Titration – die besten Beiträge

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Welche konzentration ist notwendig um mit Salzsäure Aluminium zu ätzen und soviel wasserstoff daraus entstehen lassen dass man es anzünden kann und es von selbst weiter brennt

Eine schätzung ist gefragt, KEINE BERECHNUNG

ich könnte mir vorstellen, dass wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist, es aber kontinuierlich freigesetzt wird

Hallo!

Ich musste in Chemie eine Titration durchführen mit dem Gemisch aus 10ml Essig ,20ml destillierten Wasser und 3 Tropfen Phenolphthalein. Jedenfalls haben wir diese zweimal durchgeführt und kamen bei den einen auf eine Differenz zwischen Startpunkt und Neutralisation auf 9,5 und bei dem anderen auf 9,2 Teilstriche . Wir sollen jetzt aber folgende Aufgaben lösen mit diesen Werten:

Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration c, Masseanteil w und Massekonzentration ß der Essigsäure im Essig. Dichte des Essigs: 1,006g/ml

Kann mir jemand helfen wie ich darauf komme ?:)

Hallo,

der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.

Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?

Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?

Danke für Hilfe!

Hi, kann mir jemand erklären, wieso bei der ersten Probe trotz Warten keine Veränderung sichtbar ist, und die zweite Probe nach wenigen Minuten zur festen weißen Masse?

Bis jetzt hab ich nur das aber weiß nicht weiter.

Hi, kann jemand helfen:

1,211 g der schwachen Base Trometamol (pKB = 5,90) werden in 50,0 mL Wasser gelöst und

mit 10,0 mL einer 0,5 M HCl-Lösung (pKS = -6,00) versetzt. Wie groß ist der pH der Lösung?

KI ist ein Salz vom Typ 1, da K+ weder Säure noch Base und I- eine sehr schwache Base ist. Bei Typ 1 im Kasten steht „keine Reaktion mit Wasser“ also sehe die Reaktionsgleichung dann so aus? KI+ H2O = KI+ H2O oder reagiert es trotzdem zu K+ + I- + KOH?

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:

Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

In welchem Verhältnis muss man ein NH₄⁺ und NH3 zusammenmischen, um eine Pufferlösung mit einem ph Wert von 9,05 zu erhalten, dies entspricht dem pKs Wert von 9,25

Ich weiß, das ich die Henderson-Hasselbalch Gleichung anwenden soll, aber weiß nicht wie.

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Kann mir das jemand erklären?

.

ich würde sicher stellen, ob ich diese Aufgabe richtig berechnen habe

also kann jemand von euch mir helfen, diese Aufgabe zu lösen?

3.5 g KH2PO4 und 7.3 g K2HPO4 werden in einem Liter demin. Wasser gelöst. Anschließend wollen Sie einen pH-Wert von 7,0 einstellen. Hierzu stehen Ihnen entweder 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure zur Verfügung. Wieviel Milliliter 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure müssen Sie zugeben um einen pH-Wert von 7,0 einzustellen?

Auf eine ausführliche Antwort wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.