Labor – die besten Beiträge

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hey :D

Ich mache gerade eine Schulische Ausbildung als BTA in Köln und muss nächstes Jahr ein 3 Monats Praktikum machen. Leider habe ich bisher keine wirklichen Ideen mehr, da die meisten Firmen keine Praktikumsstelllen anbieten und ich bisher nur absagen bekommen habe. Bisher habe ich in Köln/ Umkreis von Köln gesucht. Das Praktikum soll im Berreich Biologie/BTA sein, ich möchte aber keine Tierversuche machen.... habt ihr Ideen oder Vorschläge?

Liebe Grüße und vielen Dank eure Cookie :)

Ich habe mir kürzlich eine Labor Destille mit Normschliffen gekauft. Ist da jetzt Schlifffett notwendig? Ich stelle mir vor, dass das mit dem Fett eine riesige Sauerei ist. Hier ein Link zum Kühler (sollte das irgendwie helfen): https://www.amazon.de/dp/B0785X81P8/ref=twister_B09Q8TR6TB?_encoding=UTF8&th=1

Hi, kann mir jemand bei der Essigsäure-Aufgabe helfen? 35ml Essigsäure ( Dichte= 1,0g/ml) wurde mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt… Nan soll den pH-Wert der Lösung berechnen… Ich habe da m= 1,0g/ml • 35ml= 35gr Essigsäure..

dann n= m/M

also n= 35g/ 60,052g/mol = 0,5828 mol nimmt man jetzt hier den -log? also pH= -log(0,5828) und dann kommt da raus 0,234..? kann nicht sein oder?

Guten Abend

Sind Wissenschaftliche berufe wie: Chemiker, Physiker oder sonstige Labortätige Berufe durch ki gefährdet?

Danke

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Auf welchen Online Foren könnte ich bezüglich der Laborarbeit Fragen stellen? Kennt ihr solche Seiten, wo man sich mit wissenschaftlichen Mitarbeitern/ Phd Students etc. austauschen kann?

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Hallo,

ich hänge gerade sehr an der Erklärung zu einem Versuch, den wir durchgeführt haben.

es handelt sich um den Eisen-Ionen Nachweis von Fe2+ bzw Fe3+ mittels Kaliuemhexacyanoferrat (II) bzw. - (III).

für Eisen (II) wurden 10 mg Fe2+ in 1ml Wasser gelöst und mit Kaliumhexacyanoferrat (III) versetzt, am Ende wurde versucht das Ganze mit ca 5ml HCl zu lösen

für Eisen (III) 10mg Fe3+ in 1ml Wasswe mit Kaliumhexacyanoferrat (II) und versuchen mit HCL am Ende zu lösen

jetzt zu meinen Fragen:

1. Was ist chemisch denn passiert, dass wir am Ende das Berliner blau bekommen?
2. wofür tun wir am Ende HCL dazu?
3. wieso ist es wichtig, dass wir bei Eisen (III) Kaliuemhexacyanoferrat (II) benutzen und umgekehrt bei Eisen (II)?

ich wäre unendlich dankbar um Hilfe. Google seit einer Stunde hin und her und komme überhaupt nicht weiter.

1. Wenn der pH und pKa (oder nur eines von den beiden?) tief ist?
2. oder wenn der pH und pKa hoch ist?

Müsste der pH UND pkA nicht hoch sein, denn dann gibt das Molekül doch weniger von seinen H3O+ ab?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Ich hätte einige Fragen zu zwei Themen.

In der Biologie gibt es ja 4 biologische Sicherheitsstufen (S1, S2, S3, S4) zur Gefährlichkeitseinstufung für gentechnische Arbeiten in gentechnischen Anlagen.

Ab wann darf man ein eigenes S1 Labor führen?

Bzw. Darf man als Biologielaborant oder als Bachelor-Biologe ein S1 Labor betreiben, oder was braucht für Abschlüsse / Berechtigungen um ein S1 Labor betreiben zu dürfen?

Gibt es auch in der Chemie Sicherheitsstufen?

Falls es da auch Stufen gibt, darf man als Chemielaborant das erste / niedrigste Labor betreiben?

Brauche ich zur Titration

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)