Titration - Berechnungen?

Hallo,

ich habe eine Aufgabe, mit der ich leider nicht weiter komme. Könnte mir jemand helfen?

Aufgabe: "Eine Probe Salpetersäure unbekannten Gehalts wird in einem 100ml Meßkolben bis zur Kalibriermarke aufgefüllt und geschüttelt. Es werden 20ml entnommen und mit 0,1 molarer Natronlauge titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden 12,5ml Titerlösung (Titer: 1,03) verbraucht. Wie groß ist die Masse an Salpetersäure in der gesammten unbekannten Probe? (molare Massen ganzzahlig runden)"

Ich weiß nicht so ganz, wie ich hier vorgehen soll. Hätte es jz mit V1*c1=V2*c2 versucht. Aber mich verwirrt z.B. die Zahlangabe des Titers. Konnte da auch keine gute Formel im Internet finden.

Dankeschön

Answer 1

[Picus48]

Hätte es jz mit V1*c1=V2*c2 versucht.

Ja genau. n(Säure) = n(Base) ist ja die Äquivalenzbedingung. Der Titer ist der Quotiient:

t = c_ist/c_soll

t = 1,03 heißt also, dass die Natronlauge, die eine Konzentration von exakt 0,1 mol/L haben sollte, tatsächlich 0,103 mol/L hat. Und mit dieser Konzentration kannst Du in die Äquivalenzbedingung direkt hineingehen und musst Dich nicht mehr weiter darum kümmern.

Und nicht vergessen, dass nur ein Aliquot von 20 mL aus 100 mL titriert wurde.

Comments

[GalaxyPegasis]

Ah ok, also einfach noch dran multiplizieren.

[Picus48]

@GalaxyPegasis

Einfach mit der tatsächlichen Konzentration rechnen, die durch Multiplikation der nominellen Konzentration mit dem Titer erhältst.

Answer 2

[ichbinnurinlost]

du kannst dir ein video von simple club angucken. Die erklären das mega gut. Hatten selbst das Thema vor einer Woche

Woher ich das weiß: eigene Erfahrung – dies das

Comments

[GalaxyPegasis]

So weit war ich auch. Aber was soll das mit dieser Titerzahl?