Titration – die besten Beiträge

Hallo, ich habe Schwierigkeiten bei einer Aufgabe aus einer Chemie-Übung, das meiste war uns schon gegeben, jedoch kann ich nicht wirklich den Ansatz finden (Titration hatte ich nicht wirklich in der Oberstufe). Gegeben war:

Der Verbrauch an den Äquivalenzpunkten betrug: v HCl Äp1= v HCl Äp2 /2 = 10,78347433 ml

v HCl Äp2 = 21,566948665057 ml

Die folgenden pKs-Werte wurden ermittelt:

pKs1= 6,03575512433546 pKs2= 10,0412756177464

Aus dem Verbrauch der HCl am Äquivalenzpunkt 2 und der zugehörigen Reaktionsgleichung

2 Na+ +CO32- + 2 H+ +2 Cl- → H2CO3

(eigentlich CO2∙H2O) + 2 Na+ +2 Cl-

wird die Konzentration [Na2CO3 ]0 in der 10ml-Probe berechnet.

[Na2CO3]0= 0,0159 mol/l ?

Meine Rechnung zu Na2CO3 war laut meiner Tutorin falsch, sie meinte die Ausgangskonzentration war bei 0,1mol/l und ich müsste auch etwa in diesen Bereich kommen. pKs1, pKs2 und der Äquivalenzpunkt von vHCl war gegeben, sorry falls die Formatierung komisch ist. Anbei ist noch meine Rechnung zu Na2CO3 und der gegebene Rechenweg. Ich erwarte keine vollständige Lösung, ich weiß nur nicht, wie ich anfangen soll. Vielen Dank im Voraus für Hilfe

25 ml Schwefelsäure werden mit Natronlauge der Konzentration c=0,1mol/l bis zum farbumschlag bei 18,5ml titriert.

Weshalb verändert sich der pH-Wert anfänglich nur schwach und um den Äquivalenzpunkt dann sehr stark?

Liegt bei der starken Säure HCl trotzdem noch genügend HCl so vor das es noch weitere H+ liefern kann und so ''puffert''?

Wäre das dann bei starker Verdünnung anders?

Hallo Leute,

ich komme in Chemie nicht weiter, kann mir jemand helfen?

die erste Aufgabe lautet:

Erklären Sie, weshalb man für die Titration von Essigsäure mit Natronlauge als Indikator Phenolphthalein,für die Titration von Salzsäure mit Natronlauge hingeGen Bromthymolblau wählt.

danke im voraus

Aufg.: eine schwache Säure (c=0,1mol/L) mit einem Ks-Wert von 3,16*10^-6 mol/L wird mit NaOH -Maßlösung (c=0,2mol/L) titriert. Dafür werden 50,0mL Säure vorgelegt.

a) wie viel mL maßlösung werden bis zum halbtitrationspunkt verbraucht?

b) wie viel mL maßlösung werden bis zum Titrationsgrad 0,9 verbraucht?

c) wie viel ml Maßlösung werden bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht?

wie berechnet man das?

Hi, ich bräuchte Hilfe bei meinen Chemie Hausaufgaben. Wir mussten ein Experiment durchführen. 10g Joghurt wurden mit dest. Wasser bis zur 100ml Markierung aufgefüllt. Dann noch n paar Tropfen des Indikators Phenolphtalein dazu. Anschließend Natronlauge (NaOH) c(NaOH)=0,1mol/L so lange reintrofen bis sich die Farbe von farblos/weiß zu pink ändert, war nach 13,4 ml der Fall.

Jetzt heißt die Aufgabe : ,,Berechnung der Konzentration ausgehend von der Reaktionsgleichung als : a) Stoffmengenkonzentration c und b) Massenkonzentration ß.

Ich weiß nichtmal was da die Reaktionsgleichung sein soll, weil ich keine Ahnung habe wie Joghurt heißt ? Ich hoffe jemand kann mir helfen. Danke schonmal im Vorraus!! <3

Normalerweise hat man ja bei der Titration einer zweiprotonigen Säure immer zwei Äquivalenzpunkte.

Hallo erstmal,

ich schreibe leider schon morgen einen Chemietest, der erst gestern angekündigt wurde. Jedenfalls muss ich dafür die Neutralisation und die Titration beschreiben. Mir kommt es allerdings so vor, als wäre das beides das selbe. (Vorgang in dem man Säuren und Basen solage miteinander vermischt bis sie neutral sind.) Deshalb frage ich hier mal rum, ob es da denn Unterschiede gibt und wenn ja welche das denn sind...

Vielen Dank schonmal im Voraus!

Ich komme mit solchen Titrationen nicht klar. Wo ist hier der Äquivalenzpunkt? Gibt es mehrere Äquivalenzpunkte?

Und wo ist der Halbäquivalenzpunkt?

Wie kann ich das alles finden und bestimmen?

Bitte hilft mir :(

Vielen Dank im Voraus

Ich bin dabei diese Aufgaben zu bearbeiten, um mich auf eine bevorstehende Klausur vorzubereiten. Leider bietet meine Schulbuch keine Lösungen und somit kann ich die Aufgaben nicht kontrollieren oder mir anhand der Lösungen helfen lassen. Es würde mir also sehr weiterhelfen, wenn wer die Aufgaben bearbeitet und sie dann hochlädt!!

LG!

Hallo allerseits,

Ich lerne gerade ein wenig über die Titration und ständig kommt dir Frage auf, was für eine Maßlösung bei dem und dem Stoff angemessen wäre. Nun ist meine Frage, woran ich erkenne das eine Maßlösung geeignet ist ( wann darf ich die Maßlösung verwenden) und was ist eine Maßlösung überhaupt…

Ich danke vielmals für Hilfe !!

LG

Hallo Leute, ich brauche dringend eure Hilfe in diese Aufgabe, die muss ich bis morgen fertig haben:

a) Die Die Konzentration an Oxalsäure in der Probe beträgt 0,2 mol/l. Berechne das Volumen an Kalilauge, c = 0,05 mol/l, das bei der Titration von 10ml dieser Probe verbraucht wird.

b) Bereche die Masse und die Massenkonzentration an Oxalsäure in dieser Probe.

Hinweis: H2C2O4 + 2 KOH > K2C2O4 + 2 H2O

Hallo,

Weiss einer, wie hoch die Ablesegenauigkeit einer Bürette ist und wieso der experimentelle Fehler je grösser wird, desto weniger Masslösung man für eine Titration verbraucht?

Vielen Dank für eure Hilfe:)

Hallo, wie erstelle ich eine Titrationkurve für CH3COO(0,100mol/l)+NaOH(0,100mol/l).Ich weiß dass die Formel pH=pks+log(cA- / cHA) ,aber mir ist unklar wie rechne ich die Äquivalenz Punkt damit?

Der saure Geschmack des Rhabarbers wird durch die zweiprotonige Oxalsäure (H₂C₂O₂) hervorgerufen. Eine Probe von 50 ml Rhabarbersaft wird mit Natronlauge (c=1 mol/l) titriert. Es werden 19,5 ml Natronlauge ver braucht. Was ist die Stoffmengenkonzentration der Oxalsäure im Rhabarbersaft?

Könnt ihr mir bitte schnell antworten??

Also ich habe Oxalsäure und NaOH und muss zuerst den titer titrieren und berechnen.

Ich Fülle zuerst meine Bürette mit NaOH bis Null auf. Die Oxalsäure mache ich in Erlenmayerkolben und gib 2 bis 3 Tropfen Indikator dazu. Dann lasse ich es langsam raustropfen bis ich ein Farbumschlag bekomme. Das mache ich 3mal und berechne den Mittelwert.

Jetzt berechne ich den Titer: t = m (Oxalsäure) x 2/ 126,07 g/mol x Mittelwert Verbrauch x 0,1mol/L.

Aber wie bestimme ich jetzt den Gehalt der Säure? Muss ich jetzt 20 ml HCL rauspipettieren und auf 100mL mit dest. Wasser auffüllen. Und dann ist das mein Analyt und ich mache wieder 2 bis 3 Tropfen Indikator rein. Auch das mache ich 3 mal und nehme den Mittelwert.

Ich rechne dann das c(HCL) = t x 0,1mol/L x Mittlerer Verbrach x 5/ 0,1L.

Ich setze den titer von oberer Berechnung ein.

Muss ich das noch irgenwie multiplizieren je nach dem was auf meinem Erlenmayerkolben steht?

Was sind die Vorteile dieser

Wieso muss EDTA in einer Kunststoffflasche aufbewahrt werden und was genau ist das und wofür ist es gut? Was hat es für eine Funktion in der komplexometrischen Titration?

Ich habe da leider völlig den Überblick verloren und versteh gar nichts mehr! Wäre mega nett, wenn mir einer helfen könnte :)

Hallo,

hab eine Aufgabe welche ich "gelöst" hab, jedoch mir unsicher bin ob diese richtig sein kann.

Skizzieren Sie die Titrationskurve für eine 0.1 M Essigsäure-Lösung mit einer 0.5 M Natronlauge. Berechnen Sie hierfür die pH-Werte bei der Zugabe von Äquivalenten für T=0, 0.5, 1, 2. (Unter der vereinfachten Annahme, dass die Volumenzunahme durch die Basenzugabe ignoriert werden kann).

Bei T=0, besteht die Lösung nur aus Essigsäure, welche mit einem pKs=4.8 eine schwache Säure und damit pH=0.5(4.8-lg(0.1))=2.9.

Bei T=0.5, neutralisiert sich die Hälfte von Essigsäure durch die starke Base NaOH, damit pH=0.5(4.8-lg(0.05))=3.05

Bei T=1, vollständige Neutralisation von HAc und NaOH, aber da HAc eine schwache Säure, Rückblieb von 0.1 M Ac-, mit pkB= 9.24. Damit gilt pOH=0.5*(9.24-lg(0.1))=5.12 und damit ph=14-5.12=8.88.

Bei T=2, gleich wie bei T=1 nur 0.1 NaOH, mit pkB=-0.56. Die stärkere Base verdrängt die schwächere Base (warum?) und damit gilt 14-0.6*(-0.56-lg(0.1))=13.78

Ist das Richtig?