Titration – die besten Beiträge

Hallo :)

Ich habe bereits so ein ähnliches Beispiel gemacht, aber die Äquivalenzzahl war angegeben. Hier ist es jetzt so, dass ich sie selbst herausfinden muss. Ich bin noch Anfängerin und ich habe keine Ahnung wie ich das machen soll. Wäre nett wenn mir jemand anhand dieses Beispiels erklären könnte wie ich die Äquivalenzzahl bestimme.

Ein 20,00 mL Aliquot einer wässrigen Ethylenglycol (CH2OH)2 Lösung wird mit KMnO4 Lösung in schwefelsaurer Lösung titriert. Wie groß ist die Äquivalentstoffmengenkonzentration an KMnO4? Geben Sie den Mittelwert mit Statistik (STW, RDS) an.

2 KMnO4 + C2H6O2 + 3 H2SO4 → 2 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 6 H2O

Danke!

Wenn ich 100ml 10^-3 M NaCl habe, die mit einer 10^-2 M AgNO3 Lösung titriert wird wie viele brauch ich da? Lp=10^-10

[Ag+]=LP/[Cl-]=10^-7

Also brauche ich 10^-6 mol welche als in 10^-4 Liter enthalten sind.

Ich glaube soweit ist es richtig, aber es ändert sich ja durch das titrieren das Volumen. Beide Konzentrationen nehmen also ab. Muss man das noch iwie einberechnen oder ist das vernachlässigbar wenn nicht extra gefordert?

Wie viel Gramm HCL sind in 50 ml 0,1 Mol/L salzsäure?

Vielen Dank im Voraus

Ich schreibw morgen eine Chemie Klausur, aber unser Lehrer ist nicht wirklich gut... Auf der Liste was wir können soll stand dass wir titrationskurven interpretieren können sollen aber ich hab das davor noch nie gehört. Ich hab ein bisschen im Internet geguckt und habe dann erkannt, dass wir Mal eine Kurve gezeichnet haben und dass das diese Titrationskurve ist.

Aber ich weiß immer noch nicht was diese Kurve mir sagt oder was ich darin ablesen können soll... Kann mir einer helfen?

Hallo liebe Community, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Wird eine Essigsäure mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/l titriert, so liegt der Endpunkt der Titration etwa beim pH-Wert 13. Verwendet man dagegen eine Ammoniak-Lösung derselben Konzentration, so liegt der pH-Wert am Endpunkt nicht beim pH-Wert einer verdünnten Ammoniak-Lösung (ph=11), sondern deutlich niedriger, nämlich bei pH=9,4. Erklären Sie dieses Phänomen und berechnen Sie den pH-Wert. Würde mich über Denkanstöße freuen! Danke schon einmal im Voraus!

Moin,

In diesem Versuch wird Phosphorsäure "bestimmt". Wir titrieren Natronlauge als Maßlösung c(NAOH) = 0,2 mol/L mit Phosphorsäure , c(H3PO4) = 85%

Wir haben es so gemacht , dass wir 15ml von der Phosphorsäure in ein Becherglas gegeben haben. Dann haben wir mit NAOH lostitriert und in 1ml Schritten den pH-Wert gemessen.

Jetzt habe ich eine Messreihe mit Verbrauch in Volumen - gemessener pH Wert. Einen Äquivalenzpunkt kann ich jetzt nicht wirklich feststellen , da der pH Wert immer angestiegen ist , aber nicht wirklich EXTREM von einem Punkt zu einem anderen....

Fragen:

1. Muss ich den Äquivalenzpunkt und die Messwerte bei der Bestimmung des Massenanteils und der Stoffmengenkonzentration berücksichtigen?

2. Wie bestimmt man den Massenanteil ?

3. Wie bestimmt man die Stoffmengenkonzentration?

Bitte nicht einfach nur eine Formel hinklatschen und das wars...Bitte Schritt für Schritt erklären , damit ich das nachvollziehe. :)

Hallo, ich habe eine Frage zu der Reaktion von Schwefelsäure mit Natronlauge. Ich kenne nur die Reaktion H2SO4+2NaOH -> 2H2O + Na2SO4. Wenn man jetzt aber die Reaktion H2SO4+NaOH -> HSO4(-) + Na(+) + H20 aufschreibt, wie geht es dann weiter, also wie wird das zweite Proton abgegeben? Wäre sehr dankbar für Antworten! :)

Wenn ich die Konzentration von Essigsäure herausfinden will und diese mit z.B. NaOH titriere, wie mach ich das? Ich kann ja kein Indikator auswählen, der bei pH =7 umschlägt, da der Äquivalenzpunkt ja verschoben ist.

Es werden je 30ml Kalilauge einmal mit Salzsäure c=1mol/l und einmal mit Schwefelsäure c=1mol/l titriert, wobei 49,2ml Salzsäure bzw 24.6ml Schwefelsäure verbraucht werden. 3) Berechne c von der Kalilauge und die Masse an gelöstem Kaliumhydroxid in der Lösung Wäre über schnelle Hilfe sehr dankbar. Brauche das bis morgen.

Bei der Titration von Schwefelsure mit einer starken Base erkennt man nur einen pH-Sprung, obwohl Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure ist. **

Warum????

Wir schreiben morgen einen Test darüber und diese Frage wird zu 100% dran kommen. Ich versuche schon seit 1 Stunde herauszufinden wie ich auf die Antwort kommen kann. Ich finde aber nichts in meinem Buch.

Wär echt super wen mir jemand weiter helfen könnte :)

Ich hab verstanden, dass der Äquivalenzpunkt nicht gleich der Neutralpunkt ist, sonst würde ich die Frage nicht stellen. :P

Der Neutralpunkt ist erreicht, wenn ich Säure und Base in einem Verhältnis mische, welches einen pH von 7 hat, also es gleich viele H3O+ und OH- gibt, richtig?

Der Äquivalenzpunkt ist erreich wenn? Einer Säure gleich viele Base-Moleküle zugesetzt wurden? Also quasi jedes Säure-Molekül ein Base-Molekül hat?

Und das führt nicht automatisch zu einem pH von 7, weil wenn ich eine schwache Säure mit einer starken Base mische, dann reagieren diese und die konj. Base (muss ja dann sträker sein, weil sie von einer schwachen Säure kommt) bildet dann wieder ein paar OH-, was die Lösung etwas basisch machen?

Beispiel: HBz + NaOH <----> Na+ + Bz- + H2O Nach meiner logik würden dann exakt gleich viele Na+ und Bz- Teilchen vorliegen und diese würden dann einafch miteinander reagieren, oder nicht? Oder würde Bz- zu HBz und OH- reagieren?

Ich soll eine "alternative Methode zur Endpunktanzeige bei titrimetrischen Gehaltsbestimmungen" vorschlagen und beschreiben. Der Kontext zur Aufgabe ist eine Leitfähigkeitstitration, bei der wir in 15 Schritten jeweils 1 ml Salzsäure zu 100 ml Natronlauge gegeben haben und durch Messung der Leitfähigkeit den Neutralisationspunkt zeichnerisch bestimmt haben und dadurch die Konzentration der Salzsäure berechnet haben. Also klassische Bestimmung der Konzentration durch Konduktometrie.

Was diese alternative Methode anbelangt, so weiß ich nicht wirklich weiter, ich bin nicht mal sicher, ob ich die Aufgabe verstehe, es soll aber glaube ich nur eine qualitative Beschreibung sein, nichts aufregendes eigentlich.

Weiß jemand, was damit gemeint sein könnte?

Danke schon mal

Meine Frage ist wie ich das berechnen kann.

Mir fällt dazu nichts ein und ich brauche das dringend für die Klausur morgen :(

Ich habe eine potentiometrische Chlorid-Iodid-Titration zu zeichnen :) Ich kenne die Konzentration von Iodid und Chlorid in meiner Lösung und ich kenne die Konzentration vom Silbernitrat welches ich dazu pipettiere. Aber ich versteh nicht ganz wie ich daraus jetzt eine Titrationskurve zeichnen soll. (über Excel)

Vielen Dank im Voraus ;)

Aufgabe NR2 (siehe Bild)

Reaktion: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Hallo alle zusammen, ich habe mal wieder eine Frage. Dieses mal geht es um das Bestimmen von Äqivalentzahlen. Ich verstehe das allgemeine Prinzip einfach nicht. Bei einigen Beispielen kann ich es und bei anderen verstehe ich nur Bahnhof.... zum Beispiel hier: bei einem 20,00 ml Aliquot einer wässrigen Ethylenglycol-Lösung wird mit KMnO4 Lösung in schwefelsaurer Lösung titriert. Wie groß ist die Äquivalentstoffmengenkonzentration an KMnO4? Hierfür verstehe ich das ganze Vorgehen nicht. Aber mir ist in erster Linie wichtig dass ich das mit der Äqivalentzahl verstehe. Ich hätte vermutet dass es 5 ist auf Grund der Oxidationszahl von KMnO4....

Bei der Titration von 50ml Natronlauge verbraucht man 25ml Salzsäure (c=1 mol/l). Bestimme die Stoffmengenkonzentration der Hydroxid-Ionen in der Lauge.

Das ist die Aufgabe.

Mein Lösungsvorschalg:

1.Reaktionsgleichung aufstellen(von Natronlauge und Salzsäure). Daraus folgt, dass n(NaOH) = n(HCL) ist.

2.Dann berechne ich n(HCL), was ja auch dann gleich n(NaOH) ist.

Also: c(HCL) * v(HCl) = n(HCL) = 0,025mol --> n(NAOH)= 0,025mol

3 Stoffmenge(NaOH) mit v(NaOH) berechnenn Also: c(NAOH)= n(NaOH) / v(NaOH) = 0,025mol / 0,05 liter = 0,5 mol/liter

Das wäre mein Ergebnis. Ich weiß, dass es falsch ist, aber ich verstehe nicht warum.

Ich habe gelesen, dass man es mit der Formel

c1* v1 = c2 * v2 berechnen muss.

Kann mir das jemand erklären, warum ich es nicht auf meine Art machen kann?

Hey , ich habe eine Frage . Und zwar : bei einer Titration von Kohlensäure mit 0,1 M Natronlaugen , wo sind die Äquivalenzpunkt(e) auf der Titrationskurve? Bitte um schnelle Antwort !!

Hey

wie genau bestimme ich den Äquivalenzpunkt einer AgNO3 Maßlösung gegen eine KCl-Lösung ? Ich habe eine potentiometrische Titration durchgeführt und soll nun den Titer und den Äquivalenzpunkt bestimmen.

Ich hoffe Ihr könnt mir dabei weiterhelfen Vielen Dank

Hallo Leute

Die Frage steht oben. Der weitere Verlauf inkl Pufferlösung ist mir klar. Als Beispiel um es zu erklären könntet ihr ja die Titration von Essigsäure nehmen.

Danke im Voraus