Redoxreaktion Kaliumpermanganat+Wasserstoffperoxid+Salzsäure?
Ich hab die Reaktionsgleichung und die Teilreaktionen für die oben genannten Stoffe erstellt, allerdings geht das bei mir nicht wirklich auf und ich komme nicht auf die Faktoren zum Ausgleichen.
KMnO4 + HCl + H2O2 -> H2O + MnCl2 + KCl + O2
Oxidation:
H2O2 -> O2 + H+ + 2e- | × 5
Reduktion:
MnO4 + 5e- + 8H+ -> 4H2O + Mn2+ |×2
Zudem hatte ich noch die Frage wofür die Chlorid-Ionen oder bei anderen Reaktionen mit Kaliumpermanganat, z. B. die Sulfat-Ionen, gebraucht werden, obwohl sie nicht an der Elektronenaufnahme/-abgabe beteiligt sind.
Ich würde mich sehr freuen, wenn mir jemand dabei helfen könnte.
Schonmal danke :)
1 Antwort
Die Oxidation ist nicht ausgeglichen, es fehlt die "2" vor dem "H⁺".
Die Reduktion ist korrekt.
Also must du nur noch zusammenfassen und kürzen.
Die Begleitionen machen gar nichts. Eigentlich musst du sie daher in der Reaktionsgleichung auch nicht aufführen.
Manche mögen aber lieber Gleichungen, in denen links und rechts neutrale Stoffe stehen. Dann hast du noch einen Rattenschwanz an Rest-Ausgleichen.
Aus 2 Permangantionen werden so 2 Kaliumpermanganat, aus den 2 Mn²⁺ werden 2 MnCl₂. Für die brauchst du dann 4 HCl. 2 HCl brauchst du noch für die Kaliumionen, usw, bis es passt.
Wie sagt Konfusius? Kaum macht man's richtig, schon klappt's.