind, nur Van der Waals Kräfte zu anderen gleichen H-Atomen entstehen (Beispiel: mehrere Propanol-Moleküle)?
• Wieso können bei den C-OH Bindungen Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den H-Atomen entstehen (Beispiel: mehrere Propanol-Moleküle)?

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu folgendem Text und freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Die Moleküle richten sich so aus, dass die partiell positiv geladenen H-Atome zu den partiell negativ geladenen O-Atomen zeigen.

Das verstehe ich. Ich habe mir das hier einmal aufgezeichnet (im Vergleich zu Schwefelwasserstoff, wo keine Wasserstoffbrücken möglich sind):

Diese Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also auch bei Molekülen, die Verbindungen aus Wasserstoff und Fluor, bzw. Wasserstoff und Stickstoff haben.

Aber bei Wasserstoff und Fluor ist die Differenz der Elektronegativitäten doch 🔼EN = 1,8. Und es gilt doch, dass wenn die Differenz der Elektronegativitäten größer als 1,7 ist, es sich um eine Ionenbindung handelt.

• Wasserstoffbrückenbindungen kann es doch nur bei polaren kovalenten Bindungen / polaren Elektronenparbindungen geben, oder nicht?
• Die Differenz der Elektronegativitäten muss doch, damit es Wasserstoffbrückenbindungen geben kann, zwischen 0,4 und 1,7 sein, oder nicht?

Atome verbinden sich zu Molekülen und lassen so die für uns sichtbare Welt entstehen. Doch wie stellen sie das eigentlich an? Ich habe mal versucht das so einfach wie möglich zusammenzufassen und freue mich auf Kritik und Kommentare

Jens 

Atomare Allianzen (weltwissen.online)

Ich hab mich gefragt warum Chlor keine Wasserstoffbrücken binden kann (auch Brom) weil es hat ja eine Höhere Elektronennegativität als Stickstoff

Hallo, wir sollten das Gemisch von Glycerin und Wasser in einer Strukturformel darstellen. Bin mir nicht sicher ob das so richtig ist

danke schonmal im Vorraus :)

Hallo,

könnt ihr mir diese Fragen bitte beantworten?

1. Erkläre was Wasserstoffbrückenbindungen sind.

2. Erkläre was man unter der Oberflächenspannung des Wassers versteht.

3. Erläutere was man unter der Dichteanomalie des Wasser versteht und erkläre dieses Phänomen.

4. Wasser als Dipol. Wie kommen Ladungen im Wassermolekül zustande?

Lg

Guten Tag,

Kann mir jemand erklären, warum Verbindung IV eine höhere Siedetemperatur als Verbindung II hat?

Ich hab es mir so erklärt, dass Verbindung II aufgrund der zwei N-H Verbindungen zwei Wasserstoffbrücken ausbilden kann, und Verbindung IV nur eine, was aber anscheinend falsch war.

Vielen Dank schon mal im Voraus

Hallo,

im Chemieunterricht hat unser Lehrer gesagt, dass die WSB zwischen den partiell positiv geladenen Wasserstoffatomen und den partiell negativ geladenen Sauerstoffatomen entstehen. Ich habe allerdings sehr oft gehört, dass die WSB zwischen den partiell positiv geladenen H-Atomen und den freien Elektronenpaaren an den O-Atomen entstehen. Ich bin mir ziemlich sicher, dass letzteres richtig ist, kann das jedoch nicht begründen. Kann mir jemand helfen?

Hey, wäre echt toll wenn mir jemand die Frage beantworten könnte

Danke im vorraus :)

Hey ich soll über die vorliegende Seite eine Concept Map erstellen. Das Thema ist Wasserstoffbrückenbindungen. Ich finde das Thema ist viel zu wenig um darüber eine Concept Map zu erstellen. Wie soll ich die erstellen? Ich hab mir überlegt dieses Koordinatensystem mit einzubauen... Ist eine Concept Map das gleiche wie eine Mind Map?

Das Sauerstoffatom hat ja eigentlich zwei freie Elektronenpaare.

Wirken bei Milchsäure Van der Waals Kräfte und wenn ja zwischen welchen Stoffen und hat Milchsäure Wasserstoffbrückenbindungen und wenn ja wo?

Danke :)

Der Titel sollte ausreichen

Hallo,

Ich brauche Hilfe bei der Aufgabe: " Erklären Sie das Zustandekommen von Wasserstoffbrücken und zeichnen Sie sie zwischen 4 Wassermolekülen ein."

Ich weiß zwar aus was die Wasserstoffbrücken bestehen und wie man sie erkennt, jedoch bin ich mir nicht sicher beim Zustandekommen.

Danke im Vorraus :)

Hey,

ich habe 2 Frage zur organischen Chemie und zwar

1. Kann es diese Wasserstoffbrückenbindung geben und was würde man als Produkte erhalten? Und sind die Partialladungen richtig dargestellt?

2.Kann Essigsäure mit Wasser reagieren und welche Ausgangsprodukte gibt es dann? Und ist die Darstellung der Partialladungen korrekt?

Danke sehr für die Antwort
VG

MrJam9

Hallo

Ein Kolleg meint, dass C3H6O 2 Wasserstoffbrücken eingehen kann, aber ich hätte gesagt 0, weil keine H und O Kombination besteht.

Ich vermute dass dazwischen ja eigentlich Dipol-Ionen-Kräfte herrschen müssten wenn HFl in Wasser gelöst ist weil es ja ein Salz ist.

Aber theoretisch muss das doch der Fall sein oder nicht?

Wasserstoffbrückenbindugen sind doch eine Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkungen oder nicht?

Warum sind Wasserstoffbrückenbindugen dann generell stärker, als Dipol-Dipol-Wechselwirkungen?

Die Aufgabe: können Wasserstoffbrücken auch in anderen Stoffen auftreten? Nenne Bedingungen die dafür erfüllt sein müssen. Formuliere eine Vermutung.

Heyo,ich sitze gerade an der Chemie Hausaufgabe und weiß bei dieser Aufgabe nicht so ganz weiter.Ich hab die Aufgabe durchgeführt und konnte halt erkennen, dass das Eis oben schwimmt und der Wachs untergeht, aber ich weiß die Begründung nicht und habe auch keine Vermutungen.

P.S. falls es wichtig ist: wir sprechen gerade im Unterricht über Dipolmoleküle und Wasserstoffbrücken (bin Klasse 8)

Vielen Dank schon mal im Voraus :)

Eiswürfel und Wachs

Mach ein kleines Experiment:

Nimm einen Eiswürfel und gib ihn in ein Glas Wasser. Beobachte!!

Wenn du den gleichen Versuch mit einem Stückchen festen Wachs und flüssigem Wachs machst, geht der feste Wachs gleich unter. (Nur mit Einverständnis Deiner Eltern kannst du den Versuch nachmachen, indem du von einer alten Kerze ein Stück abschnedest und den Rest vorsichtig ( nicht zu stark erhitzen, sonst fängt der Wachs an zu brennen!!!) in einem alten Topf schmilzt und dann das feste Wachs in den flüssigen Wachs gibst. 

Erkläre die Beobachtung des Eiswürfelversuches. Stelle begründete Vermutungen an, was den Wachs vom Wasser unterscheiden muss, sodass das Verhalten des Stoffes so unterschiedlich ist.

Ich versteh garnichts

Hey, ich verstehe nicht warum Wasser bei 100 Grad siedet. Ich weiß das es an der Wasserstoffbrückenbindung liegt, nur den Vorgang verstehe ich nicht und dadurch auch die Ausgangsfrage.

Danke

Könnt ihr das genau erklären, ohne Beispiele? Ich weiß zwar was das ist, kann es aber nicht beschreiben. Es reicht eine einfache Erklärung.

*Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Ethanol Molekülen.

In dem abgebildetes Beispiel, soll es Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den beiden Aminosäuren geben, welche dan durch Einwirkung von Hitzen aufgebrochen werden. Wo jedoch sind die H-Brücken?

Danke im Vorraus

Wie weiss ich, ob eine Wasserstoffbrücke aktiv oder passiv ist und könnte jemand mal ein Beispiel dazu machen?

Wir haben dass momentan in bio-chemie, und ich schreibe morgen eine Arbeit darüber. Kann mir dass wer erklären? Wir haben dass im Bezug auf die Oberflächenspannung & Wasserstoffbrückenbindung wäre auch toll wenn mir das nochmal jemand erklären könnte.

Lg

Hallo ich habe folgende Frage in einer Hausaufgabe: Erklären sie die relative Dehnbarkeit und Elastizität von Haaren.

Meine Antwort wäre dazu, dass es sich bei Harren um eine Proteinkette handelt und diese rechts verdreht ist, zu alpha-Helix. Wenn mann jetzt an dem Haar ziehen würde, also es dehnen würde, dann würde sich diese Schraube die alpha-Helix auseinander ziehen, und wenn mann dann das Haar loslassen würde, würde sich die Helix wieder verdrehen.

Ist das soweit richtig oder Funktioniert das anders. Ich bin 10 Klasse/Chemie

MfG Franz

Am Ende des Alkanals ist doch ein C=O welches sich mit einem anderen H Atom (bspw. am Ende) des benachbarten Alkanalmoleküls eine Bindung eingehen kann?

Einfach leicht verständlich erklären und ohne Fachbegriffe ^^. Danke im Vorraus

Hey ich schreibe morgen wine Klassenarbeit in chemie und ich habe einige stunden gefehlt. Meine Mitschüler können mir leider auch nicht weiter helfen. Deshalb frage ich hier... naja wir haben Übungsaufgaben bekommen und die eine aufgabe verstehe ich nicht wirklich oder besser gesagt ich weiß die Antwort darauf nicht. Die aufgabe lautet : Beschreibe am Beispiel des Wassers den zusammenhang zwischen Temperatur, Aggregatzustand und zwishenmolekularen Bindungen . Wäre echt cool wenn mir jemand helfen könnte. Bin echt verzweifelt.

Hey, ich habe nicht ganz verstanden warum z.B.: Ethanol erst bei etwa -100 grad fest ist. Irgendwas mit der Wasserstoffbrückenbindung war da, oder?

Hallo Wenn man wasserfreie Glucose verbrennt dann geschieht ja folgendes: - zuerst wird sie flüssig - dann fängt sie an zu rußen und wird immer dunkler - und wird dann fest

Jetzt frag ich mich wie die Stärke der zwischenmolekülaren Kräfte sind und welche da überhaupt sind. Ich würde sagen, dass rußen hat damit was zu tun, weil zwischen den C -Atomen ja Van-der-Waals Kräfte herrschen und die ja eigentlich sträker als die WBB Kräfte oder ? Nun bin ich mir unsicher ob es in trockerner Glucose überhaupt WBB Kräfte gibt.... und eigentlich weist der Versuch ja nach, dasss wenn die vorhanden sind stärker sind als die Van-der-Waals Kräfte.....

Vielen Dank im Vorraus MfG Lil

können wasserstoffbrückenbindungen auch zwischen unpolaren molekülen stattfinden? wasserstoff ist doch immer delta + und sauerstoff immer delta-. bei co2 zum beispiel, dast ist doch ein unpolares molekül und die beiden sauerstoffatome haben delta- könnte das dann nicht einfach wasserstoffbrückenbindungen mit zb wasser machen?

Hallo allerseits

Ich hätte da mal eine kleine Frage zur Wasserstoffbrückenbindung: Warum funktioniert diese nur bei niedrigen Temperaturen, oder anders gefragt, warum zerbricht sie bei steigender Temperatur?

Wäre nett wenn ihr mir helfen könntet, Google hat mich schon im Stich gelassen :D

Schönen Abend noch und schon mal danke für die Antworten

Pferdelover