Wasserstoffbrücken – die neusten Beiträge

Hey, leider bin ich auf nichts einheitliches gestoßen und AI kann mir auch nicht weiterhelfen. Gibt es ganz simple Bilder in der, am besten einzeln, alle Zwischenmolekularen Kräfte bei Ether/ am besten Diethylether aufgezeigt wird ?? Es müsste wirklich eine simple Skelette sein mit den Partialladungen

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu folgendem Text und freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Die Moleküle richten sich so aus, dass die partiell positiv geladenen H-Atome zu den partiell negativ geladenen O-Atomen zeigen.

Das verstehe ich. Ich habe mir das hier einmal aufgezeichnet (im Vergleich zu Schwefelwasserstoff, wo keine Wasserstoffbrücken möglich sind):

Diese Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also auch bei Molekülen, die Verbindungen aus Wasserstoff und Fluor, bzw. Wasserstoff und Stickstoff haben.

Aber bei Wasserstoff und Fluor ist die Differenz der Elektronegativitäten doch 🔼EN = 1,8. Und es gilt doch, dass wenn die Differenz der Elektronegativitäten größer als 1,7 ist, es sich um eine Ionenbindung handelt.

• Wasserstoffbrückenbindungen kann es doch nur bei polaren kovalenten Bindungen / polaren Elektronenparbindungen geben, oder nicht?
• Die Differenz der Elektronegativitäten muss doch, damit es Wasserstoffbrückenbindungen geben kann, zwischen 0,4 und 1,7 sein, oder nicht?

Ich hab mich gefragt warum Chlor keine Wasserstoffbrücken binden kann (auch Brom) weil es hat ja eine Höhere Elektronennegativität als Stickstoff

Ich habe einige Sachen bereits ausgefüllt, ansonsten habe ich Schwierigkeiten...

Guten Tag,

Kann mir jemand erklären, warum Verbindung IV eine höhere Siedetemperatur als Verbindung II hat?

Ich hab es mir so erklärt, dass Verbindung II aufgrund der zwei N-H Verbindungen zwei Wasserstoffbrücken ausbilden kann, und Verbindung IV nur eine, was aber anscheinend falsch war.

Vielen Dank schon mal im Voraus

Hallo kann mir vllt jemand sagen,ob das alles soweit stimmt bzw was falsch ist und wie man dann auf die richtige Lösung kommt

Danke schonmal

Mfg

Hallo!

Wasser (100⁰C) und n-Heptan (98⁰C)haben ja, wie man erkennen kann, fast identische Siedepunkte, obwohl sie unterschiedliche (sehr unterschiedliche) molekülmassen besitzen. So weit, so gut. Aber warum ist diese stoffeigenschaft so? Die Höhe der siedepunkte hängt ja von der Masse und den Kräften ab. Masse ist unterschiedlich, kräfte sind bei Wasser ja die Wasserstoffbrückenbindungen, bei n-Heptan sind es VdW Kräfte. Oder? Wie kann es denn sein, dass sie trotzdem fast die gleiche siedetemperatur haben? Das müsste ja heißen, dass die vdw Kräfte von n-heptan ziemlich gleich stark sein müssen wie die wbb bei Wasser, oder? Je länger die Kette der c-atome, desto höher die siedetemperatur. Daran kann es ja eig nur liegen, oder? Würde mich freuen, wenn jemand helfen, bzw mich berichtigen könnte, ob meine Vermutungen richtig/falsch sind. Danke! 🌼

Ich versteh garnichts

Warum ist die Siedetemperatur von dem wasserstofffreien Wasserstofffluorid (19,51°) so viel höher als die Siedetemperatur von Fluor (-188,13°)?

Gibt es in HCl Wasserstoffbrücken, und wenn nein, warum? Vielen Dank im Voraus ❤️

Frage steht oben, Ja oder nein und warum ?

Ich kapiere es nicht

Was ist der Unterschied zwischen Van-der-Waals-Kräften und Wasserstoffbrücken? Beide beruhen ja auf elektrostatischen Anziehungskräften zwischen Dipolen bzw. deren Partialladungen.

Laut unserem Chemiebuch gibt es VdW-Kräfte zwischen permanenten Dipolen untereinander und mit unpolaren Molekülen, wobei induzierte Dipole entstehen, oder nur zwischen induzierten Dipolen, wenn diese durch Zufall entstehen.

Die H-Brücken gibt es nur zwischen permanenten Dipolen, die Wasserstoff enthalten (so habe ich es verstanden)

Was ist also der Unterscihed? Sind die H-Brücken nur ein Sonderfall der VdW-Kräfte?

Die H-Brücken gelten ja als polar und die VdW-Kräfte als unpolar...was hat es im Bezug auf die Dipole auf sich?

Und noch kurz etwas: Wir haben vor 2 Jahren in der Organik gelernt, dass die VdW-Kräfte etwas mit der Molekülgröße zu tun haben ( je größer das Molekül, desto größer sind die Kräfte) Wie steht das im Zusammenhang zu den elektrostatischen Anziehungskräften zwischen den Dipolen?

Ich weiß, dass das (sehr) viel Text war, ich hatte bloß so viele Fragen. Ich hoffe, dass sich das hier irgendjemand durchliest und mir hilft...

Vielen Dank schon mal im Voraus!

Ich brauche Hilfe in Chemie. Die Frage ist, warum die Anziehung der Moleküle in Wasser (H20) größer ist als in Amoniak (NH3) und da Wasser Moleküle nur minimal schwerer sind als Amoniak Moleküle, aber der Siedepunkt so unterschiedlich ist muss die Anziehung von Wassermolekülen viel größer sein. Doch da beides Wasserstoffbrückenbindungen sind, kann es ja eigentlich nicht sein, dass der Unterschied so groß ist. Jedoch ist er es. Warum? Wenn ihr mir nicht die Antwort sagen könnt, dann gibt mir bitte wenigstens einen Rat wo ich anfangen soll zu suchen. Denn ich habe wirklich keine Ahnung. Danke