Frage zu Redoxreaktionen?
Nehmen wir an, magnesium reagiert mit sauerstoff zu Magnesiumoxid. Die reduktion lautet ja O2 + 4e ---> 2O^2-
Wenn man auf die redoxreihe guckt und z.b. Magnesium mit Ag Ionen regieren lässt, lautet die reduktion ja Ag^+ +e ---> AG
Beides sind redoxreaktionen . Aber warum sind im ersten Beispiel die Ionen bei der Reduktion auf der Rechten Seite und im 2. Beispiel auf der linken???
2 Antworten
Weil es sich in beiden Fällen um eine Elektronenaufnahme handelt, und es ist dabei egal, ob die Elektronen von einem Kation, Anion oder Neutralteilchen geschluckt werden. All das sind Reduktionen:
MnO₄¯ + e¯ ⟶ MnO₄²¯
Tl³⁺ + 2 e¯ ⟶ Tl⁺
O₃ + e¯ ⟶ O₃¯
Elemente können Elektronen aufnehmen und zu Anionen werden. (siehe O2)
Kationen können Elektronen aufnehmen und zu Elementen werden. (siehe Ag)
Das Ion von Sauerstoff ist aufgrund der Oktettregel also der Edelgasregel O2- und damit negativ (Anion).
Das Ion von Silber ist - wenn es sich um Silber(I) handelt - Ag+ und somit einfach positiv geladen (Kation).
Könntest du bei meiner vorletzten frage vorbeischauen?