Titration – die besten Beiträge

Wenn ich eine schwache Säure mit einer starken Lauge titriere, wie kann ich dann berechnen, wie viel von der starken Lauge ich in die schwache Säure geben muss, um zum Neutralpunkt (pH=7) zu gelangen?

soweit ich gelernt habe ist beim Titrieren von schwachen Säuren der Neutralpunkt ungleich Äquivalenzpunkt

Diese Formel sollen wir zur Berechnung des pH-Wertes am Äquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base benutzen. Der pKb-Wert bezieht sich nicht auf den der Base der Maßlösung, sondern auf den den der korrespondierenden Säure der Probelösung. Aber wie kommt die zustande? Die anderen kann man sich alle einfach herleiten, die verstehe ich nicht 🥹…

...

Wenn ich in die Tabelle im Buch gucke, finde ich nur -0,83 V als Abscheidungspotenzial für die Reaktion. Warum ist der hier anders? Und auch bei der Oxidation von Wasser (weiter unten) finde ich nur den Wert 1,23 V… Aber die haben hier ja nicht gekürzt oder so. Die Überspannungsanteile werden auch erst auf diese Werte addiert. Warum sind das dann andere Werte?

Ist diese Reihenfolge richtig? Wenn ja, hätte jemand eine Idee was für einen passenden Text man zu jedem Bild schreiben könnte?

Moin ich möchte in meiner Facharbeit den Unterschied von dem Ascorbinsäure gehalten zwischen frischen und länger gelagerten Früchten messen.Jedoch ist es schwierig irgendwo Informationen zu finden,welche Chemikalien und mit welcher konzentration genutzt werden müssen.Daher wäre es schön wenn ich jemanden fände der mir diese Informationen bereitstellen könnte.

Hallo,

die Titrationskurve zur schwachen Säure weist zuerst einen kurzen starken Anstieg auf, dann folgt ein Bereich mit flachem Anstieg, der als Pufferbereich bezeichnet wird. Zur Pufferwirkung finde ich bei verschiedenen Autoren verschiedene Erklärungen:

a) Die schwache Säure dissoziiert weiterhin; es entstehen weiterhin Oxoniumionen.

b) Die schwache Säure hat eine starke konjugierte Base. Die konjugierte Base der schwachen Säure liefert zusätzliche Hydroxidionen.

c) Das Prinzip von Le Chantelier

Welche Rolle spielen diese drei Prinzipien bei der Titration einer schwachen Säure?

Kann b) eine Erklärung dafür sein, dass der pH-Anstieg plötzlich stagniert? Kann man die Pufferwirkung tatsächlich durch zusätzliche Hydroxidionen erklären?

In dieser reaktion gibt das Hydrogencarbonat-Ion ja ein ein OH- Ion ab, ist es also eine Säure oder eine Base? In einem anderem Mitschrieb habe ich nämlich notiert, dass HCO3- die Base und H+ die Säure wäre, was mir gerade nicht einleuchtend erscheint..

Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen.

1. Frage: Wenn man nur Essigsäure (CH3COOH) in Wasser gibt, müsste das Gleichgewicht doch auf der Seite der gebildeten Acetat-Ionen liegen, weil die der pks Wert mit 4,75 ja kleiner als der pkb Wert mit 9,25 ist. Oder?
2. Frage: Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen. Außerdem ist dem Indikator zu entnehmen, dass die Lösung alkalisch ist. Das Gleichgewicht müsste aber doch eigentlich aufgrund der pks und pkb Werte bei dem Edukt CH3COO- liegen?

H2O + CH3COO- —> OH- + CH3COOH

Müssten die gebildeten Essigsäure-Moleküle nicht eigentlich wieder zurückreagieren? Oder hat das was mit Le Chatelier zutun? Hab das zuvor nie hinterfragt.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Danke!

Hallo,

Die Frage lautet:

3) Oxalsäure (Ethandisäure) ist in vielen Pflanzen enthalten. In 100 g Rhabarber kann man ca. 500 mg Oxalsäure nachweisen. Schon geringe Mengen Oxalsäure wirken giftig, da die Säure lebensnotwendige Calcium-Ionen bindet.

Zur manganometrischen Bestimmung des Oxalsäure-Gehaltes einer Rhabarber-Probe werden 10 g Rhabarber mit dem Messer fein zerkleinert und mit 100 ml Wasser 10 Minuten bis zum Sieden erhitzt. Anschließend wird filtriert. Das klare Filtrat (105 ml) wird nach Abkühlung mit Schwefelsäure angesäuert und mit einer Kaliumpermanganat-Lösung (c= 0,1 mol/l) so lange titriert, bis keine Entfärbung mehr auftritt. Der Verbrauch an Maßlösung beträgt 3,8 ml.

a) Formulieren sie die vollständige Redoxgleichung für die Reaktion von Permanganat-Ionen mit Oxalsäure. Oxalsäure wird dabei zu Kohlenstoffdioxid umgesetzt.

b)Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Oxalsäure im Filtrat.

C) Berechnen Sie die Masse an Oxalsäure im untersuchten Rhabarber und vergleichen Sie den diese mit dem oben angegebenen Literaturwert. Formulieren Sie eine Hypothese, wieso so eine manganometrische Analyse von Lebensmitteln oft ungenaue Ergebnisse liefert.

Ich habe die Teilaufgabe a,b und das erste Teil von c problemlos geschafft.

Die Masse an Oxalsäure im untersuchten Rhabarber beträgt: 855mg (nach meiner Rechnung), während Die Literaturwert 500 mg beträgt.

Kann jemand mir helfen und sagen, wieso die manganometrische Analyse von Lebensmitteln oft ungenaue Ergebnisse liefert.

Ich bedanke mich im Voraus.

Hallo zusammen,

ich frage mich gerade wie die Steigung einer Titrationskurve bei der Titration einer schwachen Säure mit starker Base zustandekommt.

Weshalb steigt die Kurve bis zum Halbäquivalenzpunkt immer langsamer und danach wieder exponentiell?

Gibt es auch einen Zusammenhang weshalb man das Pufferoptimum genau um +-1 um den Halbäquivalenzpunkt legt?

Mir ist klar, wie das exponentielle Wachstum bei einer starken Säure mit starker Base zu erklären ist. Das liegt ja einfach daran, dass der pH-Wert logaritmisch ist und ein Anstieg um eins mit einer 10-fachen Verringerung der Hydroxonium-Konzentration einhergeht.

Danke für Eure Hilfe!

Hallo zusammen, ich komme bei den letzten beiden Punkten nicht weiter bzw. komme ich nicht darauf, wie man den Logarithmus mit dem pH-Wert umstellen soll, um c(H3O+) zu erhalten. Ein kleines Beispiel reicht mir aus, danke im voraus:) Ich hänge noch ein Bild an, wie ich die ersten beiden Aufgaben (Türkis und Rosa) gerechnet habe.

hi,

bin ein newbie in der chemie aber brenne immer mehr für sie :D

Angenommen man will aus einer Base ein Salz bilden (erstmal egal welche für das Beispiel genutzt wird, außer es hat unmittelbar eine relevanz) und es unter der Zugabe von Phosphorsäure 85% Zum Phosphat fällt, wie weiß ich, ob es sixh um ein Monophosphat bzw um ein Diphosphat handelt ?

lg

Berechne die erforderliche Masse an Eisenoxid (Fe203), um in einem Hochofen 8000t

Roheisen (Eisengehalt 95%) herzustellen.

Gegeben: m(Fe) = 7600t (=95% von 8000t Roheisen)

M(Fe)M=56g/mol

M((Fe203) = 159,6 g/mol

Hat jemand ne idee wie man das rechnen soll?

Die Antwort lautet 2,8

Hallo,

ich habe sxhwierigkeiten mit dieser Aufgabe. Wie komme ich auf das Ergebnis? Ich sehe, dass es sich um eine schwache Säure gandelz, also habe ich diese Formel verwendet:

pH= 0,5 * (pks -log(c) )

aber ich komme nicht auf die 2,8. Ich habe 0,1 in log eingesetz und 1 herausbekommen und dann weiter gerechnet. Wo war mein Fehler?

Liebe Grüße

Gemisch aus 2,53 M Ammoniumsulfat- und 0,12 M Flusssäure-Lösung Gegeben: pKB(NH3)= 4,75 pKs(HF)= 3,45

ich habe einen pH-Wert von 2,18 gerechnet aber in der Lösung steht einen Wert von 2,69

wie kommt man auf das richtige Ergebnis?
vielen Dank

Kann mir jemand zeigen wie die Titrationskurve von Weinsäure aussieht mit NaOH. Also bei welchen Werten der 1HAp, 1Ap, 2HAp und 2Ap liegt.

Wir hatten 50 ml Essigsäure und dazu haben wir 25 ml NaOH (die Stoffmengenkonzentration der NaOH lag bei 0,1 mol/l)dazugegeben. Der pH-Wert lag bei 12. Ich habe dies ins Waschbecken geschmissen. Ist das jetzt schlimm? Werden die Röhre kaputt gehen :(? Ich habe danach den Waschbecken etwas mit Wasser sauber gemacht und den Becher, weshalb ja Wasser durch die Röhre geflossen ist. Wurde das jetzt neutralisiert?