Brauche dringend Hilfe!?
Schreibe morgen einen Chemie Test und verstehe eine Aufgabe absolut nicht. Das Thema ist Chemisches Rechenen.
Aufgabe: Wieviel g Magnesiumoxid(MgO) entsteht bei der Verbrennung von 2,43g Magnesium, wenn nur 1 Mol Sauerstoff zur Verfügung steht.
Wäre euch wirklich dankbar wenn mir einer das erklären könnte. Danke!
lg Maria
2 Antworten
Der Massenerhaltungssatz besagt ja, dass die Masse vor der Reaktion der Masse nach der Reaktion entspricht (zumindest ungefähr, da ein sehr kleiner Teil in Form von thermischer Energie verloren geht). Somit entstehen so viel Gramm Magnesiumoxid, wie Magnesium und Sauerstoff zuvor ergeben.
Magnesium: 2,43g
Sauerstoff: 32g/1mol=32g
Insgesamt: 2,43g+32g=34,43g
Dementsprechend entstehen durch die Verbrennung 34,43g Magnesiumoxid.
Erst einmal die Reaktionsgleichung aufstellen:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Aus 2 mol Magnesium und einem mol O2 entstehen 2 mol Magnesiumoxid
Wenn also genau 1 mol Sauerstoff vorhanden ist, kann maximal 2mol MgO entstehen. Das geht aber auch nur dann, wenn 2 mol Magnesium da sind. Die Masse an Magnesium ist aber nur 2,34 g. Das rechnet man in die Stoffmenge n um:
n = m/M = 2,34 g/23,4 g/mol = 0,1 mol
Es kann daraus also nur dieselbe Stoffmenge an MgO gebildet werden (siehe Reaktionsgleichung).
n(MgO) = 0,1 mol
Mit der molaren Masse von MgO kann man das in die Masse m umrechnen.
m = n * M
