Kohlenstoff – die besten Beiträge

Guten Abend,

ich verstehe grundsätzlich den Unterschied zwischen Alkanen und Alkenen:

• Alkane haben ausschließlich Einfachbindungen.
• Alkane bezeichnet man als gesättigt, weil die C-Atome die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben.
• Und bei Alkenen müssen die C-Atome untereinander Doppelbindungen eingehen, wenn nicht genug Wasserstoffatome zur Verfügung stehen. Denn um Edelgaskonfiguration zu erreichen, müssen C-Atome hier immer vier Bindungen eingehen.
• Alkene bezeichnet man als ungesättigt, weil die C-Atome nicht die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben.

• Hier sind ja die Hälfte der C-Atome gesättigt, da sie die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben (die beiden rechten C-Atome)
• Die andere Hälfte der C-Atome ist ungesättigt, weil sie nicht die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben (die beiden linken C-Atome)
• Wieso bezeichnet man dies hier aber dennoch als Buten? Denn es gibt hier ja nur eine Doppelbindung.
• Muss, damit es sich um ein Alken handelt, lediglich eine einzige Doppelbindung vorliegen?
• Und Alkine müssen lediglich eine Dreifachbindung haben? Also könnte bei Alkinen nur eine Dreifachbindung vorliegen und sonst nur Einfachbindungen?
• Gibt es eine Mischung aus Einfachbindungen, Doppelbindungen und Dreifachbindungen? Gibt es das überhaupt? Dann wäre es ein Alkin?

In der Schule haben wir gesagt dass die strukturformel auf dem Bild 2,3,3, 4,4,5 hexamethylhexan ist unter anderem weil die längste sauerstoffkette 6 C Atome hat .

Ich dachte die längste Sauerstoff kette beinhaltet 9 C-Atome weil ich bis zum fünften C ( auf Bild nummeriert) gezählt habe und dann nach unten gegangen bin und die restlichen Cs sozusagen gezählt habe dementsprechend komme ich insgesamt darauf dass die längste sauerstoffkette 9 C Atom beinhaltet . Ich hoffe man versteht was ich meine liege ich falsch oder hat sogar meine Lehrerin einen Fehler gemacht?

Hey,

ich habe eine Frage zu Chemie. Um zu verstehen was ich meine schaut bitte das Foto an.

was ich verstehe:

Also das Sauerstoff-Atom der Carbonylgruppe ist elektronegativer als das zentrale Kohlenstoff-Atom, daher zieht es die Kohlenstoff-Elektronen zu sich. Bei der Hydroxygruppe ist das Sauerstoff-Atom elektronegativer als das Wasserstoff-Atom, weshalb es das Elektron des Wasserstoff-Atoms zusich zieht.

Ich verstehe nicht wirklich den Grund, warum das zentrale Kohlenstoff-Atom die Elektronen des Sauerstoff-Atom aus der Hydroxygruppe zu sich zieht. 

Hallo liebe Community,

ich vollziehe gerade den Rückseitenangriff der SN2 Reaktion am Beispiel von 2-Methyl-2-Chlorpropan und Natronlauge nach und habe dazu eine Frage:

Wo liegt das antibindende-sigma-Stern Orbital des elektrophilen C-Atoms bei 2-Methyl-2Chlorpropan? Eine Abbildung dazu fände ich hilfreich, denn ich kann mir das irgendwie nicht vorstellen.

Lg

Hallo! Sind folgende Aussagen über die Hybridisierung der C-Atome (a-d) im Molekül (Bild) korrekt?

a : sp2-hybridisiert.(sp2-h.). 2 hybridisierte Orbitale (h.O.) mit H und 1 mit C.

b : sp2-h. ,2 h.O. mit C, 1 mit H.

c : sp2-h., 2 h. O. Mit C, 1 mit N.

d: sp3-h., 3 h. O mit H.

Danke für eine Antwort!

Für die Schule muss ich erklären wieso Decansäure bei Raumtemperatur fest ist während methansäure nicht.

Ich verstehe dass sich bei länger kettigen Säuren Wasserstoffbrückenbindungen entstehen und die Carboxy Gruppe stark polar ist.

Aber meine frage: wieso hat Propansäure obwohl es länger kettig ist als Methansäure einen deutschland niedrigere Schmelztemperatur???? Das macht für mich wenig Sinn wieso ist dann bei Decansäure die Schmelztemperatur bei 31,6°?

Schmelztemperaturen:

Ethansäure: 16,7°

Pentansäure: -34,5°

C hat ja 4 Valenzelektronen, heißt es bräuchte noch 4 weitere für die Edelgraskonsifguration. Warum geht es dann aber zB beim Ring von Tyrosin, nur 3 Bindungen ein? (Also in dem Fall ja eine Doppelbindung und eine Einfachbindung) Da fehlen ihm ja noch 2 weitere Elektronen.

Hi

Fettsäuren: Ich hab gelesen, dass gesättigte Fettsäuren bei gleicher Kettenlänge höhere Schmelztemperaturen haben als ungesättigte, weil durch die Doppelbindung ein Knick in der C-Kette entsteht

Das mit dem Knick verstehe ich, aber warum sinkt dadurch die Schmelztemperatur?

Bemerkenswert..kristallisierter Kohlenstoff. Jeden Tag stürmen Leute in Supermärkte und kommen mit Säcken voller Kohlenstoff heraus in Form von Holzkohlen Briketts, die sie dann auf ihren Grill werfen und bloß weil Juweliere bisschen Kohlenstoff in säuberlich gestapelten Atomen haben, wollen sie Tausende Euros dafür?

Hallo,

kurze Frage: Ist die untere Skelettformel genauso richtig wie die obere?

Falls nicht: Ist es korrekt, dass man bei Dreifachbindungen bei der Skelettformel den „Strich“ dann sozusagen „lang zieht“ ? Und dann folgendes gilt:

Jeder Kreis steht für ein C-Atom?

Ich hoffe meine Frage war einigermaßen verständlich. Vielen Dank im Voraus!

Soweit ich weiß, wird ausgehend der Kette benannt, wenn diese lang genug ist, und die Benennung der Ringe wird davorgehangen. Wenn ich jetzt den ersten Ring an erster Stelle habe (1 im Namen), wieso ist dann der zweite Ring laut Namen an Stelle 3?

Ich hätte eine Frage zu diesem Problem uns zwar:

,,Warum kann der Kohlenstoff trotzdem vier Bindungen eingehen. Argumentieren sie Mithilfe eines Energiediagrammes"?

Mit Energiediagramm ist ja praktisch dieses Ausfüllen mit den Orbitalen gemeint ---> 1s2 2s2 2p2, aber das ist ja nur im Grundzustand.

Irgendwie verstehe ich dir Frage nicht wirklich. Hat das was mit der Hybridisierung zutun?

Danke im Voraus ^^

Hallo,

Ethanol ist ja ein Dipolmolekül. Jedoch habe ich dort eine Frage. Zwar hat das Sauerstoff Atom ja eine negative Teilladung und der Wasserstoff eine positive und auch das auf der Seite (vom Sauerstoff aus) liegende Kohlenstoff eine positive, dann müsste doch der positive Ladungsschwerpunkt vom Kohlenstoff und Wasserstoff in der Mitte beim Sauerstoff liegen und damit kein Dipol sein . Habe ich einen Denkfehler?

bezogen auf die induktiven Kräfte, die das C-Atom von drei Seiten erhalten würde, würde ich meinen am 2. C-Atom und nicht am 1. C-Atom, weil da nur von einer Seiten induktive Kräfte herrschen. Oder hat das bereits gebundene cl Atom im Molekül keine induktiven Kräfte?

Wie würde das entstandene Molekül heißen! 2,2-Dichlorpropan?

Ist diese Strukturformel richtig?
Wenn ja, dann warum?

das C Atom würde gerne 8 Elektronen in der äußeren Schale haben.
Jetzt hat es ja mit den beiden O Atomen zusammen 6? Oder nee ich bin dumm und es werden die freien Elektronen auch mitgezählt?

Hallo, ich halte ein Referat über Steinkohle in Chemie und ich kann die chemische Formel dazu nicht finden, gibt es sie nicht oder suche ich zu oberflächlich? Wenn mir jemand bei meinem Problem helfen könnte wäre Mega ;)

Hallo, ich kenne eigentlich die Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen, doch ab und zu stoße ich auf Moleküle, bei denen das irgendwie nicht so viel Sinn ergibt. Ich habe mir die Strukturformel aufgezeichnet, das hat mich noch mehr verwirrt: Zwei Doppelbindungen und zwei Einfachbindungen. Woher hat das Sauerstoffatom mit der Einfachbindung das zusätzliche Elektron?

Und noch mal allgemeiner, ich hoffe man verstehts: Ich möchte mir in Zukunft nicht immer die Strukturformel aufzeichnen müssen.

Ich meine, unser Lehrer hat uns das so erklärt: Du hast 4 Sauerstoff-Atome, guckst ins PSE und dann weißt du, dass alle zusammen -8 ergeben (verstehe ich). Dann versucht man die -8 mit den C-Atomen bis -2 auszugleichen und teilt die +6 durch zwei (versteh ich auch). Aber warum fängt man nicht mit dem C-Atom an? Liegt das vllt. daran, dass das das Zentralatom ist oder gibts dafür einen anderen Grund? Warum gibt es Atome, nach denen sich die anderen richten

Vielen Dank im Voraus

Hallo,

ich habe diese Aufgabe so gelöst, aber bin bei meine Lösung unsicher.

kann bitte jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösungen habe.

i) 1. 121,3 2. 121,3. 3. 253,7. 4. 106,3

ii) 1. sp^2. 2. sp^2. 3. sp^3. 4. Hybridisierung mit d-Orbital

iii) C: 60%. H: 4,48%. O: 35,52%

Danke im Voraus