Ich dachte immer, dass wenn ich eine galvanische Zelle habe, ich die Redoxreaktion immer umkehren kann und für den Fall dass eine selbst angelegte Spannung vorlegt man jedes galvanische Element wieder umkerhren kann, weil die Redoxreaktion immer umkehrbar ist.

Oder ist das etwa nicht so? Gibt es irreversible Redoxreaktionen und wenn ja woran kann ich das erkennen?

Lg

Kann mir jemand helfen wie ich teilgleichung unf dann die elktronen ausgleiche

Aufgabe:

Könnte mir bitte jemand helfen diese Redoxgleichung auszugleichen?

Wir sollen anstatt mit H+  --->  H3O+  und H2O ausgleichen und ich tu mir da echt schwer

,,Weißer Phosphor reagiert mit einem wässrigen salpetersauren Millieu zu Phosphorsäure und Stickstoffmonoxid. Formulieren Sie die Redoxgleichung"

Hab bis jetzt nur das:

Oxidation: P →  H3PO4

Reduktion: HNO3→ NO

Hallo! Ich habe folgende Aufgabe gelöst und jetzt würde mich aber die Reaktionsgleichung dazu interessieren. Kann mir die jemand erklären?

Danke im Voraus

Hallo alle zusammen,

morgen schreibe ich eine Klausur über Redoxreaktion (Klasse 10) und würde gerne eine Erklärung über diese Punkte bekommen, es wäre sehr lieb von euch (:

• Was ist eine Redoxreaktion: Bei welcher Teilreaktion werden Elektronen aufgenommen, bei welcher abgegeben?
• Reaktionsgleichungen und Teilgleichungen aufstellen
• Eine Redoxreaktion an einem Beispiel erläutern
• Kupferherstellung erläutern

Hallo, ich verstehe nicht ganz woher ich bei folgender Redoxreaktion weiß, dass Wasserstoffperoxid 2e- aufnehmen muss.

Eine saure Lösung von Eisen(ii) sulfat wird mit Wasserstoffperoxidlösung versetzt. Dabei entsteht Eisen(iii) sulfat sowie Wasser.

Bei den Oxidationszahlen bin ich bei wasserstoffperoxid bei -1 und bei H20 bei -2, wie komme ich dabei darauf, dass 2e- aufgenommen werden müssen? Und woher kommen diese 4 H2O Atome?

Vielen Dank!!

Ich bräuchte die Redox bei einer Kartoffelbatterie. Ich weiß bereits, dass Eisen (Fe) und Wasser (H2O) in die Redox muss, weiß aber nicht wie.

das sauerstoff hat ein freies Ep, deswegen kann es als Nucleophil fungieren. — Ist das korrekt?

wie es ja die aldehyd und kenton gruppe ja tun…

Was ist die Oxidationszahl von Cr(|||)? Ist es 0?

Hallo Leute, ich sollte die Aktion Anion usw. Von beryllium und Iod aufschreiben, aber ich hab nachgeschaut meine 2I- ist falsch aber ich verstehe nicht wieso, ich dachte halt es wäre richtig weil Iod 2 mal von Berylliun gefüllt wird.

kann mir jemand dabei bitte helfen? Ich bedanke mich schon im Voraus!

Halli Hallo

könnte mir bitte jemand erklären, wie bei Nitrobenzol die Oxidationszahl von Stickstoffatom auf +III kommt und bei Anilin auf -III.. Soweit ich gelernt habe sollte das Stickstoffatom von Aminogruppe auf -II kommen, den wir haben nur zwei Wasserstoffatome.

vielen Dank im Voraus

Hallo,

kann jemanden mir die Oxidation und Reduktion erklären.

Hallo, ich habe eine Frage zu Chemie

ich schaue mir gerade ein Lernvideo an. da wurde aber gesagt dass bei der folgenden Reaktion:

H2O2 + MnO4 -> Mn2+. + O2

das Sauerstoff Atom des wasserstoffperoxids zwei Elektronen abgeben würde.. Aber ich hab nur eins?? Also von -1 auf 0

wie geht das?

Hallo, ich verzweifle gerade ziemlich vor meinem Chemie Buch, die Frage steht oben. Bei Hauptgruppen gilt ja die Oktett-Regel, also gibt das Atom Elektronen ab oder nimmt welche auf, bis die äußere Schale 8 Elektronen hat und das gibt einem dann die Ladung, so ist chlorid zum Beispiel einfach negativ. Aber wie ist das bei Nebengruppenelementen wie z.B.: Eisen? Noch mehr verwirrt mich 2 verschiedene Angaben, z.B.: Eisen mit +2 und +3. Soweit ich weiß sind das Oxidationstufen, aber gibt es für die Nebengruppen überhaupt Regeln oder komme ich nichts um Auswendiglernen herum?

Könnte mir jemand helfen?

Danke im Voraus

Die oxidiert werden, um Chlor herzustellen?

Inwiefern kann man mit der Elektronenkonfiguration von Kupfer das Zustandekommen von Kupfer(II)-Ionen begründen? Die Elektronenkonfiguration ist ja [Ar]4s1 3d10, warum ist es da denn sinnvoll, zwei Elektronen abzugeben, danach gibt es doch immer noch keine voll- bzw. halbbesetzten Unterniveaus?

Hey, also ich hab jetzt mittlerweile schon herausgefunden, dass das Permangernat reduziert wird und dass es dann zu Mangan (II) Ionen reduziert wird. Bloß kann weiß ich nicht genau was da die Formel ist. Ich hatte jetzt überlegt, dass es vielleicht ein Klammern Mn(h2o)6 ^+ 2 sein könnte. (ich hab’s gegoogelt bin aber misstrauisch). Ich weis auch nicht wirklich was das Produkt bei Ethan-1,2-diol bzw. Propan-1,2-diol ist. Wäre voll lieb wenn mir da jemand helfen könnte

Lg

Es geht mir nur um die Teilaufgabe e. Kennt jemand von euch die dortige Reaktion? Wichtig ist, dass es sowohl eine Säure-Base Reaktion (also Protolyse nach Brönsted) als auch eine Redoxreaktion ist. Und bitte mit Erklärung warum es eine Redoxreaktion ist.

Hallo könnte bitte jemand diese Reaktionsgleichung bitte aufstellen ?

Salpetersäure mit Zink

Hallo , hätte eine frage zur korrosion und zwar ob es richtig ist zu sagen dass eisen erstmal eisen2+ ionen und elektronen ins wasser gibt und dort reagieren dann wasser ,sauerstoff aus der luft und die abgegebenen elektronen zu hydroxid ionen welche dann mit dem eisen reagieren und eine hydroxid schicht bilden also eine eisen hydroxid schicht die porös ist also wasser und luft durchlässig was dann zum rost führt? und warum ist es bei aluminium zb so dass wenn es mit sauerstoff in kontakt kommt eine aluminiumoxid schicht bildet bevor der gleiche prozess wie beim eisen stattfindet und warum bildet sich keine eisen oxid schicht wenn es mit o2 reagiert?

Also bei der a) würd ich sagen, dass das Aldehyd zu einer Carbonsäure oxidiert. Die Oxidationszahl erhöht sich auch bei dem ersten und zweiten Sauerstoff-Atom. Aber bei dem ersten gibt es eine Erniedrigung von -l auf -lll. Muss es da auch nicht eine Erhöhung geben? Und wie könnte man die b) beantworten? Man bräuchte vielleicht ein starkes Oxidationsmittel als Reaktionspartnet wie z.B. H2O2, oder?

Ich habe schwierigkeiten dabei bei einer sache zu entscheiden ob es sich um eine chemische reaktion oder einen physikalischen vorgang handelt. Hat jemand einen tipp?

In ein Reagenzglas wird eine leicht saure Kaliumiodid-Lösung eingefüllt und mit Stärkelösung versetzt. Beim Zugeben von Wasserstoffperoxid-Lösung (H2O2) färbt sich diese plötzlich blauschwarz. Das Wasserstoffperoxid soll dabei vereinfacht zu Wasser reagieren!

Ich versteh schon wie man diese komplexe Redoxgleichung aufstellt, allerdings weiß ich nicht, wie man auf die Produkte so kommt...Das Iodid Ion war für mich klar und das H2O2 als Edukte, aber woher kommt man auf die Produkte? Woher weißt ich das Wasserstoffperoxid mit Wasser zu Wasser reagiert?

Bei meinem Skript wurde für das bestimmen für die Oxidationszahlen folgendes Beispiel gegeben (Anhang).
Dort steht die OZ ergibt sich auf der Zahl der Außenelektronen - die Zahl der zugeordneten Elektronen. Soweit so gut.
C = 4-0 da ja das O eine höhere Elektronegativität hat und die Elektronen aus der gemeinsamen Bindung bekommt, so hab ich’s verstanden. Da müssten 4 Elektronen von beiden doppelbindungen sein die von C ans O gehen ?

Jetzt steht bei O:

6-8 = -2

die 6 ist logisch aber woher kommt die acht ? Wie können jetzt 8 Elektronen dem O zugeordnet werden ? Kann mir bitte jemand erklären wie diese 8 Zustande kommt ?

Danke!

Wir müssen diese Aufgabe bearbeiten und ich bin mir nicht ganz sicher wie das funktionieren soll, ich weiß dass die oxidationszahl nach der Reaktion aussagt ob es eine redoxreaktion ist oder nicht, aber irgendwie komme ich bei C und D nicht weiter.. LG

Hallo zusammen.

Ist es möglich den Flammenfärbungs Effekt von Kupfer II Sulfat oder anderen Stoffen nur mit Hilfe von einem Oxydationsmittel zu erreichen.

Was ich damit meine ist wenn man ein Gemisch aus einem Oxydationsmittel und Kupfer II Sulfat an einer Stelle anzündet breitet sich das dann aus und gibt das Oxydationsmittel genug wärme ab um das Kupfer II Sulfat so zu entzünden und die Elektronen zum Springen zu bringen oder Stelle ich mir da grundlegend etwas falsch vor?

Bei mir steht in kürze eine Chemie-Probe an und ich bin gerade am lernen.

Es gibt folgende Aufgabe:

Stelle jeweils die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf.

Gasförmiger Sauerstoff wird im Labor durch die Reaktion von saurer Kaliumpermanganatlösung und Wasserstoffperoxid hergestellt. Dabei bilden sich Mangan(II)-Ionen und Sauerstoff.

Nun meine Frage:

Ich habe eine vereinfachte Reaktionsgleichung (KMnO4 + H2O2 -> Mn^2- + O2) erstellt, um die Oxidationszahlen zu bestimmen, um herauszufinden, welcher Stoff reduziert bzw. oxidiert wird. Nun tut sich das Problem auf, dass sich sowohl die Oxidationzahl der Sauerstoff-Atome im Kaliumpermanganat-Molekül und die im Wasserstoffperoxid-Molekül von -II bzw. -I auf 0 ändern. Welche der beiden Sauerstoffe werden nun oxidiert, da es hier ja zwei Möglichkeiten gäbe.

HILFE!!!

Hallo,

ich schreibe nächste Woche einen Chemietest und hatte da eine Frage zu einer Wort- und Symbolgleichung.

Wortgleichung: Kupferoxid + Wasserstoff -> Kupfer + Wasser

Symbolgleichung: CuO + H2 -> Cu+ H2O

Warum ist Wasserstoff hier ein H2 und nicht einfach H oder auch 2H? Kann mir es jemand erklären? Und bitte nicht kompliziert! 😃

Dankeschön

Nehmen wir an, magnesium reagiert mit sauerstoff zu Magnesiumoxid. Die reduktion lautet ja O2 + 4e ---> 2O^2-

Wenn man auf die redoxreihe guckt und z.b. Magnesium mit Ag Ionen regieren lässt, lautet die reduktion ja Ag^+ +e ---> AG

Beides sind redoxreaktionen . Aber warum sind im ersten Beispiel die Ionen bei der Reduktion auf der Rechten Seite und im 2. Beispiel auf der linken???

Silberoxid wird mit Eisen reduziert.

Wie erstelle ich hier die Teil- und Gesamtgleichungen? Brauche ich die Oxidationszahl?

Ich verstehe es nicht.

Mehrere Sachen verstehe ich nicht:

1. Warum wird Mn (IV) zu Mn (III) reduziert?
2. Welche Rolle spielt das e- in der Reaktion?
3. Und wie sieht das ganze auf struktureller Ebene aus? Ich finde keine Strukturformeln zu LiMnO2...

Was sind die Oxidationszahlen davon? Vorallem vom 2ten C-Atom. 0 kann es doch nicht sein oder?

Bisher habe ich es so:

Bitte sagt mir wenn etwas falsch ist. Ich bin mir nichtmal bei der Formel sicher.

Vielen dank! :)

Kann mir das jemand bitte erklären ?

Hey zusammen, ich bereite mich gerade für mein Chemie LK Abitur vor. Bei der Vorbereitung habe ich nun aber ein kleines Problem entdeckt. Als wir das Thema Redoxreaktionen im Unterricht hatten, haben wir folgende Reaktion aufgeschrieben: OX: MnO2 + 6H2O --> MnO4- + 3e- + 4H3O+. Bei dieser bin ich mir beim Elektronenausgleich nicht sicher. Mn (Edukt) hat ja Oxzahl 4 und Mn (Produkt) 7. Dementsprechend klar 3 Elektronen zum Ausgleich, aber nimmt man nicht noch die negative Ladung vom MnO4 mit in diese Rechnung rein? Demnach bräuchte man nur 2 Elektronen. Ich denke eigentlich nicht, allerdings ergibt sich mir dann daraus aus einer anderen Aufgabe keinen Sinn:

NH4+ + NO2- ---> N2 + 2H2O

Klar, NH4+ wird oxidiert und NO2- reduziert, aber die Teilgleichungen machen bei mir mit Elektronenausgleich, H3O+ Ausgleich und H2O Ausgleich keinen Sinn.

Bei den Teilgleichungen dann am besten auch mit Elektronen und allem antworten, denn diese Sachen wegkürzen ist nicht das Problem, sondern das Verständnis dahinter.

Ich bedanke mich im Voraus schonmal für alle netten Antworten!

Habe ich hier alles richtig gemacht?

Es geht um die Elektrolyse von FeCl3. Bei dieser gibt ja Chlor Eisen Elektronen ab. Nun ist mir nicht ganz klar, woher ich weiß, ob das Eisen(3)Ion alle drei e- erhält, oder ob es drei Fe(3)Ionen gibt, die jeweils zu einem Fe(2)Ion reduziert werden. Das kam bei unseren Materialen beides schon vor, einmal bei Redoxreaktionen und einmal bei Elektrolysen.

Aufgabe: Eisen(|||)-chlorid zersetzt sich langsam in wässeriger Lösung zu Chlor und Eisen(||)-chlorid . Stellen Sie die Teil-, Gesamtionen und Gesamtstoffgleichung auf.

Erstmal habe ich ein großes Problem, zu verstehen, was genau der Unterschied zwischen den Gleichungen oben ist. Aber so habe ich es gelöst:

Gesamtstoffgleichung: 2FeCl3(aq) -> 2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) <- entsteht hier überhaupt Cl2?

Als Ionengleichungen habe ich jetzt die Redoxteilgleichungen aufgestellt. Wie gesagt, ich weiß nicht was der Unterschied ist, vielleicht kann mir das jemand verraten.

Oxidation: 6Cl- -> 4Cl- + Cl2 + 2e-

Reduktion: 2Fe(3+) + 2e- -> 2Fe(2+)

Ist der Ansatz richtig?

Hey,

ich habe zwei Fragen zu der Aufgabe:

1. Zu a): Warum wird im Internet beschrieben, dass NH4 eine Ladung von +1 hat und SO4 eine von -2? Müsste es nicht insgesamt immer auf 0 kommen, wenn oben rechts keine Ladung angegeben ist?
2. Bei der Reaktionsgleichung von Sulfat zu Schwefelwasserstoff komme ich nicht auf die richtige Anzahl an Elektronen und Protonen, inwiefern muss ich vorgehen um die Gleichung aufzustellen?

Danke im Vorraus an alle, die sich Mühe machen mir zu antworten :)

„Stellen Sie die Redox-Gleichungen auf, die den Umsatz von Benzol (C6H6) zu CO2 mit Sulfat als Oxidationsmittel beschreibt. Sulfat soll dabei zu Sulfid reduziert werden.“

meine Oxidationsgleichung dazu sah so aus:

2C6H6 + 15O2 —> 6H2O + 12CO2

Welchen Sinn haben Redoxgleichungen? Ist das nicht das selbe als würde man einfach die störchiometrischen Koeffizienten bei einer Reaktion ausgleichen?

Meine Aufgabe lautet:

„Stellen Sie die Redoxgleichungen auf, die den Umsatz von organischer Substanz (CH2O) mit KMnO4 beschreibt. Bei dieser Reaktion zur Bestimmung des chemischen Sauerstoffbedarfs entstehen Kohlendioxid und Braunstein (MnO2).“

mein Problem ist nun, dass ich nicht weiß, was mit dem K in KMnO4 passiert, wenn die Substanz zu MnO2 reduziert wird..

als oxidationsmittel

Nitrat Ionen (NO3-) reagieren mit elementaren Kupfer(Cu) zu entstehenden Stickstoffmonooxid ( NO) und Kupfer(2) Ionen (Cu2+) in saurer Lösung.

Ich weiß nicht, wenn ich die Oxidation und die Reduktion aufgestellt habe wie ich mit H3O+ und H2O ausgleichen muss?

Ox: Cu -> Cu2+ + 2e-

Red: NO3- + 3e- -> NO

Vielen Dank!!!

Kohlenstoff ist ja das vielseitigste aller Elemente. Der Grund dafür ist seine Vierbindigkeit. Welche verschiedenen Werte kann die Oxidationszahl von Kohlenstoff grundsätzlich annehmen?

Ich verstehe nicht genau wieso die Oxidationszahl von C2 drei ergibt. Ich weiss jedoch dass die Oxidationzahl von Wasser in diesem Fall +1 sein muss.

Reaktion im basischen Milieu

Ich brauche Hilfe beim Stoffausgleich / Bilanzausgleich folgender Gleichung:

danke im Voraus

Hallo,

Ich wollte wissen wie ich die Oxidationszahlen von den einzelnen Atomen und Molekülen heraus finde. Ich weiß das wenn sie einzeln sind als Atom 0 ist und die "Regeln" kenn ich auch. Kann mir wer bitte helfen?

Danke im voraus

LG

Kann mir jemand zu dieser Reaktion die Redox Gleichung ermitteln ? Wäre auch nett wenn ihr die Schritte wie ihr vorgegangen seid hinzufügt. :)

FeSO4+HIO3+H2SO4—>I2+Fe2(SO4)3+H2O

Servus, kann mir jemand sagen was die lösung ist.

Berechne die Masse von Glucose, die bei der verbrennung von 40000l kohlenstoffdioxid ensteht.

Irgendwie so war die Aufgabe, kann mich nicht mehr ganz dran erinnern.

Kohlenstoffdioxid hatte auf jedenfall 6 Mol und Glucose 1 Mol

Wie lauten die Teilgleichungen von
Red.: MnO4- ... -> Mn^2+
Ox.: CH3-CH-OH-CH3 ... -> CH3-CO-CH3

Wir müssen diese Aufgabe machen aber ich versteh nicht, wie ich diese ausgleichen soll. Ich bitte dringend um Hilfe

Hi, ist agarose ein reduzierender Zucker? Verläuft die Fehling Probe positiv?

Hallo liebe Community,

ich wollte nur wissen ob ich etwas richtig verstanden habe. Für die Bestimmung der Standarelektrodenpotentiale wurde die Wasserstoffhalbzelle als Standard festgelegt. Ich habe mich nun gefragt, wie die Reaktion in der H2/H+ Zelle aussieht, wenn in der anderen Halbzelle die Oxidation stattfindet. Wahrscheinlich:

2H+ +2e- -> H2

Ist das so richtig?

Guten Abend,

Könnt ihr mir erklären, was bei einer Reduktion und Oxidation durch einen Beispiel passiert?

z.B wenn Rost rostet. Kennt ihr ähnliche Beispiele?

Lg

Hallo, ich habe eine Frage und zwar hatten wir die Aufgabe:

Leite anhand der Oxidationszahlen ab ob eine redoxreaktion vorliegt

a) Reaktion von Natrium mit Wasser zu Natriumhydroxid und Wasserstoff

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

b) Herstellung von Chlorwasserstoff aus Natriumchlorid und Schwefelsäure unter Bildung von Natriumsulfat.

2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4

Danke!!

Wie berechnet man die Oxidationszahl, vor allem von Pb und S?

Hallo, ich habe 2 Fragen und zwar:

1. Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid (Al2O)

4Al + 3O2 —> 2 Al2O3

oxidation: 4 Al —> 4 Al^3+ + 12e-

reduktion: O2 + 4e- —> 2O^2-

Redox: 4 Al + O2 —> 4 Al^3+ + 2O^2- + 8e- ?

Warum nimmt der sauerstoff bei der reduktion nur 4 e- auf und nicht die 12e- die abgegeben werden ? Und wohin gehen die 12e- wenn sie nicht aufgenommen werden?

2 Taucht man in eine Silbernirtatlösung einen Kupferdraht, so entsteht unter anderem Silber.

ox: Cu —> Cu^2+ +2e-

red: 2 Ag+ + 2e- —> 2 Ag

redox: Cu + 2AgNo3 —> Cu(No3) 2 + 2 Ag

Bei dieser Redoxreaktion blicke ich gar nicht durch? Warum schreibt man am Ende das so komisch Cu(No3)2 wieso die Klammer?

Danke!!

Guten Abend,

gibt es in der Chemie auch umgekehrte Redoxreaktionen? Handelt es sich bei Bild 2 um eine umgekehrte Redoxreaktion? Leider verstehe ich Bild 2 noch überhaupt nicht. Bild 1 habe ich gerade als Übung (habe mir selber die beiden Elemente „ausgedacht“) gemacht und eine „normale“ Redoxreaktion gebildet. Bild 1 habe ich verstanden.

Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten sehr.

Guten Nachmittag,

ich habe noch ein paar Fragen zur Redoxreaktion. Die Fragen beziehen sich alle auf dieses Bild (Beispiel):

1. Ich verstehe, wie man hier die Reaktion für die Oxidation formuliert und wie man die Reaktion für die Reduktion formuliert. Auch verstehe ich was der Elektronendonator/Reduktionsmittel und was der Elektronenakzeptor/Oxidationsmittel ist.
2. Mir bereitet die Formulierung der Reaktion der Redoxreaktion noch ein wenig Schwierigkeiten. Wurde hier einfach nur die Reaktion anhand der Salzformeln/Verhältnisformeln formuliert?
3. Denn anfangs habe ich auch die Salzformel/Verhältnisformel aufgestellt und bin auf das gleiche gekommen, was bei der Redoxreaktion dann als Ergebnis steht (also rechts neben dem Reakrionspfeil). Also „MgS“ (Siehe Bild nach den Fragen (nach 7.). Dort befindet sich meine Vorgehensweise zur Aufstellung der Salzformel/Verhältnisformel).
4. Und schreibt man zuerst immer die Elemente ohne irgendwelche Angabe von Valenzelektronen bei der Angabe der Formel der Redoxreaktion?
5. Also einfach immer nur zuerst vor dem Reaktionspreis bei der Redoxreaktion die Elementennamen aus dem Periodensystem der Elemente abschreiben und notieren?
6. Und das Ergebnis rechts neben dem Reaktionspfeil bei der Redoxreaktion ist immer das, was man erhält, wenn man die Salzformel/Verhältnisformel anwendet?
7. Entspricht also das Ergebnis der Formel bei der Redoxreaktion immer dem Ergebnis der Salzformeln/Verhältnisformeln?

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Hallo,

Ich hätte eine frage zu redox reaktionen.

Magnesium + Wasser -> Magnesiumoxid + Wasserstoff

Mg + H20 -> MgO + H2

Ox: Mg -> Mg2+ + 2e-

Red: ? + 2e- -> H2

Kommt bei dem „?“ dann 2 H2+ oder eher die unwahrscheinliche Variante : H22+… Es gibt ja keine Molekül-Ionen..

Danke

verändert also die Reihenfolge?

Eine Oxidation ist ja die Abgabe von Elektronen. Wenn ein Alkohl in ein Aldehyd umgewandelt wird, ist es eine Oxidation, wieso?? Der Alkohol hat die allgemeine Summenformel: R-O-H und ein Aldehyd R-C=O-H, wieso ist das eine Oxidation wenn sich doch mehr Elektronenpaarbindungen bilden?? Wo wird da ein Elektron abgegeben?

Für Aufgabe d) e)

Wie erkenne ich was Reduktion und was Oxidation ist?

Vervollsätndigen Sie die folgenden Gleichungen

a) Fe^(2+) + + NO_3^(-) + [......] -> Fe^(3+) + NO + [.........] in saurer Lösung

b) Mn^(2-) + H2O2 + [........] -> MnO2 + H2O in alkalischer Lösung:

Ansatz
a) Hätte gesagt:

Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + H2O

Kommilitone meint: Fe^(2-) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O
Eine andere Kommiltonin meint: Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H^(+) -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O

Internet sagt 3 Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H -> 3 Fe^(3+) + NO + 2 H2O

https://www.philus.de/reaktionsgleichung/153325464/3_fe2__no3-__4_h__3_fe3__no__2_h2o.html

Künstliche Intelligenz meint: 3 Fe^(2-) + 2NO_3^(-) + 6 H -> 3 Fe^(3+) + NO + 3 H2O

b) Hätte jetzt gesagt:
Mn^(2-) + H2O2 + 2OH^(-) -> MnO2 + 2 H2O.

Kommiliton meint, es müsste Mn^(2+) heißen. Im Internet taucht auch diese (2+)-Variante auf.

https://homework.study.com/explanation/balance-this-reaction-using-the-half-reaction-method-mn-2-plus-plus-h2o2-to-mno2-plus-h2o-basic-solution.html

Zu viele Ansätze verderben den Brei. Daher bitt ich um eine Rückmeldung, was genau jetzt stimmt. Und macht es für die Gleichung eigentlich nen Unterschied ob da jetzt Fe^(2+) oder Fe^(2-) steht? (Der Scan der Aufgabenstellung ist leider sehr undeutlich, daher können wir das selbst nicht erkennen).

Hallo, ich bin mir unsicher wie man die Oxidationszahlen von Metallatomen in Komplexen bestimmt, weil die Hauptgruppenzahl sagt mir ja nicht, wieviel Elektronen es haben sollte oder?

Danke; LG

Warum ist es nicht 1 FeBr², da Eisen 2 Elektronen abgibt und Brom-Molekül die beiden aufnimmt

Hallo Leute, kann mir jemand bei dieser Chemie Aufgabe helfen?

Welche Oxidationsstufen besitzen die verschiedenen Atome in dem Metal-Ion [CuCl4]^2-?

Ich verstehe hier nicht genau, wie ich darauf komme? Wie man am besten beginnen sollte die Aufgabe zu lösen? :/

bezogen auf die induktiven Kräfte, die das C-Atom von drei Seiten erhalten würde, würde ich meinen am 2. C-Atom und nicht am 1. C-Atom, weil da nur von einer Seiten induktive Kräfte herrschen. Oder hat das bereits gebundene cl Atom im Molekül keine induktiven Kräfte?

Wie würde das entstandene Molekül heißen! 2,2-Dichlorpropan?

Guten Abend,

ich benötige noch Hilfe dabei, die Redox-Reaktionen zu verstehen, vor allem den unteren Teil dieses Aufschriebes.

Den obigen Teil habe ich verstanden mit „Oxidation“ und „Reduktion“.

Aber wozu dient überhaupt diese obige Reaktionsgleichung? Was bringt einem diese Reaktion?

Den unteren Teil verstehe ich leider überhaupt nicht, wie man auf die Reaktionsgleichungen kommt.

• Wofür steht immer die hochgestellte Zahl wie „Al^(3+)“ oder auch „3e^(-)“?
• Wie kommt man auf die Formel für die Oxidation und wie kommt man auf die Formel für die Reduktion?
• Was bedeutet ganz unten das „RedOx“? Und wie kommt man auf diese Reaktionsgleichung?

Ich freue mich über eine ausführliche und leicht verständliche Erklärung über diesen Aufschrieb zu den Redox-Reaktionen. (Videos habe ich mir bereits angeschaut aber dort ging es eher um die Oxidation und die Reduktion an sich.)

1. Reaktionsmittel, doe O² abgeben = Oxidationsmittel
2. Reaktionen bei denen O² aufgenommen wird, als Oxidation bezeichnet

Welche oxidationszahl hat Kupfer (1) Nitrat?

Ich habe zum Beispiel Zinn und Kupferoxid.
Wort Gleichung: Zinn + Kupferoxid -> Zinnoxid + Kupfer

Wie bekomme ich aber die Reaktionsgleichung?

ist die Resaktionsgleichung so:

1Mg + O2 -> MgO

da jedes O-Atom ein Magnsiumelektron aufnimmt und Mg 2 Elektronen abgibt.

Hurra, hurra, die Semesterferien sind da.
Ach nee, da war ja noch was. "Chemie 1" -Klausur.

"Zeichnen Sie die Lewis-Formel zu NO3-. Schreiben Sie die Partialladungen, die Formaldungen und die Oxidationszahlen dazu".

Also wir Formalladungen (schwarz) und Oxidationszahlen (orange) hab ich drin.

Ich bin mir nur unsicher, was genau die bei den Partialladungen hören wollen. Soll ich da einfach an jedes O ein Delta minus machen, weil O negativer ist als N und bei jedem N ein Delta + ? (grün eingezeichnet)
Oder mach ich's mir damit zu einfach?
ich kann mir schwer vorstellen, dass man bei der Klausur für alle drei Mesomerie-Formen einfach an alle Os ein Delta minus und alle ein Delta plus schreiben soll.

Jensek81'sche Grüße,

Jensek81

Hallo zusammen,

ich bin Schüler und habe vor längerem ein Experiment durchgeführt, bei dem ich die Redoxreaktion zwischen Kaliumpermanganat (KMnO4) und Natriumsulfit (Na2SO3) untersucht habe.

Leider habe ich Probleme damit, die genauen Ergebnisse des Experiments zu entziffern, da meine Schrift schrecklich ist und ich nur noch teilweise lesen kann, dass im sauren Milieu Mn2+ und im basischen (MnO4)2- entstanden ist.

Ich würde gerne eine ausführliche Zusammenfassung oder ein Protokoll von jemandem erhalten, der das Experiment besser durchgeführt hat und in der Lage ist, die genauen Schritte und Ergebnisse zu erklären. Insbesondere interessieren mich die Unterschiede zwischen den Reaktionen im sauren und basischen Milieu.

Vielen Dank im Voraus!

---

Das untere ist die richtige Lösung

hallo,

Mein Lehrer wollte, dass wir die Oxidation und das Endergebnis aufschreiben und die Reduktion erweitern .

ox. Habe ich hon bekommen aber wie man die Red. Vervollständigt, verstehe ich nicht.

kann mir bitte jemand helfen?

Dankeschön💗

Nenne die bevorzugte Oxidationsstufen der Elemente Phosphor und Bismuth und geben Sie einen geeigneten Trend im PSE an.

Was ist bei folgendem Übergangsmetallkomplex die Oxidationsstufe von Kobalt:

[Co(CO3)(NO)]

CO3 ist ja -2, allerdings weiß ich nicht, was die Oxidationszahl von NO in diesem Fall ist, da es sowohl NO+ als auch NO- agieren kann.

Dankeschön für jede Hilfe!

Na2O2, also Natriumperoxid und KO2, also Kaliumhyperoxid sind besondere Sauerstoffverbindungen. Also haben hat hier das O nicht wie sonst die Oxidationszahl -2. Sondern der Sauerstoff hat bei Natriumperoxid -1 und bei Kaliumhyperoxid -0,5. Aber woran erkenne ich, um welche Ausnahme es sich hier handelt? Bei Natriumperoxid hab ich die Ausnahme erkannt, aber Kaliumhyperoxid sieht für auch aus wie ein Peroxid, also auch O2

Oder muss man das einfach wissen und kann es nicht anhand der Verbindung ableiten? Vielen Dank! ;)

Hallo,

wie bestimme ich die Oxidationszahlen von Komplexen wie zum Beispiel K4[Fe(CN)6]?

Bitte mit ausfürhrlichem Weg wie man auf die Lösung kommt. Das wäre sehr hilfreich :)))

Könnte mir jemand erklären z.B. bei Aufgabe 4 von wo ich weiß wann die Klammer mit der römischen Zahl kommt und wann man es “normal benennt? Und von wo ich weiß welche römische Zahl in die Klammern kommt ? Bitte hilft mir . Muss man des ausrechnen oder sieht man es am pse irgendwo ?

Zum Beispiel Kupfer(I) - oxid

Gold (lll) - chlorid

von wo weißt ich des ?
und des mit dem Vanadium ( V) - Oxid versteh ich auch nicht

Hallo, kann mir jemand erklären, warum die Oxidationszahlen bei dem Molekül NO3 bei dem Stickstoff +5 und bei dem Sauerstoff -2 ist?

Hallo :)

Ich verstehe den Unterschied nicht und auch nicht woher man die Oxidationsstufe von einer Verbindung weiß. Das Bestimmen von Oxidationszahlen ist lein Problem.

Zum Beispiel bei O₂F₂

_{Woher weiß ich was hier die Oxidationsstufe(n) sind? Oder muss man das einfach auswendig dazu lernen?}

Nebengruppenelemente haben ja unterschiedliche Oxidationszaheln und sind häufig in gefärbter Ionenverbindung. Warum?

Moin, ich versuche gerade, Butan-1-ol mit KaMnO4 zu Butansäure zu oxidieren. Die Lösung ist anfangs alkalisch und im späteren Verlauf der Reaktion sauer. Wäre natürlich nett, wenn ihr mir eine Anleitung geben könntet. Ich wäre aber auch total glücklich, wenn ihr mir bei meinem Problem helfen könntet:

Woher weiß ich bei der Oxidations-Teilgleichung, wie viele Elektronen abgegeben werden? Ich meine, es werden ja auch Atome abgespalten. Muss ich das irgendwie mit einkalkulieren? Auf welchen Teil des Moleküls muss ich gucken, um herauszufinden, ob 1/2/3/4 Elektronen abgegeben werden? Die Oxidationszahlen habe ich natürlich schon bestimmt. Allerdings hat sich ja auch die Struktur ganz verändert. Ich hoffe, das war einigermaßen verständlich.

Vielen Dank im Voraus!!!🙏🏻

Welche Oxidations Zahl haben Methanol, Glycerin und Ethan-1,2-diol und wie kann ich sie berechnen?

Ich habe Online viele Redox Gleichungen gefunden aber keine hat eine genau ausführliche Erklärung. Ich verstehe , dass bei der Oxidation 2 chlorid-ionen zwei Elektronen abgeben und deswegen elementares Chlor entsteht. Ich verstehe aber nicht wie die Reduktion Gleichung aussehen sollte

ich habe folgende Produkte und Edukte gegeben. Beim Wasserstoffperoxid beträgt die Oxidationszahl für den Wasserstoff +1 und für den Sauerstofff -1. Bei der Oxidation werden dann zwei Elektronen auf der Produkt Seite hinzugefügt. Aber eigentlich gleichen sich die Oxidationszahlen von H und O doch aus und es ist 0. Dann würde zwar keine Oxidation zu O2 stattfinden, aber so würde es von den Oxidationszahlen für mich Sinn ergeben. Kann mir jemand erklären wieso man die Oxidationszahl vom Wasserstoff nicht beachtet? Und woher weiß ich, dass O hier -1 und nicht wie üblich -2 hat?

Hey Leute,

Ich soll für diese Gleichung eine Redoxgleichung aufstellen, aber die Sache, dass z.B. bei der Reduktiongleichung an einer Seite K gibt und auf der Anderen nicht, irritiert mich. Was soll ich tun?

Ist diese Redoxreaktion richtig / was ist daran falsch?

Ist ein Oxidation von Endiol(entstanden aus Fructose durch Keto-Enol Tautomerie) in Glucoson moeglich. Ich komme da auf eine C-C doppelbindung zu viel.

Moin

Stimmt das für die Fehlingprobe mit Ethanal?

Dies ist die Reaktionsgleichung:

Vielen Dank.

Hallo,

warum kann man Carbonsäuren nicht oxidieren?

Das C hat ja eine Oxidationszahl von +3 in dieser Verbindung, eigentlich wäre ja noch Platz nach oben.

Danke.

Hallo, an die Chemie Profis.

Ich brauche eure Hilfe.

Hier ist einmal der Rechenweg, den meine Schulfreundin von der Tafel übernommen hat. Könnte mir vllt jmd nochmal die einzelnen Schritte erklären?

Morgen schreibe ich eine LEK und das Thema habe ich erst so halb verstanden.

Heeeiiii Leeeeeuuuuutee

Die Oxidationszahlen beim oben genannten Molekül sind F: -l und O: +0,5 , richtig?

Aber wie soll ich das wissen wenn ich nicht googeln kann?
Die OZs müssen ja nicht bei jedem Atom eines Elements in einem Molekül gleich sein wie Ethanal zeigt:

Woher weiß ich also ob das obere Tetrasauerstoffdiflourid oder das untere von den OZs her stimmt?