Titration – die besten Beiträge

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Wieso steigt die Leitfähigkeit vor dem Äquevalenzpunkt? Ich weiß das es sich um eine schwache Säure hält aber verstehe das Prinzip irgendwie trotzdem nicht. Kann es mir irgendwer schnell erklären?

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Ich blick wirklich nicht wie man hier auf 0,1mml/ml kommt für c(KOH). Würd mich sehr freuen wenn mir jemand helfen könnte...

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

Hat für mich jemand das Ergebnis?

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Hi, . wie verändert sich die konzentration und warum ? Anbei die Graphen.. Also die Konzentration von Acetylcholin, Acetat und Cholin .. sowie der Natrium-Ionen ist n der Postsynapse nach der Freisetzung von Acetylcholin

Brauche ich zur Titration

Hallo Chemikanten,

bei der folgenden IHK-Frage ist für mich eine Sache unklar - z(Na2CO3) = 2. Hat jemand eine Erklärung dazu?

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?