Titration – die besten Beiträge

598mg technisches Kaliumcarbonat werden gelöst und mit 100mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c=0,05mol/L versetzt. Nach Aufkochen und Abkühlung wird der Säureüberschuss mit 16,36 mL Natronlauge-Maßlösung, c=0,1mol/L; t=1,015, zurücktitriert.

Berechnen sie den Massenanteil w(K2CO3) in der Probe.

Ich weiß jetzt zwar, dass man den Massenanteil mit w = m(Reinstoff)/m(Lösung) berechnet aber ich habe ja keine Masse von der Lösung.

Ich komme dabei gerade iwie echt nicht weiter, könnte mir jmd etwas auf die Sprünge helfen?

Vielen Dank schonmal! :)

Die Analysenlösung befindet in einem 100mL Messkolben. 25mL Analysenlösung werden mit 30mL Ethanol versetzt. Nach Zusatz von 20mL Wasser und 0,1mL Phenolrotlösung wird mit Natriumhydroxidlösung (0,1 mol/L) bis zum Farbumschlag titriert.

Titer der Maßlösung = 0,9875

Dann sind noch 3 Werte aus dem Titrationsprotokoll angegeben.

Bestimmung 1: 17,55mL; Bestimmung 2: 18,05mL; Bestimmung 3: 17,80mL

Also wenn ich das in die Formel einsetze, wenn das die richtige ist.

m (Salycilsäure) = c(Natriumhydr.) * t (ML) * Z* * M(Salycils.) * V (ML) /Z*

Also für Volumen der Maßlösung würde ich den Mittelwert aus den 3 Bestimmungen einsetzen.

Und wenn ich die Masse rausbekomme, muss ich das fa berechnen, d.h. 100mL/4 weil es 4 Aliquote sind.

Aber müsste ich nicht m = m (Durchschnitt) * fa, bzw. das Ergebnis nur mal fa also den 4 Aliquoten weil ich ja den Durchschnittswert schon am Anfang berechne.

Hallo,

ich habe eine Aufgabe, mit der ich leider nicht weiter komme. Könnte mir jemand helfen?

Aufgabe: "Eine Probe Salpetersäure unbekannten Gehalts wird in einem 100ml Meßkolben bis zur Kalibriermarke aufgefüllt und geschüttelt. Es werden 20ml entnommen und mit 0,1 molarer Natronlauge titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden 12,5ml Titerlösung (Titer: 1,03) verbraucht. Wie groß ist die Masse an Salpetersäure in der gesammten unbekannten Probe? (molare Massen ganzzahlig runden)"

Ich weiß nicht so ganz, wie ich hier vorgehen soll. Hätte es jz mit V1*c1=V2*c2 versucht. Aber mich verwirrt z.B. die Zahlangabe des Titers. Konnte da auch keine gute Formel im Internet finden.

Dankeschön

Hey, wir mussten Oxalsäure (100ml, 0,1mol/L) mit 1mol/L NaOH Base titrieren. Dies haben wir gemacht bis 25ml NaOH. Nun müssen wir den/die Pufferbereich(e) bzw. Pufferpunkte ausrechnen. Könnte mir da jemand helfen? Ich schaffe das leider nicht.

Grüße

Hallo ihr lieben,

folgende Aufgabe soll im Chemie Unterricht gelöst werden:

“Es werden 50ml einer Calciumhydroxid-Lösung (Ca(OH)2) mit 27,3 mo Phosphorsäure der Konzentration c(H3PO4)= 0,1 mol/l titriert. Berechnen Sie die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung.“

Wäre für jede Erklärung oder Lösung sehr Dankbar. 🙏

Lg

Wenn man ein Puffersystem (zB Essigsäure und Natriumacetat) mit Wasser verdünnt ändert sich der pH Wert nicht. Aber warum werden bei der Titration unterschiedliche Mengen an Natronlauge verbraucht ?

Aus Cyansäure (HOCN) und Kaliumcyanat (KOCN) soll eine Pufferlösung mit pH= 3,50 hergestellt werden. Welches Stoffmengenverhältnis wird benötigt?
pKs (HOCN)= 3,92

Hallo,

ich habe zwei Fragen zum Thema Leitfähigkeitstitration.

1. Warum nimmt bei der Titration die Stromstärke zuerst ab obwohl sich die zahl der Ionen nicht ändert? und warum steigt die Stromstärke nach dem Äquivalenzpunkt stark an?

Aufgabe: Unterteilen Sie die Titrationskurve in zwei Abschnitte erläutern Sie den Verlauf beide Abschnitte unter Berücksichtigung der Angaben zu den Leitfähigkeiten der beteiligten Ionen. Gehen Sie auch auf die Steigungen ein.

Kann mir jemand dabei helfen?

Hallo,

wie löst man folgende Aufgabe?

Citronensäure (C6H8O7) ist eine dreiprotonige Säure. Welche ph-Werte ergeben sich für die verschiedenen Pufferpunkten während einer Titration?

Leider weiß ich gar nicht, wie man diese Aufgabe löst. Normalerweise sind bei den PH-WertAufgaben ja immer Konzentrationen bzw. Pks/pkb Werte angegeben, die man dann einfach in die entsprechenden Formeln eingeben kann.

Danke im Voraus ;)

Der Milchsäuregehalt (Milchsäure: CH3-CHOH-COOH) eines Joghurts soll durch eine Titration bestimmt werden. Als Maßlösung wird 0,1-molare Natronlauge (also: c(NaOH) = 0,1 mol/L) benutzt. Der Verbrauch an Maßlösung beträgt 50 mL. Für die Titration werden 50g Joghurt in Wasser aufgerührt. Volumen des Joghurts: 50g

a) Stelle die Reaktionsgleichung der ablaufenden Reaktion auf.

b) Was für ein Reaktionstyp liegt vor?

c) Berechne die Stoffmengenkonzentration von Milchsäure.

d) Wie viel Milchsäure ist in einem vollen Becher Joghurt (200g)? Berechne.

e) Berechne den Massenanteil ω(Milchsäure) in einem Joghurt.

Vielen Dank im Voraus!!!❤️

Hallo,

warum wird bei der Titration von Citronensäure 1M NaOH und nicht 0,1M NaOH als Maßlösung verwendet?

Danke

Menadion wird ja cerimetrisch bestimmt. Hierbei wird Probe in Essigsäure gelöst und verdünnte HCl und Zinkstaub zugegeben. Dann wird der Kolben mit einem Bunsenventil verschlossen. Ich muss in Form einer Arbeit die Frage beantworten warum hierfür das Bunsenventil und nicht ein Stopfen verwendet werden darf.

Es wäre echt toll wenn mir da wer weiterhelfen könnte!

Danke schon mal! :)

Eine probe von 20ml calciumhydroxidlösung wird mit Salzsäure 0,1 mol/ l titriert. Bis zum Indikator Umschlag werden 5,3 ml Salzsäure verbraucht.

Wie berechnet man die Konzentration der calciumhydroxidlösung?

Wie viel Milligramm calciumhydroxid enthält die Probe?

Wei# jemand wie man das berechnet, bin so lost

Wir sollten für Chemie in ein Koordinatensyste die Graphen einer Titration von Salzsäure mit Natronlauge und Essigsäure mit Natronlauge zeichnen. Zusätzlich sollten wir die charakteristischen Punkte der Kurve einzeichenen den allgemeinen Verlauf der Kurve sowie die Unterschiede zwischen den zwei Kurven beschreiben und begründen. Und genau da liegt mein Problem. Ich weiß leider nich wie es so zu Stande kommt.

Danke schön ml im Vorraus

Bei der Titration von 25,0 mL Natronlauge wurden 42,0 mL Schwefelsäure-Maßlösung mit c(H2 SO4 )=1,0mol/L verbraucht. Welche Masse NaOH enthielt die Natronlauge-Probe? Und wie ist der NaOH-Gehalt in g/L?

Hallo,

ich muss eine Titration durchführen und meine Aufgabe ist NaHCO3 mit NaOH zu titrieren. Kann man das überhaupt? Wie soll die Titrationskurve aussehen?

Hallo,

kann mir jemand die Reaktionsgleichung von der Titration von Borsäure sagen. Bzw das Verhältnis von n(NaOH) zu n der Borsäure. Ich weiß, dass man die Borsäure in ein Borsäurediolester verestern muss, da Borsäure selbst zu schwach sauer ist. Hab aber keine Ahnung wie die Titration dann abläuft...

Würde mich über eine Antwort freuen.