Titration – die besten Beiträge

Welche Bedeutung haben die Äquivalenzpunkte bei einer Säure-Basetitration mit mehrprotonigen Säuren und starken Basen? (im Diagram) Warum kommt es bei den weiteren Äquivalenzpunkten zu einer geringeren Steigung des pH-Wertes? Gerne könnt ihr mir auch Links nennen. Wenn ihr Zeit habt höre ich gerne noch mehr zu dem Thema! Ich hoffe auf heutige Antworten, auch wenn sie spät kommen! Willkomen sind ebenfalls Diagrame zum Thema (es sollte sich aber um mehrprotonige Säuren und starke Basen handeln). Vielen Dank! LG

Hey , ich habe eine Frage . Und zwar : bei einer Titration von Kohlensäure mit 0,1 M Natronlaugen , wo sind die Äquivalenzpunkt(e) auf der Titrationskurve? Bitte um schnelle Antwort !!

Hey

wie genau bestimme ich den Äquivalenzpunkt einer AgNO3 Maßlösung gegen eine KCl-Lösung ? Ich habe eine potentiometrische Titration durchgeführt und soll nun den Titer und den Äquivalenzpunkt bestimmen.

Ich hoffe Ihr könnt mir dabei weiterhelfen Vielen Dank

Hallo Leute

Die Frage steht oben. Der weitere Verlauf inkl Pufferlösung ist mir klar. Als Beispiel um es zu erklären könntet ihr ja die Titration von Essigsäure nehmen.

Danke im Voraus

Ich habe eine Lösung mit Ascorbinsäure (Vitamin C) und Zitronensäure. Zitronensäure ist 3-protonig Ascorbinsäure ist 1-protonig

Ich titriere dies Lösung mit NaOH. c=0.1M verbrauchtes Volumen NaOH: V=17ml

Die Stoffmenge von Ascorbinsäure in der Lösung ist ebenfalls gegeben.

Wie berechnet man nun die Stoffmenge von Zitronensäure.

Eine Titrationskurve hat zwei Äquivalenzpunkte. Man muss diese, sowie die beiden pKs-Werte grafisch bestimmten.

Die beiden Äquivalenzpunkte sind kein Problem. Das selbe gilt für den ersten pKs-Wert. Einfach die Hälfte des Volumens beim ersten Äquivalenzpunkt nehmen und den dazugehörigen pH Wert ablesen.

Wie macht man dies jedoch beim 2. pKs-Wert. Wenn ich da die Hälfte des Volumens des 2. Äquivalenzpunktes nehme, bin ich in etwa beim ersten Äquivalenzpunkt.

Hallo,

ich habe eine kurze Frage zum Ablesen des pKs bzw. pKb - Wertes aus einer Titrationskurve.

Angenommen ich titriere eine schwache Säure (Testlösung) mit einer starken Base (Maßlösung), ist der Äquivalenzpunkt ja über 7. Beim Wendepunkt davor gilt: pH = pKs.

Was passiert aber, wenn ich beispielsweise eine schwache Base (Testlösung) mit einer starken Säure (Maßlösung) titriere? Es entsteht dann ja ein Wendepunkt, gilt dort ebenfalls pH = pKs oder gilt dort pH = pKb?

Oder anders ausgedrückt: kann ich mit Base als Maßlösung den pKs-Wert ablesen und mit Säure als Maßlösung den pKb-Wert?

Würde mich über eine Antwort freuen, eigene Recherche hat mich leider nicht weitergebracht...

Danke!

Hallo liebe Chemiker.

Frage steht oben, hier noch das Verfahren:

· 10 ml der Laugenlösung in 100 ml Erlenmeyerkolben · Lösung mit 2 – 3 Tropfen Phenolphtalein versetzen · mit 0,1 mol Salzsäure titrieren bis Farbumschlag von violett zu durchsichtig · verbrauchte Menge Salzsäure an Messbürette ablesen (p-Wert = freie Alkalität) · die Lösung mit 2 – 3 Tropfen Methylorange versetzen · titrieren bis Farbumschlag zwiebelfarbig, Wert ablesen · verbrauchte Menge Salzsäure an Messbürette ablesen (m-Wert = Gesamtalkalität)

((p-Wert x 2) - m-Wert) x 0,04 = Konzentration in % Lauge

Übrigens, wieso muss man den p-Wert mal zwei nehmen und mit dem m-Wert subtrahieren (bei der Formel)???

Danke für hilfreiche Antworten!

Hey ihr, brauche dringend eine Erklärung! Wie ihr den Bild entnehmen könnt heißt es am roten Punkt (Halbäquivalenzpunkt): n(H2CO3) = n(HCO3^-).Wäre aber nicht eigentlich n(HCO3^-) = n(CO3^2-) richtig? Wenn nicht, warum?

Dankesehr im Voraus!

Hallo, ich habe ein Oxaldihydrat das mit Ammoniak titriert wird. Wie sieht die Reaktionsgleichung aus. Und gibt es irgendeinen Trick für Reaktionsgleichungen? ich versteh nämlich überhaupt nicht wie ich diese Reaktionsgleichungen aufstelle.... Lg

Hi Leute,

Heute hab ich titriert, bin aber anscheinend leider zu doof, um die Konzentration bzw. den Massenanteil zu berechnen.

Eine bekannte Masse (0,2 g) Essigsäure wurde mit 0,3 ml 0,5 molarer Natronlauge titriert. Weitere Angaben gab es nicht. Ich kenne leider es leider nur so, dass nicht die Masse von Essigsäure gegeben ist, sondern das Volumen.

Als Tipp wurde mir nur gesagt, dass man es mit einem Dreisatz machen soll, in etwa so:

60,06 g/mol -> 40 g/mol

60,06 g/mol -> 20 g/L

=> 20g -> 1000ml ---> 0,006g -> 0,3 ml

Nun weiß ich aber leider nicht mehr weiter. Wäre nett, wenn ihr mir helfen könntet.

Danke schonmal :)

(dies ist keine hausaufgabe, sondern vorbereitung auf ein praktikum! ich weiß die antwort nicht und habe selbst versucht die aifgabe zu lösen!) es werden 0.4g Kaliumhydrogenphtalat eingewogen und mit 20ml Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators titriert. Wie kann ich daraus die Konzentration der Natronlauge in mol/l berechnen? Wie den Massenanteil von NaOH?

M(KHP)= 204.22 g/mol ; M(NaOH)= 40 g/mol ; Dichte = 1.35 g/cm³

Um die Aufgabe lösen zu können bräuchte ich ja die Reaktionsgleichung von KHP mit Natronlauge, oder? Wie lautet diese?

Beim Umschlag sind äquivalente Mengen der beiden Substanzen vorhanden, d.h. die gesamten 0.4g KHP haben nach Zugabe von 20ml Natronlauge miteinander reagiert, richtig oder? Nur wie komme ich mit dieser Feststellung nun zur Konzentration...

Danke!

Warum kann ich bei der Titration einer starken Säure (Schwefelsäure) mit einer starken Base (Natronlauge), wo der Äquivalenzpunkt zwischen pH 6,3 und pH 7 liegt, als Farbindikator Phenolphtalein statt Methylrot benutzen, wenn Phenolphtalein doch erst bei einem pH-Wer von 8,2 farbig wird? Bzw. warum gibt es überhaupt einen Farbumschlag?

Hallo, ich hatte heute mein abschlussprüfung und hatte da eine titration bei, wie ich sie noch nie vorher gesehen habe. eigentlich kann ich Titration wirklich gut rechnen, aber die Aufgabe hat mich leicht verwirrt. Und das lässt mir einfach keine ruhe...

Es ging darum, dass durch die Umsetzung von CO2 und NH3 Harnstoff entsteht. Das NH3, das nicht umgesetzt wurde, wird zurück in den Reaktor geführt und aus genau dieser Leitung wurde eine Probe gezogen. Diese Probe wurde mit VE-Wasser auf 250 ml aufgefüllt. Dann mit Salzsäure titrier

Ich stand erst total auf dem Schlauch, weil NH3 keine OH- Gruppe besitzt, doch bin dann auf die Idee gekommen, Die Reaktion von dem NH3 mit dem VE-Wasser aufzustellen und so kam ich dann auf NH4OH und habe dann damit weitergerechnet....:

NH4OH + HCL --> NH4CL + H2O

richtiger Ansatz oder totaler Quatsch??

Ich schreibe morgen eine Arbeit über die Titration aber verstehe nicht wie ich das Reaktionsverhältnis in diesem Beispiel(siehe Bild) herausfinde. Ich habe als Reaktionsverhältnis 1=2 raus(hat mir mein Lehrer gesagt). Aber woher weiß ich wie das Verhältnis lautet?

Hallo, ich bins wieder mal!

Momentan schreibe ich 'ne Arbeit im Fach Chemie und ich komme mit den Berechnungen auch nicht mehr weiter... (Ja, ich weiss, ich soll keine "Hausaufgaben-Aufgaben" hier hineinstellen - aber ich hab überall gegooglet und nichts gefunden, dass mir helfen könnte. Ihr seid meine letzte Hoffnung!) Also: Ich habe Titrationen mit der Apfelsäure durchgeführt. Als Indikator habe ich Phenolphthalein genommen und die Base war NaOH. Soweit so gut. Um das Resultat ausrechnen zu können (als Beispiel; Verbrauch Natronlauge 17.6ml) verwende ich die Formel: c(Base) x V (Base) x B(ich nenne es Protonigkeit(der Base)) = c(Säure) x V(Säure) x P(wiederum Protonigkeit (der Säure)) Dann forme ich um, um die Konzentration der Säure zu ermitteln: c(Säure) = (c(Base) x V(Base) x B(Base)) : V(Säure) x P(Säure) Ausgerechnet ergibt dies zusammen mit meinen Angaben 0.0088 mol/ml.

Diesen Teil kapiere ich noch. Doch nun muss ich das Ergebnis in Gramm pro Liter angeben. Dafür verwende ich die Formel: c(Säure) = n : V Die Stoffmenge muss ich dann ermitteln damit ich es dann in die Formel n = m x M einsetzen kann....

• Und nun meine Frage: Bei c(Säure) = n : V was ist das für ein Volumen das ich nehmen muss???? Den Verbrauch der Natronlauge oder die Menge an Apfelsäure, die ich für die Titration verwendet habe???

Hilft mir bitte :).

Eure Ria

Wir haben in der Schule (10. Klasse Gymnasium) nun die Titration in unserem Chemieunterricht durchgenommen. Bisher habe ich das Grundprinzip verstanden kann es auch gut anwenden. Leider verstehe ich einen Rechenweg von unser Lehrerin nicht:

Aufgabe:

Probelösung: V(Kalkwasser) = 25 ml Maßlösung: V(Salzsäure) = 15 ml c(HCl) = 0.01 mol/l

Berechne: (1) n[Ca(OH)2] in der Probe (2) m[Ca(OH)2] in der Probe (3) c[Ca(OH)2]

So wir haben die Reaktionsgleichung aufgestellt: Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O

Wie wir sehen haben wir 1 Mol Calciumhydroxid und 2 Mol Salzsäure als Edukte.

erst müssen wir die Stoffmenge(n) ausrechen. c(HCl) * V(HCl) = 0,01 mol/l * 0,015l = 0,00015 mol

Alles prima! Jetzt kommt das unverständliche für mich. Es steht laut unserer Lehrerin da:

Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich:

n(Ca(OH)2 / n(HCL) = 1/2

n(Ca(OH)2) = 1/2n(HCl)

(1) (Ca(OH2)) = 1/2n (HCl) = 1/2 * 0,00015 mol = 0,000075 mol

Es geht noch weiter aber alles danach ist für mich verstädnlich. Meine Frage ist:

Wieso ?

Ca(OH)2 = 1/2 (HCl)

eigentliche Frage: Ich dachte es wäre 1 Mol Ca(OH)2 und 2 Mol HCl. Es müsste doch so sein:

Ca(OH)2 = 2 HCl

oder mache ich einen fatalen Fehler?

Ich weiß ein langer Text aber dennoch danke für das aufmerksame Lesen. :P

Mit freundlichen Grüßen xCrUnk

Hallo, ich muss für ein Protokoll in Organischer Chemie ein Diagramm mit einer Titrationskurve erstellen. Im Versuch wurden nacheinander 14 ml Base und 14 ml Säure zu einer Glycinlösung hinzugegeben und die pH-Werte notiert. Der Anfangs-pH-Wert, also x=0, muss auf der Mitte der x-Achse liegen und dann 14 Einheiten nach links für die Zugabe der Säure und 14 Einheiten nach rechts für die Base. Der pH-Wert soll auf der y-Achse aufgetragen werden. Das heißt der Koordinatenursprung soll (14|0) sein und das Diagramm soll 2 unterschiedliche Kurven enthalten. Weiß jemand, wie ich das am besten in Excel oder in einem anderen Programm machen kann?

LG Lilly

Hallo, ich schreibe demnächst eine Facharbeit und habe mir überlegt, über das o.g. Thema zu schreiben. Deshalb meine Frage: Kann ich den Vitamin-C/Ascorbinsäure Gehalt eines Apfels messen? Und wenn ja, mit welchen Methoden? Vielen Dank im Vorraus :)