Redoxreaktion aufstellen anhand Bsp.?

Was sind die teilgleichungen zu dieser redoxreaktion

Die Reaktion findet im alkalischen statt

ich geh davon aus das H2PO2 die Oxidation ist und MnO4- die Reduktion

Answer 1

[HauptsacheDE]

4 MnO4- + H2PO2- + 6 OH- = PO43- + 4 MnO42- + 4 H2O

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Answer 2

[fragenhelfer888]

Erst einmal schaust du dir die Oxidationsstufen an. Hierbei geht es vermutlich um Mangan und Phosphor. Die Oxidationsstufe von Mangan fällt von 7 auf 6. Mangan nimmt ein Elektron auf und wird reduziert.

$MnO_4^-\ +\ e^-\ \longrightarrow\ MnO_4^{2-}$ Hingegen gibt der Phosphor 4 Elektronen ab. Er wird oxidiert.

$H_2PO_2^-\ \longrightarrow\ PO_4^{3-}\ +\ 4\ e^-$ Jetzt musst du die Ladungsbilanz korrigieren. Im alkalischen Milieu macht man das mit Hydroxidionen.

$H_2PO_2^-\ +\ 6\ OH^{-\ }\longrightarrow\ PO_4^{3-}\ +\ 4\ e^-$ Anschließend wird noch die Stoffbilanz mit Wasser ausgeglichen.

$H_2PO_2^-\ +\ 6\ OH^{-\ }\longrightarrow\ PO_4^{3-}\ +\ 4\ e^-+\ \ 4\ H_2O$ Du siehst: Bei der Reduktion wird ein Elektron aufgenommen. Bei der Oxidation werden 4 Elektronen abgegeben. Du musst nun eine der beiden Gleichungen mit einem Faktor multiplizieren, das die Zahl der Elektronen in beiden Gleichungen identisch ist. D.h. alle Vorfaktoren der Reduktion vervierfachen.

$4\ MnO_4^-\ +\ 4\ e^-\ ⟶\ 4\ MnO_4^{2-}$ Jetzt schreibst du alle Edukte auf eine gemeinsame Seite und alle Produkte auf eine gemeinsame Seite:

$4\ MnO_4^-\ +\ 4\ e^-\ +\ H_2PO_2^-+\ 6\ OH^-\ ⟶\ 4\ MnO_4^{2-}\ +\ PO_4^{3-}\ +\ 4\ e^-\ +\ 4\ H_2O$

Nun die Elektronen kürzen und fertig.

$4\ MnO_4^-\ +\ H_2PO_2^-+\ 6\ OH^-\ ⟶\ 4\ MnO_4^{2-}\ +\ PO_4^{3-}\ +\ 4\ H_2O$