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Ich wollte nur wissen ob das Herstellen von Napalm ein Kriegsverbrechen ist

Die a) habe ich verstanden pH-Wert ist -3, wie berechne ich den Wert z.B. bei der b) ohne pKs-Wert und wie geht das bei c)-e)?

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar!

Hallo zusammen :)

Ich bin zurzeit im OC-Praktikum in der Uni und muss unter anderem 3-Bromcyclohexen aus Cyclohexen synthetisieren. Dabei gehe ich wie folgt vor:

Cyclohexen (0,1 mol, 10,1 mL) und NBS (0,025 mol, 4,45 g) werden ohne Lösungsmittel unter Rühren in einen 250 ml Rundhalskolben mit Rückflusskühler und Trockenrohr gegeben. Eine Spatelspitze Azobisisobutyronitril (AIBN) wird in das Reaktionsgemisch gegeben und dann wird alles 2 Stunden im Ölbad (90 - 100 °C) erhitzt. Das Reaktionsgemisch wird in einem Eisbad abgekühlt. Das ausgefallene Succinimid wird anschließend mit einem Büchnertrichter abfiltriert und der Filterkuchen mit zwei kleinen Portionen Cyclohexen gewaschen. Das Filtrat wird unter Normaldruck abdestilliert, um das überschüssige Cyclohexen aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen. Anschließend destilliert man erneut unter Vakuum, um das reine Produkt 3-Bromcyclohexen zu erhalten.

Nun musste ich diese Synthese bereits ein 3. mal wiederholen, weil ich nie eine gute Ausbeute erhalte. Laut Organikum erhält man wohl eh nur max. 50 %, meine höchste Ausbeute bisher war aber max. 17 %. Nach Rücksprache mit meinem Betreuer habe ich bei dem 3. Versuch die ganze Reaktion über Nacht kochen lassen, nicht nur die zwei Stunden, das hat aber leider auch nichts gebracht.

Mein Frage an euch, habt ihr eine Idee, woran das liegt? Mir ist bewusst, dass da auch Nebenreaktionen stattfinden, aber beispielsweise die Addition sollte ja durch die geringe Menge Brom, die durch NBS frei wird, recht gut verhindert werden.

Ansonsten habe ich alles genauso durchgeführt wie oben beschrieben. Seht ihr einen Fehler in der Durchführung oder woran könnte es liegen?

Liebe Grüße und vielen Dank im Voraus!

Hey ihr 😊,

ich sitze jetzt schon sehr lange an folgender Aufgabe dran:

Die Lösung soll sein: c (BrCl)= 0,0769 mol/l
c (Br2) = c (Cl2) 0,0291 mol/l

Ich habe jetzt schon sehr viele Ansätze ausprobiert, aber ich komme nicht auf diese Zahlen. Meine Überlegungen wären:
- Da K einen Wert über 1 hat, muss die Produktkonzentration im Gleichgewicht zunehmen, dh. es müsste sich etwas zu den anfänglichen 0,045 mol/l dazu addieren. Das würde auch zu der Lösung von BrCl passen.
- Die Edukt Konzentration muss dann also abnehmen, dh. weniger sein als die 0,045 mol/l am Anfang. Auch das passt mit der Lösung überein.

Logisch wäre es für mich so:

Das hat aber nicht funktioniert. Aus anderen Kommentaren hab ich herausgelesen, dass man die Produktkonzentration noch zusätzlich mal 2 nehmen muss, da ja pro Reaktion 2 Produktmoleküle entstehen. Allerdings dachte ich immer man hat diese Information schon durch die hoch 2 bei den Produkten mit einbezogen. Die Hochzahlen stehen ja genau für diese Koeffizienten in der Reaktionsgleichung. Deswegen verstehe ich nicht warum man es jetzt nochmal zusätzlich mal zwei nehmen soll.

Jedenfalls wäre mein Ansatz, wenn man dieses mal 2 noch mit einbeziehen muss, folgender:

Allerdings komme ich auch hier auf das falsche Ergebnis, oder ich löse einfach falsch die Gleichung auf. Ich habe auch schon versucht das mal 2 an anderen Stellen hinzusetzen, vor die Klammer, oder die 0,045 mol/l aus der Klammer weg gelassen, aber auch damit klappt es leider nicht.

Ich bin langsam echt am verzweifeln, deswegen wäre ich für eine Erklärung sehr Dankbar😊

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Heute im Biochemie Praktikum haben wir mit

Fructose-1,6-bisphosphatlösung (100 mM)

Tris/HCl-Puffer (1M)

NAD+-Lösung (25 mM)

1.0 M Kaliumphosphatlösung

einige Versuche durchgeführt.

Dabei wurde uns gesagt wir bräuchten keine Handschuhe.

Ich habe dann plötzlich bemerkt dass ich Weiße flecken auf Zeigefinger und Handfläche habe.

Habe sofort sorgfältig abgespült und versucht abzukratzen was geht, ging aber nicht, die Flecken blieben gleich.

Habe eigentlich nirgendwo reingefasst.

Die Tutoren konnten sich auch keinen Reim drauf machen.

Ich habe erst vermutet, dass vielleicht eine Gruppe vor uns mit Wasserstoffperoxid gearbeitet hat, und die Ablage nicht richtig sauber gemacht hat, da die Flecken ja erst weiß/bleich waren.

Nach etwa 2 Stunden waren die Flecken aber plötzlich Lila/blau, nach weiteren Stunden dann Schwarz.

Ich bin grad bisschen am verzweifeln was dss für ein Stoff sein könnte.

Wegen der Dunklen Färbung vielleicht Silbernitrat was dann oxidiert ist?

Aber die flecken sahen zunächst wirklich eher nach H2O2 aus.

Hätte einer von euch vielleicht ne Idee was das sein könnte?

Kann man zuhause schweres Wasser aus leichtem Wasser herstellen und wenn ja wie?

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Man hat den Eindruck, der Fokus liegt fast nur auf der Transplantation von gebrauchten Organen, also von einem Menschen zum anderen. Relativ wenig hört man über die Forschung zu neuen Organen. Wäre es nicht viel besser, wenn man jedem sein benötigtes Organ im Labor züchten oder drucken könnte? Man bräuchte keine Spender, hätte keine Abstoßung und bräuchte keine immunsuppressiven Medikamente.

Ich arbeite seit paar Monaten im Labor und habe heute unter dem Abzug mit HCL gearbeitet.

Leider habe ich unter Zeitstress einen Labor Gegenstand weiter aus dem Abzug geholt und dabei meinen Kopf etwas in den Abzug gehalten und paar Atemzüge über der Flasche mit dem HCL-Abfall genommen. Ich habe sofort einen sehr stechenden und intensiven unangenehmen Geruch wahrgenommen!

Danach hatte ich so ungefähr eine halbe Stunde später ein komisches Gefühl in der Luftröhre, so eine Art Empfindlichkeit und leichtes Brennen. Hatte danach als Reaktion darauf paar mal Husten.

Es sind nun einige Stunden vergangen. So bewusst merke ich nun keine weiteren Beschwerden.

Wenn ich jedoch daran denke, dann wird mir unwohl und es fällt mir etwas schwerer zu Atmen (und habe schnelleren Herzschlag) .

Sind diese Symptome rein psychisch? Oder sollte ich mir Sorgen machen und ärztlichen Rat holen?

Ich kann gar nicht einschätzen, wie hoch konzentriert die HCL Säure in der Abfallflasche war. Ich selber habe eine 40% HCL Lösung angesetzt...

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Ich baue mir gerade einen Abzug für mein kleines Heimlabor und stehe jetzt vor der Wahl eines geeigneten Rohrventilators für die Belüftung. Die Frontscheibe soll verschiebbar und auch ganz hochschiebbar sein. Die Maße der Öffnung sind 88mm x 135mm. Trotz intensiver Recherche konnte ich keine eindeutigen Angaben finden, wie viel m³/h der Lüfter letztendlich leisten muss, sodass auch bei geöffneter Front noch so abgesaugt wird, dass man gefahrlos davorstehen kann (was potentielle Gasentwicklung betrifft, ausgehend von den üblichen Standardlösemitteln und Gasen) ohne dass sich etwaige Dämpfe aus dem Abzug schleichen. Im laufenden Betrieb soll die Scheibe natürlich normalerweise nur einen Spalt offen sein.

Gibt es eventuell eine Formel mit der man das ganze ausrechnen kann? Im Notfall würde ich einfach die Overkill-Variante wählen und etwas mehr Geld ausgeben und dann beispielsweise einen 1000 m³/h Lüfter kaufen, der sollte dann vermutlich reichen.

Danke für alle Antworten und gerne auch Produktvorschläge!

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?