Chemisches rechnen – die meistgelesenen Beiträge

Für den Massenanteil brauche ich ja die Massen, die ich nicht habe. Ich könnte sie mit der Formel m=n x M berechnen, aber ich kann ja nicht durch die Stoffmengenanteile auf die Stoffmengen zurückgreifen, oder?

Hey Leute,

Ich kann mir nicht herleiten, wieso das sulfat zweifach negativ geladen ist - kann mir jemand erklären wie man auf -2 kommt? Ich habe im Tutorium noch das CO3 gefunden, wie geht man zur Bestimmung der Ladung vor ?

Die "regelmäßigen" Ionenbindungen sind mir ansonsten bekannt. Also ich kann nachvollziehen dass die Summenformel von z.B Eisen(II)chlorid FeCl2 ist

Ich hoffe ihr könnt mir da weiterhelfen :(

Hey!

Wie löse ich folgendes Beispiel:

Wieviel ml entstehen, wenn ich 50ml Methanol und 50ml Wasser mische?

Kann mir das wer erklären?

Danke! :)

Hallo, ich möchte gerne

Gerne Wissen wie ich das nötige Volumen für die angegebene Konzentration berechnen kann

Angaben die gegeben sind

C(Mg Stamm ) =1000 mg/l

V(Mg Stamm) gesucht

C(Mg Standard) =10 mg/L

V(Mg Standard) =100ml

Meine Idee

c1*V1=c2*V2

V1=(c2*V2)/c1

V2=C1*V1/C2

V1=10mg/l*0,1l /1000mg/l

Würde aber 1ml ergeben

Vielen Dank für eure Hilfe und Bemühungen und wünsche euch allen einen schönen Tag

1. Für die Reaktion von Wasserstoff mit Ozon 3H2 (g) + O3 (g) → 3 H2O (g) wurde eine Reaktionsenthalpie von -868,1 kJ/mol gemessen. Berechne die Standardbildungsenthalpie für H2O (g) mit diesem Wert. (Standardbildungsenthalpie Ozon: +142,7 kJ/mol)
2. Die Standardbildungsenthalpie für Wasser aus den Elementen ist -241,8 kJ/mol. Vergleiche deinen Wert aus Aufgabe 1 mit diesem Wert und erkläre.

Hallo alle zusammen, ja ich weiß es sind Aufgaben zum Üben….

Dennoch wollte ich Fragen, ob einer mir eine perfekte Lösung hier für geben kann, damit ich die nächsten Aufgaben alleine lösen kann…

Also ich brauche am Ende 1,45 ml Glycerin 98% und habe 100ml Glycerin 85% da. Jetzt die Frage: Wie rechne ich das um? Ich habe einiges probiert, hab aber nur rausgefunden dass ich von meinen 100ml ca 14ml Wasser rausziehen müsste um eine 98 Prozentige Lösung zu bekommen, aber das ist doch nicht der einzige Weg oder??

Danke im Voraus!

Ich soll morgen ins Labor und muss dafür folgende Aufgabe lösen:

Die Einstellung des Titers der Natronlauge c(NaOH) = 0,1mol/L wird mit Oxalsäuredihydrat (C2H2O4 x 2 H2O) durchgeführt. Von dem reinsten Oxalsäurehydrat werden 3 mal je etwa 0,2g genau eingewogen und mit ausgekochtem Deionat auf etwa 100ml verdünnt. Die Titration erfolgt unter Verwendung von Phenolphthalein in %=0,1 in Ethanol als Indikator.

Angegeben soll der Titer der Lösung mit 4 Nachkommastellen.

Ich hab folgendes gerechnet:

geg.: c=0,1mol/l, 3 x 0,2g Oxalsäuredihydrat

ges.: n

C:2 x 12,01 = 24,02 g/mol H:6 x 2,1= 12,6 g/mol O= 6 x 15,999 g/mol gesamt: 132,62 g/mol

n= 0,6 g / 132,62 g/mol = 4,5242 x 10^-03

Kann das richtig sein?

In einer Flasche Doppelkorn sind 0,7 Liter Schnaps mit Alkoholkonzentration von 38 Volumenprozent und Alkohol hat ein rho von 0,8kg/dm³.

Wie komme ich auf a), b) und c)?

Ich habs einmal versucht, weiss aber nicht ob da was stimmt.

a) Wieviel Gramm reiner Alkohol befinden sich in der Flasche?

b) Wie groß ist die Dichte des Schnaps?

c) Wieviel Masseprozent Alkohol sind in dem Schnaps?

a) Reiner Alkohol = 0,7 Liter x 38/100 = 0,266 Liter

0,266 Liter x 0,8 kg/dm³ = 0,2128 kg = 212,8g

b) rho = m/V = ((0,7 dm³ - 38/100) + 0,2128kg) / 0,7dm³ = 0,91kg/dm³

c) ?

Hi,

ich muss bei einer Aufgabe aus der Dichte eines Metalls M (4.510^3 kg/m^3) und dem Massenanteil des Metalls M in der Verbindung FeMO3 (31.56%) die molare Masse des Metalls ausrechnen.

Meine Idee war es die Masse des Metalls M bei 1kg FeMO3 zu berechnen, aber das bringt mich irgendwie nicht weiter...

Weiß jemand wie ich das lösen kann?

Danke für eure Hilfe :)

Habe dieses Beispiel und weiss nicht wie man es berechnen soll.

Die Lösung ist 16,16. Weiss aber absolut nicht wie man auf das Ergebnis kommt.

Hst hier jemand bitte eine Hilfestellung??

Danke

Und zwar soll ich mir ausrechnen wieviel ml Säure und wieviel g Salz ich für 50 ml Puffer benötige. c=0,1mol/l(von Ameisensäure), pKs=3,77 und pH soll 3,47 sein. Zuerst sollte man sich ja das Verhältnis ausrechnen. Ich würde mit der Formel (cSalz/cSäure)=10^(pKs-pH) auf ein Verhältnis von 6/5 kommen. Muss dann also c von meinem Salz 0,12mol/l sein? Weil ich :5 und dann *6 rechne?

Hallo ich versuche gerade folgende Aufgabe zu lösen:

"Bei einer Titration wurden 10,0 ml einer Ameisensäuren-Lösung (Lösung 1) unbekannter Konzentration zu 90,0 ml Wasser gegeben. Vor Beginn der Titration wurde in der so verdünnten Lösung (Lösung 2) ein pH-Wert von 3,0 gemessen.

Welche Konzentration an Ameisensäure ergibt sich aus diesen Angaben für Lösung 1? (pKs Ameisensäure = 3,75)"

Ich wollte wissen wie ihr das berechnen würdet da ich nicht sicher bin ob mein Ansatz stimmt.

Hallo, Ich sitz hier schon den halben tag an dieser Chemie aufgabe aber kommen kein Stück weiter:

Ein Haushaltsessig hat einen Volumenanteil an Essigsäure von 6,2%. Essigessenz hat einen Volumenanteil von 25%. Berechne für Haushaltsessig und für die Essigessenz die Stoffmengenkonzentration.

Ich weiß, das ist hier kein Hausaufgabendienst, aber kann mir einer bitte die Vorgehensweise erklären?

Reaktionsgleichung: 2 Fe2O3+ 3 C -----------> 4 Fe + 3 CO2

1. Welche Masse an Kohlenstoff wird benötigt um eine Tonne Eisenerz zu reduzieren!?
2. Welche Masse an Roheisen entsteht unter der obengenannten Bedingungen?
3. Welches Volumen an Kohlenstoffdioxid entsteht bei Aufgabe 1 ?
4. Zeige, dass bei Aufgabe 1 das Gesetz der Erhaltungs,asse gilt!

Da wir das Thema in der Schule noch nicht behandelt haben, konnte ich leider nur die erste Aufgabe lösen. Die Antwort wäre 75Kg.

Könnte bitte jemand mir zeigen, wie es bei den anderen Aufgabe geht und bitte mit Erklärung und Rechenwege.

Danke im Voraus

Es ist keine Schulhausaufgabe (Wir haben ja schon Sommerferien). Es ist nur aus reinem Interesse an Chemie

Reaktionsgleichung: 2 Fe2O3+ 3 C -----------> 4 Fe + 3 CO2

in Chemie haben wir gerade die Knallgasreaktion, die ja aus Wasserstoff und Sauerstoff entsteht. Nun sollen wir berechnen, wie viel Wasserstoff man braucht bei 3g Sauerstoff.
Dafür habe ich zunächst die Reaktionsgleichung aufgeschrieben:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O

Außerdem habe ich die Stoffmenge vom Sauerstoff berechnet (n= m/M= 0.09375mol)

Keine Ahnung warum, aber ich habe dann auch n= m(O2)/M(O2) * M(H2)= 3g/32gmol * 2gmol= 0.1875 mol gerechnet.
kann mir jemand dabei helfen, wie ich jetzt weiter machen muss?
das wäre total total lieb, ich blicke da nämlich nicht so ganz durch…😅

Welche Masse an Schwefelsäure lässt sich aus 300ml Wasser herstellen? Ich bereite mich zurzeit aufs Abitur und habe diese Frage in meinem Hefter gefunden, welche von mir leider damals nicht geantwortet wurde. Ich glaube, dass die Frage von mir falsch abgeschrieben wurde und dass man die nicht beantworten kann. Ich bin mir aber nicht sicher.

Wenn die Frage richtig ist, könnte mir bitte jemand erklären, wie es geht!!

Danke im Voraus!!!!

die Molare Masse von nacl= 58,5g.wenn 100g in einen Liter Wasser gegeben wird entsteht eine Lösung mit 3,4 mol Ionen pro Liter. Ich versteh leider nicht ganz wie man auf dieses Ergebnis kommt. Gibt es eine Formel mit der ich das berechnen kann

15ml Kalilauge (p=1,080 g/ml werden mit Wasser verdünnt, mit Methylorange versetzt und mit 26,1 ml Schwefelsäure-Maßlösung, c(H2SO4)=1 mmol/ml,neutralisiert. Wie groß ist der Massenanteil an KOH in der Kalilauge?

Hallo, ich bin gerade dabei meine Chemie Hausaufgaben zu machen, und nein ich möchte nicht die komplette Lösung der Aufgabe.Ich habe es selbst versucht und stecke jetzt noch beim letzte Schritt. Also die Aufgabe ist die Masse von NaCl in einer Reaktion von 4g Natrium zu berechnen. Nach meiner Rechnung benötigt man dazu 3,0975 g Chlor.Die molare Masse von NaCl ist 0,4375g wenn ich mich nicht verrechnet habe, und jetzt versuche ich im letzten Schritt die Masse von NaCl zu berechnen(molare Masse M × Stoffmenge n) . Da ich die molare Masse ja schon habe fehlt mir jetzt nur noch die Stoffmenge zur Lösung. Jetzt stellt sich mir die Frage wie man diese berechnet, da ich nicht das Volumen von NaCl habe uns auch nicht die Teilchenanzahl.Muss ich jetzt die Stoffmengen der beiden Stoffe addieren oder gibt es feste werte für die Stoffmengen..? Was ist die allgemeine Regel zum Berechnen der Stoffmengen der Verbindungen?

Danke:) Ihr würdet mir sehr helfen :) LG

hallo,

also wir haben einen kurztest vor 3 wochen geschrieben .vor 2 wochen haben wir ihn raus bekommen ... und ich hab n nicht so gute note da ich das thema nicht verstanden hab.... Ich wollte grad die verbesserung machen aber komme bei drei aufgaben nicht mehr weiter . Würde mich freuen wenn mir jemand helfen könnte... Mit Formeln bitte

1.Frage : Berechne die Masse von einer Eisenportion, die 50 Milliarden Atome enthält, in unit und in gramm

2.Frage: Berechne die Anzahl der Atome die in 0,093g Eisen enthalten ist.

3.frage Bei der Zerlegung von 0,031g Silbersulfid entstehen 0,027g Silber. Berechne die Anzahl der silber_ und Schwefelatome in der Silbersulfidportion

Danke

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen?

Ich verstehe nicht so ganz, wie man c(Methanol) im Gleichgewicht berechnen soll, ich hab dafür 0,24 mol/L rausbekommen, indem ich 0,8 (für 80%) mit 0,3 mol/Lmultipliziert hab. Aber wenn ich damit c(Wasserstoff) ausrechnen will, komme ich auf - 0.18. Das kann ja nicht sein, weil es negativ ist. c(Wasserstoff) habe ich berechnet, indem ich 0,3mol/L -2×0,24mol/L ausgerechnet hab. Stimmt das, oder habe ich einen Fehler gemacht?

Hallo, habe folgende Aufgabe gelöst und ich möchte gerne wissen wie ich hierbei vorgehen muss (Rechenvorgang), da ich bei der Rechnung nicht ganz sicher war

1,411g Bronze wurden mit HNO3 umgesetzt dabei entsteht 0,1596g SnO2. Zur Cu-Bestimmung wurde das Filtrat in einen 250 ml Messkolben überführt, bis zur Marke aufgefühlt und aus 20ml dieser Lösung 0,1955g CuSCN erhalten. Gesucht sind die Massenprozente an Cu und Sn.

Ich habe ich die Stoffmenge n von SnO2 bestimmt:

n = 0,1596/150,71 = 1,059 x 10³ mol.

entspricht auch der Stoffmenge von Sn in Bronze. Also die Masse von Sn berägt 0,1257 g da, 1,059 x 10^-3 118,71 = 0,1257 g. Wie muss ich jetzt beim Kupfer weiter vorgehen und die Massenprozente bzw Massenanteile von Zinn und Kupfer in Bronze herauszufinden

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich bei allen die mir helfen wollen

Schreibe morgen einen Chemie Test und verstehe eine Aufgabe absolut nicht. Das Thema ist Chemisches Rechenen.

Aufgabe: Wieviel g Magnesiumoxid(MgO) entsteht bei der Verbrennung von 2,43g Magnesium, wenn nur 1 Mol Sauerstoff zur Verfügung steht.

Wäre euch wirklich dankbar wenn mir einer das erklären könnte. Danke!

lg Maria

Könnte mir jemand eventuell bei der folgenden Aufgabe behilflich sein?

Cl-Ionen wurden als Silberchlorid aus einer untersuchten Kaliumchloridlösung unter Verwendung von Silbernitrat ausgefällt.

Die Masse an filtriertem und getrocknetem AgCl betrug 0,26 g.

Berechnen Sie den Gehalt an Cl- in der untersuchten Probe.

Ar(K) = 39;

Ar(Cl) = 35,5;

Ar (Ag) = 107,9

Hallo, ich möchte gerne wissen wie ich bei gegebenen Delta U die Reaktionsenthalpie bestimmen kann

Delta U=-127,5 Kj/mol

NH4NO3 reagiert zu N2O +2H2O

Druck p=95,00kPa

n(Lachgas) =1

V=26,09L

Ich habe bisher versucht die Formel

Delta H=U+pV zu benutzen habe aber immer ein anderes Ergebnis als In der Lösung angegeben

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Hallo :),

ich habe zu folgender Aufgabe in Chemie eine Frage:

Aufgabe: Zum Herstellen von Farbpigmenten für Malerfarbstoffe und Kunststoffe werden 3kg Eisen mit Sauerstoff zu Eisen(lll)-oxid.

a.) Berechne die Masse an entstehenden Eisen(lll)-oxid

b.) Berechne die Anzahl an Eisenatomen und Sauerstoffmolekülen

Zu a.) habe ich die Rechnung:

Aber wie bekomme ich die Teilchenanzahlen von Eisen und Sauerstoff? Die Formel ist ja N=n*Avogadro-Konstante. Ich hätte hier also die Stoffmenge aus der Reaktionsgleichung genommen und normal eingesetzt, aber meine Leherein sagte mir, das man hier anders vorgehen müsse.

Weiß jemand wie?

Hallo,

ich brauche Hilfe bei der oberen Fragestellung. Die erste Lösung ist bei mir identisch mit der vorgegebenen Lösung. Ich verstehe nur nicht, wieso man beim zweiten Aufgabenteil die Stofmenge mal die Teilchenanzahl mit zwei multiplizieren muss. Vielen Dank im Voraus!

Guten Abend,

Ich berechne gerade folgende Aufgabe:

Ich bin nun soweit, dass ich sowohl die Konzentration von Pb2+ als auch von I- berechnet habe. Nun verstehe ich allerdings nicht, wie ich die 0,02 M noch mit einbeziehen soll.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich habe eine Frage zum Berechnen der molaren Reaktionsenthalphie.

Und zwar handelt es sich um eine Reaktion, wo CuSO4 (4g in 100ml Wasser) mit Zn (7g) reagiert.

Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, muss ich die Reaktionswärme durch die Stoffmenge rechnen, allerdings weiß ich nicht welche Stoffmenge ich da angeben muss. Vom CuSO4 oder Zn? Oder beides addiert? Es soll ja die umgesetzte Stoffmenge sein, aber was bedeutet das eigentlich?

Über eure Hilfe würde ich mich wirklich freuen!

Hallo, ich soll die Reaktionsenthalpie von Ammoniumchlorid berechnen. Gegeben ist die Masse von Wasser (100g) die spezifische Wärmekapazität (4,19 J/k*g) und die Stoffmenge n (0,187 mol). Beim Lösen von NH4Cl kommt es zu einer Temperaturänderung von 2 Kelvin (wird kälter).

ich müsste dann die Formel

=- m(H2O) * cp(H2O) * Delta T nehmen und das durch die Stoffmenge teilen.

meine frage ist nun, ob ich die 2 Kelvin mit einem Minus einsetzen muss, weil es kälter wird, oder nicht?

danke:)

Hey Leute, ich arbeite gerade an der Frage, wie viel KupferIIOxid benötigt wird, um 5g Traubenzucker zu zersetzen. Die molaren Massen habe ich bereits errechnet, ebenso die Stoffmenge an Traubenzucker, was etwa 0,277 mol sein müssten. Wie muss ich jetzt fortfahren?

Danke im voraus!

Ahso unser Lehrer hat es so aufgeschrieben bin mir jz nicht sicher ob er das Produkt 3 ausgelassen hat oder ist es so ?

Edukt1 + Edukt 2 ---> Produkt 1 + Produkt 2

Geht das auch ?

25,00 g essig, welcher Essigsäure (CH3COOH) enthält werden mit einigen Tropfen des Indikators Phenolphthalein in einen Kolben gegeben und mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,4600 mol/l bis zum Farbumschlag des Indikators von farblos nach rot titriert. Der Verbrauch von NaOH-lösung beträgt 37,50 ml. Wie viel Prozent Essigsäure enthält der Essig?

Ammoniumnitrat wird durch die Reaktion von Ammoniak mit Salpetersäure hergestellt.

NH3+HNO3----->NH4NO3

Berechne die Masse von Ammoniumnitrat, die entsteht wenn 250 Liter Ammoniak mit Salpetersäure umgesetzt werden

Danke schonmal :)

Maßlösung:

Konzentration: c(NaOH) ≈ 0,2 mol/l

Verbrauch: V = 20,05 ml

Urtitersubstanz:

Einwaage: m(H2C2O4 * 2H2O) = 0,2455 g

Wie kann ich den Titer berechnen? Könnt ihr es mir vielleicht auch erklären, damit ich es verstehen kann (also nicht nur rechnen)?

Danke!

Bei der Umsetzung von P4O10 mit PCl5 entsteht POCl3 als einziges Produkt .

Wie viel Gramm PCl5 braucht man, um 12g POCl3 herzustellen ?

hat jemand einen Ansatz?

DANKE

hi,

Welche Stoffmenge NaN3 wird zur Herstellung von 1 mol N2 benötigt ?

Welche Masse N2 entsteht bei der Zersetzung von 2,5 g NaN3?

Welche Masse Na entsteht, wenn 1.75 g N2 gebildet werden?

vielen Dank im voraus!

Komm bei einer Aufgabe nicht weiter... Folgendes: Zimtaldehyd enthält Kohlenstoff, Wasserstoff uns Sauerstoff. Bei der Verbrennung eine Probe von 6,50g werden 19,49g CO2, 3,54g H2O erhalten. Welche prozentuale Zusammensetzung hat Zimtaldehyd? Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich bräuchte eine Erklärung, wie man die Verhältnis Formel z.B H2SO4 aus dem Massenverhaeltnis ermittelt.

Bitte mit der Formel angeben, Danke

Die Aufgabe lautet:

1. m(Na):m(S)=1,437:1 Molare Masse Natrium: 22,990Mol ; Schwefel 32,06Mol

Huhu!! Ich brauche ganz dringend Hilfe.Ich hab einfach keine Ahnung wie man das rechnen soll. Es geht um diese Chemie Aufgabe:

Berechne das Volumen an Wasserstoff bei einem Einsatz von 15g Magnesium.

Kenne den Lösungsansatz nur umgekehrt, also wenn die Anfangswerte der Eduktseite bekannt sind, hier steige ich völlig aus... Bitte um Hilfe!

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Hallo ich möchte gerne wissen wie ich bei der folgenden Aufgabe vorgehen muss es geht um die Berechnung der chemischen Ausbeute, die Reaktionsgleichung lautet

3NHCl ist der Reaktand im Überschuss

Mein Ansatz wäre erstmal die Stoffmenge zu berechnen

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Hallo,

ich muss für die Schule in Chemie folgendes berechnen , jedoch weiß ich leider nicht wie man diese Rechnung aufstellt , könnte mir jemand dabei helfen bzw

Hey, kann mir jemand bei dieser Aufgabe weiterhelfen? Es muss davon ausgegangen werden, dass ich nicht die Dichte von Methan kenne. Wäre nett wenn die Lösung auf dem Niveau eines 9. Klässler im Gymnasium wäre. Danke im Voraus

Ich habe echt lang an der Aufgabe gesessen und hab jeweils die Molare Masse von CO2 berechnet und von Na2CO3 und HCl auch dann jeweils Stoffmenge von HCl und Na2CO3 , aber wie berechne ich jetzt die masse von CO2? Ich hab nur die Molare Masse und kein Stoffmenge N (CO2) oder masse von CO2. Ich bitte um Hilfe :) Danke, wenn wir jemand helfen könnte wäre ich der Person dankbar

Hallo, ich bin mir bei meinen Chemiehausaufgaben überhaupt nicht sicher ob es richtig ist...mag vielleicht der ein oder andere einmal drüber schauen und mir ein Feedback geben

Aufgabe: Berechne wie viel Wasserstoff aus 100 Liter Wasser erzeugt werden kann.

Hinweis: Stelle zunächst alle Standardinformationen auf.

Was ich bisher habe, aber nicht weiß, ob es richtig ist:

Reaktionsschema: Wasserstoff+Sauerstoff->Wasser

Reaktionsgleichung: H2+O-> H2O

Molmasse M : 1 g/mol + 16 g/mol -> 17 g/mol (Stoffkonstante)

Stoffmenge n: 1 mol+ 1 mol -> 2 mol (Reaktionsverhältnis)

Masse m ( m=n•M) : 1 g+ 16g -> 17 g (tatsächlich reagierende Massen)

Proportionalitätsfaktor 100g/1g =100 17g•100=1700g

=1,7kg

Antwort: Aus 100 Liter Wasser können 1,7 kg Wasserstoff erzeugt werden.

Vielen Dank schon mal im Voraus.

Frage steht oben... Schon einmal Dankeschön für die Antworten

Ich kann es mir einfach nicht selber beibringen, kann mir jemand helfen?

Ein Mol Natrium enthält 6,022 x 10hoch23 Natrium Atome und das ergibt wiederum 23g Natrium richtig?

wie lautet jedoch die Antwort auf "wie viel ist die Masse m eines Natrium Atoms"?

Hallo, hab da mal eine Frage zu meiner Aufgabe Thema stöchimetrisches Rechnen es geht um die Verbrennung von Plexiglas, wobei ich die % an Kohlenstoff und Wasserstoff im Plexiglas herausfinden soll, mich interessiert hier der Rechnenweg den ich dazu brauche hab das ganze natürlich schon vorher berechnet und das Ergebnis aber hatte Probleme beim Weg.

Hab noch eine 2 Frage zur Berechnung der Molmasse

Wenn ich Weiß in Hämoglobin sind 4 FE Atome drin und FE macht X % vom Hämoglobin aus wie komme ich dann auf die Molare Masse?

Hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich bei allen die mir helfen wollen

(es geht um Aufgabe 3.23)

Hallo, ich habe die Angehensweise dieser Aufgabe nicht ganz durchschaut. Es wäre nett, wenn mir jemand weiterhelfen könnte.

Viele Grüße

Tom

Aufgabe 2: Kann mir jemand erklären wie ich diese Aufgabe lösen kann? Bzw muss ich bei N2 mit Normalebedingungen die Formel pV=nRT verwenden oder muss ich anders auf n oder m schließen? danke im voraus :)

Hallo,

Ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe.

Bei der Herstellung einer 50% igem KOH-Lösung aus festem KOH mit einem Reinheitsgehalt von 90% und Wasser wurde zu viel Wasser verwendet, sodass eine 45%ige Lösung entstand. Wie viel festes KOH ( Reinheitsgehalt 90%) muss zu 200g dieser Lösung zugesetzt werden, damit der gewünschte Massenanteil (50%) erreicht wird?

Ich komme selber immer auf 20g, was jedoch falsch wird. Das liegt wahrscheinlich daran, dass ich nicht genau weiß, wie ich den Reinheitsgehalt in die Rechnung miteinfließen lassen soll.

Kann mir jemand helfen?

Guten Tag liebe Chemiefreunde,

ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter und wäre sehr froh, wenn mir jemand helfen würde :)

danke schonmal

Guten Tag,

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen bzw. mir erklären, was in meiner Rechnung schiefgelaufen ist? (Das Ergebnis kommt mir doch etwas absurd vor 😅)

Vielen Dank schon mal im Voraus

Station 4 Aufg1,

stelle....bla bla bla,

warum kommt bei der Reaktionsgleichung eine 8 vor Fe und warum ist Schwefel ein Molekül mit 8 als Unterzahl???? Blicke nichts mehr sry

zudem: warum kann man die Stoffmenge aus dem nichts einfach mit 22 und 88 berechnen? Ai ai ai bitte helfen

Gegeben ist folgende Verbindung:

(Uns liegt leider nicht die Originalklausur vor, sondern nur eine Fotografie. Falls man es nicht erkennen sollte: In der Mitte sind zwei C-Atome, die miteinander verbunden sind., am linken C-Atom ist oben ein Cl-Atom, unten ein H. Am zweiten C-Atom ist oben ein H und unten ein H. Der Ausschnitt ist geklammert und außerhalb der Klammer ist ein "n"

a) Nennen Sie den Trivialnamen der Verbindung

b) Woraus wird diese Verbindung hergestellt?

Ich hätte jetzt gedacht, da dort 2 C und 3 H Atome und ein Cl-Atom ist, C2H3Cl, also Vinylchlorid. Aber da würde ja dann die Doppelbindung zwischen den zwei C-Atomen fehlen.

Hey, könnte mir eventuell jemand bei dieser Aufgabe helfen?:

Vielen Dank.

Bei der Aufgabe zwei ist nur die Stoffmenge von einem Ausgangsstoff und nur eine Stoffmenge vom Reaktionsprodukt angegeben. Damit kann man jedoch nicht das MWG nutzen weil ich die Stoffmenge an Wasser nicht weiß. Kann mir jemand helfen?

Hallo,

Ich brauche Hilfe bei der folgenden Fragestellung.

Wie viel Kilogramm Wasserstoff(H) enthält insgesamt 1Tonne 98% ige Schwefelsäure-Lösung? [ M (H2SO4)=98,09 g/mol, M (H2O)= 18,02g/mol]

Die Lösung lautet 22,2 kg. Wie ist jedoch der Rechenweg?

Hallo,

Wäre lieb, wenn hier jemand über meine Aufgaben schauen könnte.

Aufgabenstellung: Berechne die jeweilige Masse und die jeweilige Stoffmenge der Stoffportion bei gegebener Teilchenanzahl.

Viele Grüße

Im Experiment soll jede Schülergruppe 0,2g Mangesiumoxid mit Wasser versetzen. Berechne, wie viel Magnesium sich die Schüler abwiegen müssen, um dieses in der Brennerflamme vollständig zu oxidieren.