Redoxreaktion Permanganat-Ionen?

Hallo ich hab eine kurze Frage,

ich verstehe wie man Redoxreaktionen und aufstellt und so weiter aber ich verstehe die folgende Aufgabe nicht.

Permanganat Ionen reagieren in saurer Lösung mit Nitrit-Ionen

woher weiß ich dann das Produkt? Also ich soll dazu Oxidation und Reduktion aufstellen und ich weiß ja auch wie, aber woher weiß ich dass bei der Oxidation Permanganat zu NO3- und MnO4- zu Mn2+ wird?

Answer 1

[Miraculix84]

Permanganat ist ein Oxidationsmittel.

Und wenn man NO2(-) hat, muss das zwangsläufig zu NO3(-) werden, einfach weil es NO4 und höher nicht gibt.

NO2(-) => NO3(-)

Und dass Permanganat gerne zu Mn(2+) reagiert, muss man einfach wissen. Im Text ist dann oft von einer "farblosen Lösung" die Rede. Das ist Mn(2+). Denn alle anderen Oxidationsstufen des Mangan sind entweder farbig oder fest.

MnO4(-) => Mn(2+)

Comments

[Lisamueller22]

Dankeschön

Answer 2

[vach77]

Du suchst in der elektrochemischen Spannungsreihe die Redoxsysteme auf, die hier interessieren:

Mn²⁺ + 12 H₂O ⇌ MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻             E° = + 1,51 V

NO₂⁻ + 3 H₂O  ⇌ NO₃⁻ + 2 H₃O⁺ + 2 e⁻                E° = +0,8 V

Damit kannst Du die Vorgänge der Oxidation, der Reduktion und den Redoxvorgang forulieren.