Titrationskurve? Erklärung? Chemie?
Aufgabe: Unterteilen Sie die Titrationskurve in zwei Abschnitte erläutern Sie den Verlauf beide Abschnitte unter Berücksichtigung der Angaben zu den Leitfähigkeiten der beteiligten Ionen. Gehen Sie auch auf die Steigungen ein.
Kann mir jemand dabei helfen?
2 Antworten
Du titrierst vermutlich NaOH mit HCl. Du hast immer Na⁺-Ionen in der Lösung, also leitet sie immer.
Am Anfang der Titration hast Du zusätzlich auch OH⁻-Ionen, die leiten besser als Na⁺ und dominieren die Leitfähigkeit. Wenn Du HCl zutropfst, dann verschwinden die OH⁻, und die Leitfähigkeit nimmt ab (daß gleichzeitig noch Cl⁻ dazukommt, spielt keine große Rolle, weil die viel schlechter leiten als OH⁻).
Am Äquivalenzpunkt hast Du nur Na⁺ und Cl⁻ in der Suppe, die Leitfähigkeit ist minimal.
Nach dem Äquivalenzpunkt sammeln sich H₃O⁺-Ionen an. Das sind die am besten leitenden Ionen überhaupt, also nimmt die Leitfähigkeit steil zu.
Es geht um die Konduktometrie. Am Minimum ist die KOnzentration der Ionen am geringsten, da hier die Oh- und H+ Ionen sich ja gegenseitig neutralisieren.