Diese Wässer sind ja verdammt teuer. Kann man das nicht einfach selbst herstellen, indem man H2O2 mit NAC mischt? Beide Substanzen sind spottbillig.

Gerne sind auch andere Vorschläge willkommen. Ich suche ein Wasser, wo hohe Mengen Sauerstoff gelöst ist.

Hallo, in Chemie machen wir gerade Elektronenpaarbindung und haben als Hausaufgabe das mit Oxidation von Metalle zusammenzuführen, spezifisch auf Aluminiumoxid bezogen.

Da Aluminium ein Element der dritten Hauptgruppe ist, hat es drei Valenzelektronen und mit der Elektronenpaarbindung kann es pro eigenes Elektron ein weiteres geteiltes besitzen, also höchstens 6. Der ganze Sinn der Elektronenpaarbindung ist aber, dass ein Atom eine volle Schale hat, was Aluminium nicht bei der Verbindung mit Sauerstoff erhalten wird.

Meine Frage ist, warum Aluminium eine Verbindung mit Sauerstoff eingeht, die dem Ziel und Prinzip der Bindung widerspricht. Ist Aluminium ein Sonderfall und wenn ja, wie sieht es bei anderen Atomen der dritten Hauptgruppe aus?

Ich freue mich über jede Antwort, habt einen schönen Tag.

Die oxidiert werden, um Chlor herzustellen?

Eine wässrige Lösung von Kupfer (Il)-chlorid (CuCl2) enthält Cu2+(aq)-lonen und Cl-(aq)-lonen. Die Lösung hat durch die hydratisierten Cu2+-Ionen eine blaue Farbe.

1. Skizzieren Sie den Aufbau einer galvanischen Zelle aus einer Kupferhalbzelle und einer Chlorhalbzelle mit Graphitelektroden. Begründen Sie, dass bei dem Vorgang eine Lösung von Kupfer (Il)-chlorid 

ich versteh nicht, wie ich so eine Galvanische Zelle zeichne also eine Kupferhalbzelle und eine chlorhalbzelle welche beide eine Graphitelektrode habe. Ich dachte eine Zelle hat einen Graphitstab welcher von Chlor Gas umspült wird aber wie sieht dann eine kupferhalbzelle mit einer Graphitelektrode aus?

Es geht mir nur um die Teilaufgabe e. Kennt jemand von euch die dortige Reaktion? Wichtig ist, dass es sowohl eine Säure-Base Reaktion (also Protolyse nach Brönsted) als auch eine Redoxreaktion ist. Und bitte mit Erklärung warum es eine Redoxreaktion ist.

Beispiel: Es erfolgt eine Oxidation der unverbrauchten Kohlenwasserstoffe zu Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid.

Ist dieser Satz dazu richtig : Temperaturerhöhung begünstigt exotherme Reaktion oder müsste der Satz anders lauten?

Wenn ich Chlordioxid oder Wasserstoffperoxid mit NAC mische, baut es sich zu Sauerstoff (O2) ab. Wie lange bleibt dieses Sauerstoff-Wasser dann stabil? Wie lange dauert es, bis sich das O2 aus dem Wasser komplett entfernt hat?

Hallo könnte bitte jemand diese Reaktionsgleichung bitte aufstellen ?

Salpetersäure mit Zink

Hallo , hätte eine frage zur korrosion und zwar ob es richtig ist zu sagen dass eisen erstmal eisen2+ ionen und elektronen ins wasser gibt und dort reagieren dann wasser ,sauerstoff aus der luft und die abgegebenen elektronen zu hydroxid ionen welche dann mit dem eisen reagieren und eine hydroxid schicht bilden also eine eisen hydroxid schicht die porös ist also wasser und luft durchlässig was dann zum rost führt? und warum ist es bei aluminium zb so dass wenn es mit sauerstoff in kontakt kommt eine aluminiumoxid schicht bildet bevor der gleiche prozess wie beim eisen stattfindet und warum bildet sich keine eisen oxid schicht wenn es mit o2 reagiert?

Welche Carbonsäure und welches Alkohol bräuchte man, um Aspirin herzustellen und woran erkennt man dies?

Hallo , hätte eine frage zur korrosion und zwar ob es richtig ist zu sagen dass eisen erstmal eisen2+ ionen und elektronen ins wasser gibt und dort reagieren dann wasser ,sauerstoff aus der luft und die abgegebenen elektronen zu hydroxid ionen welche dann mit dem eisen reagieren und eine hydroxid schicht bilden also eine eisen hydroxid schicht die porös ist also wasser und luft durchlässig was dann zum rost führt? und warum ist es bei aluminium zb so dass wenn es mit sauerstoff in kontakt kommt eine aluminiumoxid schicht bildet bevor der gleiche prozess wie beim eisen stattfindet und warum bildet sich keine eisen oxid schicht wenn es mit o2 reagiert?

Also bei der a) würd ich sagen, dass das Aldehyd zu einer Carbonsäure oxidiert. Die Oxidationszahl erhöht sich auch bei dem ersten und zweiten Sauerstoff-Atom. Aber bei dem ersten gibt es eine Erniedrigung von -l auf -lll. Muss es da auch nicht eine Erhöhung geben? Und wie könnte man die b) beantworten? Man bräuchte vielleicht ein starkes Oxidationsmittel als Reaktionspartnet wie z.B. H2O2, oder?

Hallöchen,

ich schreibe demnächst einen Test in Chemie, wobei ein Teil die Bildung von Säuren sein wird.

Notiert habe ich mir, dass Säuren durch die Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser entstehen.

Ein Beispiel:

CO2 + H2O —> H2CO3

Das ist noch verständlich, da Kohlenstoff ein Nichtmetall ist und mit Sauerstoff zu einem Nichtmetalloxid wird. Die tiefgestellt 2 demnach, weil Sauerstoff 2 Sauerstoffatome besitzt.

Jetzt kommt aber die Schwefelsäure:

SO3 + H2O —> H2SO4

Wieso ist es SO3? Woher kommt die 3? Ich weiß, dass es Schwefeltrioxid bedeutet, aber wieso? Muss man sich das einfach so merken oder erkennt man das an etwas?

Ich würde mich freuen, wenn mir hierbei jemand helfen könnte.

Danke

In ein Reagenzglas wird eine leicht saure Kaliumiodid-Lösung eingefüllt und mit Stärkelösung versetzt. Beim Zugeben von Wasserstoffperoxid-Lösung (H2O2) färbt sich diese plötzlich blauschwarz. Das Wasserstoffperoxid soll dabei vereinfacht zu Wasser reagieren!

Ich versteh schon wie man diese komplexe Redoxgleichung aufstellt, allerdings weiß ich nicht, wie man auf die Produkte so kommt...Das Iodid Ion war für mich klar und das H2O2 als Edukte, aber woher kommt man auf die Produkte? Woher weißt ich das Wasserstoffperoxid mit Wasser zu Wasser reagiert?

Hallo! Ich habe folgenden Text gelesen:

In manchen Verbindungen wirken bestimmte Atome sauer, weil daran gebundene elektronegative Atome die Elektronendichte verringern. Das Schwefelatom im SO2 Molekül reagiert zum Beispiel mit einem OH- Ion, weil der Elektronenzug der O-Atome einen gewissen Elektronenmangel am Schwefelatom induziert.

Wie darf man das verstehen? Kann mir das jemand erklären?

Bei meinem Skript wurde für das bestimmen für die Oxidationszahlen folgendes Beispiel gegeben (Anhang).
Dort steht die OZ ergibt sich auf der Zahl der Außenelektronen - die Zahl der zugeordneten Elektronen. Soweit so gut.
C = 4-0 da ja das O eine höhere Elektronegativität hat und die Elektronen aus der gemeinsamen Bindung bekommt, so hab ich’s verstanden. Da müssten 4 Elektronen von beiden doppelbindungen sein die von C ans O gehen ?

Jetzt steht bei O:

6-8 = -2

die 6 ist logisch aber woher kommt die acht ? Wie können jetzt 8 Elektronen dem O zugeordnet werden ? Kann mir bitte jemand erklären wie diese 8 Zustande kommt ?

Danke!

Hey leute,

ich habe diese hausaufgaben in chemie aufbekommen aber verstehe leider nix davon. Könnte jemand mir helfen damit ich weiterkomme.

Liebe grüße

Habe eine noch Frage zur Aufstellung der Redoxgleichung bzw. zu einer Teilgleichung, bei der man die Teilgleichung mit H20 und H30+ erstmals ausgeglichen werden muss:

SO2 + 6 H2O → SO42- + 2e- + 4 H30+

ich verstehe hier leider nicht wie man auf die 6 H20 bzw. 4 H30+ komme :(

Hallo zusammen.

Ist es möglich den Flammenfärbungs Effekt von Kupfer II Sulfat oder anderen Stoffen nur mit Hilfe von einem Oxydationsmittel zu erreichen.

Was ich damit meine ist wenn man ein Gemisch aus einem Oxydationsmittel und Kupfer II Sulfat an einer Stelle anzündet breitet sich das dann aus und gibt das Oxydationsmittel genug wärme ab um das Kupfer II Sulfat so zu entzünden und die Elektronen zum Springen zu bringen oder Stelle ich mir da grundlegend etwas falsch vor?

Wollte mir für mein Zimmer einen Luftbefeuchter kaufen, jedoch kam mir die Frage auf wie das mit elektronischen Geräten wie meinem PC im selben Raum ist. Ich bin mir nämlich etwas unsicher wegen möglicher Oxidation der Kupferstellen.

Ebenfalls hatte ich Bedenken wegen der Möbel.

Irgendwelche Erfahrungen?

Mein Ring ist oxidiert und ich wollte fragen, ob jemand weiß, wie man das entfernen und wieder ‚normal‘ machen kann. Geht das überhaupt?

Ammoniumchlorid ist ja der elektrolyt.

Es ist ja für den Ionenaustausch zuständig. Aber was passoert da genau??

Eine Uhr die mit wasser betrieben wird. Einfach den Tank mit Wasser füllen und eine Prise Salz oder einen Spritzer citronensäure zugeben.

Wie funktioniert diese Uhr?

Und kann sie wirklich NUR mit wasser betrieben werden.

Bei mir steht in kürze eine Chemie-Probe an und ich bin gerade am lernen.

Es gibt folgende Aufgabe:

Stelle jeweils die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf.

Gasförmiger Sauerstoff wird im Labor durch die Reaktion von saurer Kaliumpermanganatlösung und Wasserstoffperoxid hergestellt. Dabei bilden sich Mangan(II)-Ionen und Sauerstoff.

Nun meine Frage:

Ich habe eine vereinfachte Reaktionsgleichung (KMnO4 + H2O2 -> Mn^2- + O2) erstellt, um die Oxidationszahlen zu bestimmen, um herauszufinden, welcher Stoff reduziert bzw. oxidiert wird. Nun tut sich das Problem auf, dass sich sowohl die Oxidationzahl der Sauerstoff-Atome im Kaliumpermanganat-Molekül und die im Wasserstoffperoxid-Molekül von -II bzw. -I auf 0 ändern. Welche der beiden Sauerstoffe werden nun oxidiert, da es hier ja zwei Möglichkeiten gäbe.

HILFE!!!

1. Beim Erhitzen von Eisenwolle an Luft, fängt diese an zu glühen. Auch nachdem die Hitzequelle entfernt wird, glüht die Eisenwolle weiter und reagiert zu Eisenoxid (Fe3O4)

hi, ist diese Reaktion Endo oder exotherm.

danke für jede Hilfe

lg

Resultiert das eine aus dem anderen? vielleicht am beispiel benzol?

Hallo,

ich muss demnächst eine Präsentation in Chemie zum Thema Bleiakkumulators halten. Dazu gehören natürlich auch die Reaktionen beim Ent- und Aufladen. Beim Entladen haben sich einige Fragen angestaut, bei denen ich mit nicht zu helfen weiß.

ich erkläre euch einfach wie ich das verstanden habe und wo sich Fragen gebildet haben.

1. das Blei von der Elektrode gibt zwei Elektronen hab. Die Elektronen bleiben in der Elektrode und die neu gebildeten Blei-Ionen gehen in die Lösung.
2. Als elektrolyt dient hier ja Schwefelsäure (H2SO4^2-) in wässriger Lösung. Nach meinem Verständniss ist die Schwefelsäure im dissoziierten Zustand. Das Sulfat reagiert mit den Blei-Ionen zu Bleisulfat und geht an die bleielektrode, weshalb diese dicker wird. Das Wasserstoff Molekül reagiert ja nicht mit und deshalb müsste das doch alleine in der Lösung bleiben, richtig?
3. Wegen dem elektronendruck gehen die Elektronen über den Stromleiter durch den Verbraucher zur Bleioxidelektrode. Diese Elektronen werden von dem Bleioxid bzw. von dem Blei aufgenommen. Hier bin ich mir besonders unsicher: es bildet sich erneut bleisulfat aber es handelt sich ja nicht um normales Blei, sondern Bleioxid. Was aussieht mit dem O2. Geht das in die Lösung oder reagiert das mit zu Bleisulfat.
4. Wie dem auch sei, es bildet sich definitiv Bleisulfat, welches wie bei der anderen Elektrode an die Bleioxid Elektrode geht, wodurch diese dicker wird.
5. Nächste Frage: bei der Reduktion bildet sich neben dem Bleisulfat auch H2O. Und ich verstehe nicht wie das gebildet wird. In zahlreichen Reaktionen aus dem Internet steht, dass aus 4 H+ - Ionen irgendwie Wasser gebildet wird. Aber woher kommen die und von wo kommt das Sauerstoff, dass zur Bildung von Wasser ebenfalls benötigt wird?

Danke an alle Fragen im Voraus!

Hallo,

ich schreibe nächste Woche einen Chemietest und hatte da eine Frage zu einer Wort- und Symbolgleichung.

Wortgleichung: Kupferoxid + Wasserstoff -> Kupfer + Wasser

Symbolgleichung: CuO + H2 -> Cu+ H2O

Warum ist Wasserstoff hier ein H2 und nicht einfach H oder auch 2H? Kann mir es jemand erklären? Und bitte nicht kompliziert! 😃

Dankeschön

Nehmen wir an, magnesium reagiert mit sauerstoff zu Magnesiumoxid. Die reduktion lautet ja O2 + 4e ---> 2O^2-

Wenn man auf die redoxreihe guckt und z.b. Magnesium mit Ag Ionen regieren lässt, lautet die reduktion ja Ag^+ +e ---> AG

Beides sind redoxreaktionen . Aber warum sind im ersten Beispiel die Ionen bei der Reduktion auf der Rechten Seite und im 2. Beispiel auf der linken???

Silberoxid wird mit Eisen reduziert.

Wie erstelle ich hier die Teil- und Gesamtgleichungen? Brauche ich die Oxidationszahl?

Ich verstehe es nicht.

Reaktionsgleichung Zink soll mit essigsäure zu zinkacetat reagieren

Hallo! Ich bräuchte diese Frage erklärt. Meines Wissens kann auch eine endotherm Reaktion exergon sein wenn zb nach DeltaG = DeltaH - T*Delta S der Term T*DeltaS hoch genug ist.
Mir wurde aber gesagt, dass eine exergone Reaktion exotherm ist. Diesem Diagramm zufolge müsste das auch so sein, da man hier einmal links eine exergone Reaktion sieht, die den gleichen Verlauf besitzt wie eine exotherm Funktion und vice versa.

Was stimmt nun?

Danke im Vorraus!

Was sind die Oxidationszahlen davon? Vorallem vom 2ten C-Atom. 0 kann es doch nicht sein oder?

Bisher habe ich es so:

Bitte sagt mir wenn etwas falsch ist. Ich bin mir nichtmal bei der Formel sicher.

Vielen dank! :)

Hallo ihr Lieben, ich wollte euch fragen wie man grundsätzlich eine Reaktionsgleichung aufstellt. Am besten Schritt für Schritt.
Wie man eine Ausgleicht - weiß ich und kann ich - aufstellen fällt mir jedoch noch etwas schwer.

Meine Probleme (woher weiß ich das es zb. H2 ist und nicht H3 oder O2 und nicht nur O- ganz grob formuliert damit man es hoffentlich versteht)

Bin um jede Hilfe dankbar und hoffe, dass jemand so nett ist und es mir erklärt!
Danke im Vorraus

Kann mir das jemand bitte erklären ?

C2H4 +Brh ---------> C2H5BR also name 1- Bromethan

Ist das Richtig?

Hey zusammen, ich bereite mich gerade für mein Chemie LK Abitur vor. Bei der Vorbereitung habe ich nun aber ein kleines Problem entdeckt. Als wir das Thema Redoxreaktionen im Unterricht hatten, haben wir folgende Reaktion aufgeschrieben: OX: MnO2 + 6H2O --> MnO4- + 3e- + 4H3O+. Bei dieser bin ich mir beim Elektronenausgleich nicht sicher. Mn (Edukt) hat ja Oxzahl 4 und Mn (Produkt) 7. Dementsprechend klar 3 Elektronen zum Ausgleich, aber nimmt man nicht noch die negative Ladung vom MnO4 mit in diese Rechnung rein? Demnach bräuchte man nur 2 Elektronen. Ich denke eigentlich nicht, allerdings ergibt sich mir dann daraus aus einer anderen Aufgabe keinen Sinn:

NH4+ + NO2- ---> N2 + 2H2O

Klar, NH4+ wird oxidiert und NO2- reduziert, aber die Teilgleichungen machen bei mir mit Elektronenausgleich, H3O+ Ausgleich und H2O Ausgleich keinen Sinn.

Bei den Teilgleichungen dann am besten auch mit Elektronen und allem antworten, denn diese Sachen wegkürzen ist nicht das Problem, sondern das Verständnis dahinter.

Ich bedanke mich im Voraus schonmal für alle netten Antworten!

Habe ich hier alles richtig gemacht?

plant einen versuch mit dem man herausfindet wie sich andere Metalle in Bezug auf elektronenabgabe und -Aufnahme verhalten

Es geht um die Elektrolyse von FeCl3. Bei dieser gibt ja Chlor Eisen Elektronen ab. Nun ist mir nicht ganz klar, woher ich weiß, ob das Eisen(3)Ion alle drei e- erhält, oder ob es drei Fe(3)Ionen gibt, die jeweils zu einem Fe(2)Ion reduziert werden. Das kam bei unseren Materialen beides schon vor, einmal bei Redoxreaktionen und einmal bei Elektrolysen.

Mg gibt 2e- ab und Ag kann diese 2 Elektronen aufnehmen, oder?

das heißt jedes silberion der Silberintratlösung kann 1oder 2 Elektronen aufnehmen?

H+, Cl-, Cl2, Cu2+

Ich vermute, dass Cl- funktioniert und Cl2 (ich verstehe den Unterschied nicht, das eine ist doch nur die oxidierte Form vom anderen) und die anderen nicht. Stimmt das?

Welche der folgenden Redoxreaktionen finden statt?

a) Ca(s) + Ni2+(aq) -> Ca2+(aq) + Ni(s)

b) 2 I-(aq) + Sn2+(aq) -> I2(aq) + Sn(s)

c) Cu+(aq) + Fe3+(aq) -> Cu(s) + Fe2+(aq)

Normalpotentiale:

E°(Ca/Ca2+) = –2,87 V; E°(Ni/Ni2+) = –0,23 V; E°(Sn/Sn2+) = –0,14 V; E°(2I-/I2) = +0,54 V; E°(Cu/Cu+)= +0,52 V; E°(Fe2+/Fe3+) = +0,77 V

Muss ich nur schauen, welches der beiden Elemente ein positiveres Potenzial hat (das nimmt dann Elektronen auf bzw. ist das Oxidationsmittel)?

Aufgabe: Eisen(|||)-chlorid zersetzt sich langsam in wässeriger Lösung zu Chlor und Eisen(||)-chlorid . Stellen Sie die Teil-, Gesamtionen und Gesamtstoffgleichung auf.

Erstmal habe ich ein großes Problem, zu verstehen, was genau der Unterschied zwischen den Gleichungen oben ist. Aber so habe ich es gelöst:

Gesamtstoffgleichung: 2FeCl3(aq) -> 2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) <- entsteht hier überhaupt Cl2?

Als Ionengleichungen habe ich jetzt die Redoxteilgleichungen aufgestellt. Wie gesagt, ich weiß nicht was der Unterschied ist, vielleicht kann mir das jemand verraten.

Oxidation: 6Cl- -> 4Cl- + Cl2 + 2e-

Reduktion: 2Fe(3+) + 2e- -> 2Fe(2+)

Ist der Ansatz richtig?

Ich verstehe nicht, warum am Kupferstab ein Pluspol herrscht

Hey,

ich habe zwei Fragen zu der Aufgabe:

1. Zu a): Warum wird im Internet beschrieben, dass NH4 eine Ladung von +1 hat und SO4 eine von -2? Müsste es nicht insgesamt immer auf 0 kommen, wenn oben rechts keine Ladung angegeben ist?
2. Bei der Reaktionsgleichung von Sulfat zu Schwefelwasserstoff komme ich nicht auf die richtige Anzahl an Elektronen und Protonen, inwiefern muss ich vorgehen um die Gleichung aufzustellen?

Danke im Vorraus an alle, die sich Mühe machen mir zu antworten :)

„Stellen Sie die Redox-Gleichungen auf, die den Umsatz von Benzol (C6H6) zu CO2 mit Sulfat als Oxidationsmittel beschreibt. Sulfat soll dabei zu Sulfid reduziert werden.“

meine Oxidationsgleichung dazu sah so aus:

2C6H6 + 15O2 —> 6H2O + 12CO2

Welchen Sinn haben Redoxgleichungen? Ist das nicht das selbe als würde man einfach die störchiometrischen Koeffizienten bei einer Reaktion ausgleichen?

Meine Aufgabe lautet:

„Stellen Sie die Redoxgleichungen auf, die den Umsatz von organischer Substanz (CH2O) mit KMnO4 beschreibt. Bei dieser Reaktion zur Bestimmung des chemischen Sauerstoffbedarfs entstehen Kohlendioxid und Braunstein (MnO2).“

mein Problem ist nun, dass ich nicht weiß, was mit dem K in KMnO4 passiert, wenn die Substanz zu MnO2 reduziert wird..

Hey, ich versuche gerade die Benedict-Probe zu verstehen und mir erschließt sich auch alle bis auf die Reaktionsgleichung. Unzwar schau ich mir das bei SimpleClub gerade an auf deren Seite: https://app.simpleclub.com/topic/0m1QJ55lfOF16uJWBZKb

Und ich verstehe nicht ganz wieso die Reaktionsgleichung so ist:

Cu²⁺ + R-CHO + 4OH⁻ -> Cu₂O + R-COO⁻ + 2H₂O

Weil ich bin der Meinung, dass sie so lauten müsste:

Cu²⁺ + R-CHO + 4OH⁻ -> Cu₂O + R-COOH + 2H₂O

Also, dass es nich COO- sondern COOH ist und ich verstehe nicht warum das nicht der fall ist. Wär toll wenn mir da jemand weiterhelfen könnte.

als oxidationsmittel

Es geht darum, die richtigen Produkte herauszufinden und dann auszugleichen. Ich bin mir nicht mal bei den Produkten sicher. Ich hatte überlegt, dass AlCl3, NaCl, H2O und CO2 herauskommen könnten, das Problem ist nur, dass ich diese Realtionsgleichung nicht ausgeglichen kriege. Immer sind zwei Atome zu viel auf einer Seite, deswegen glaub ich, dass die Produkte nicht richtig sind. In Chemieforen finde ich leider wenig zum Element AlNa(CO3)2(OH)2, deswegen frage ich hier.

Nitrat Ionen (NO3-) reagieren mit elementaren Kupfer(Cu) zu entstehenden Stickstoffmonooxid ( NO) und Kupfer(2) Ionen (Cu2+) in saurer Lösung.

Ich weiß nicht, wenn ich die Oxidation und die Reduktion aufgestellt habe wie ich mit H3O+ und H2O ausgleichen muss?

Ox: Cu -> Cu2+ + 2e-

Red: NO3- + 3e- -> NO

Vielen Dank!!!

Kohlenstoff ist ja das vielseitigste aller Elemente. Der Grund dafür ist seine Vierbindigkeit. Welche verschiedenen Werte kann die Oxidationszahl von Kohlenstoff grundsätzlich annehmen?

Ich verstehe nicht genau wieso die Oxidationszahl von C2 drei ergibt. Ich weiss jedoch dass die Oxidationzahl von Wasser in diesem Fall +1 sein muss.

Reaktion im basischen Milieu

Ich brauche Hilfe beim Stoffausgleich / Bilanzausgleich folgender Gleichung:

danke im Voraus

Hhhhhhhheeeeeeeeyyyyyyyy

Feuer 🔥 schöne Sache eigentlich

Aber was ist eine Flamme, wie kommt sie zustande und wieso hat sie je nach Temperatur verschiedene Farben?
Was ist Holz und was passiert damit in der Flamme?

Hallo,

Ich wollte wissen wie ich die Oxidationszahlen von den einzelnen Atomen und Molekülen heraus finde. Ich weiß das wenn sie einzeln sind als Atom 0 ist und die "Regeln" kenn ich auch. Kann mir wer bitte helfen?

Danke im voraus

LG

Ich habe eine Aufgabe bekommen die wir nie gemacht haben also mit Lauge und weis nicht wie es geht, kriegen da aber eine Note drauf.

kann jemand helfen

-> Stelle das Bariumhydroxid auf 2 verschiede Arten her - notiere dazu jeweils die Wort und Reaktionsgleichung

Kann man Kupfer zu Gold verwandeln?

Es ist auf die Redoxreaktionen und dir Redoxreihe bezogen.

Hallo,

die Atome sind : Na,Mg,Al,Sn,N,S,Cl und Ar.

MfG

Ich weiß, dass die einzige Verbindung aus Iod und Brom Iodbromid IBr ist.

Nur weiß ich leider nicht, wie ich das Anion hier auffassen soll. Ich hätte die Reaktionsteilnehmer folgendermaßen ausgeglichen:

2I + Br2 -> 2IBr

Aber das Iod hat ja jeweils schon ein Elektron. Wird die Gleichung dann anders aufgestellt, oder bleibt sie so und die Teilnehmer teilen sich als Verbindung das Elektron?

Hallo, meine Frage bezieht sich auf Redoxgleichungen. Ich weiß, dass man in sauren Lösungen H3O+ Ionen und in basischer OH- Ionen nimmt. Aber ich verstehe nicht, wann man diese Anzahl der Elementarladungen ausgleichen muss.

Ich habe dazu folgendes Beispiel:

Ox.: Cu -> Cu2+ + 2e-

Red.: HNO3 + e- + H3O+ -> NO2

Also bei der Reduktion wird die Elementarladung ja ausgeglichen aber ich verstehe nicht warum? Und warum wird sie bei der Oxidation nicht ausgeglichen?

Kann mir jemand zu dieser Reaktion die Redox Gleichung ermitteln ? Wäre auch nett wenn ihr die Schritte wie ihr vorgegangen seid hinzufügt. :)

FeSO4+HIO3+H2SO4—>I2+Fe2(SO4)3+H2O

Liebe Damen und Herren, ich bräuchte bitte euere Hilfe dazu. Ich habe folgende Vermutung. Sauerstoff ist ein Fremdatom im Gitter des Kupfers. Durch die geringen Mengen an Sauerstoff wir der negative Einfluss auf die elektrische Leitfähigkeit deutlich reduziert. Da die Fremdatome im Kupfer in dem flüssigen Kupfer oxidiert wird und Sauerstoff in den flüssigen Sauerstoff zugeführt. Daraus ergibt sich das im festen Kupfer die Oxide ebenso wie überschüssiger Sauerstoff nicht löslich. Über eine Rückantwort würde ich mich sehr freuen.

Warum sind FeCl3 und NH4Cl für eine wässrige Lösung sauer, Na2CO3 aber alkalisch?

Und wie könnte man einen Stoff, der für eine wässrige Lösung neutral ist, erkennen?

• NH4Cl
• Na2S
• NaClO4
• Na2SO4
• NaH2PO4

Wieso ist Na2S die richtige Lösung?

Wie lauten die Teilgleichungen von
Red.: MnO4- ... -> Mn^2+
Ox.: CH3-CH-OH-CH3 ... -> CH3-CO-CH3

Wir müssen diese Aufgabe machen aber ich versteh nicht, wie ich diese ausgleichen soll. Ich bitte dringend um Hilfe

Hi, ist agarose ein reduzierender Zucker? Verläuft die Fehling Probe positiv?

Wenn ich durch eine Redoxtitration mit Permanganationen erfolgreich bestimmt habe, wie hoch die Konzentration der Oxalsäureteilchen in der Probelösung ist, kann ich dann auch aussagen, wie hoch die Konzentration der Mn2+ Ionen in meiner Probelösung ist? Ich dachte eher nein, weil die Titration nicht zu der Bestimmung von c(Mn2+) dient oder?

Bitte Hilfe, ich schreib morgen Klausur 😩

Lg

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen ich komme leider nicht weiter:

Es werden 23g Kohlenstoff eingewogen. Wieviel Gramm Sauerstoff (biatomar) wird benötigt, dass ein vollständiger Umsatz bei der Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid stattfindet?

Hallo liebe Community,

ich wollte nur wissen ob ich etwas richtig verstanden habe. Für die Bestimmung der Standarelektrodenpotentiale wurde die Wasserstoffhalbzelle als Standard festgelegt. Ich habe mich nun gefragt, wie die Reaktion in der H2/H+ Zelle aussieht, wenn in der anderen Halbzelle die Oxidation stattfindet. Wahrscheinlich:

2H+ +2e- -> H2

Ist das so richtig?

Hallo liebe Community,

Welcher Zusammenhang besteht zwischen elektrolyt und Elektrode? Kann es sein dass bei einer galvanischen Zelle in einer Halbzelle eine Elektrolytlösung verwendet werden muss, die genau die selben Ionen des Materials der Elektrode enthält? Wenn ja warum ist dies so und warum ist dies bei beiden Halbzelken notwendig? Schließlich würde man in der Halbzelle, in der oxidiert wird, keine Ionen des Materials der Elektrode brauchen.

Lg

Hallo liebe Community,

Problem/Ansatz:

40g Speisesalz werden im Erlenmeyerkolben in 150 ml destilliertem Wasser gelöst, mit 10 ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=0,1 Mol/l) versetzt und unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt. Danach wird die Probe mit Natriumthiosulfat-Lösung (c(Na2S2O3)=0,01mol/l) titriert, bis die Lösung nur noch schwach gelb ist. Nun gibt man einige Tropfen Stärkelösung dazu und titriert vorsichtig weiter, bis sich die blaue Lösung schlagartig entfärbt.

Bei der untersuchten Salzprobe wurden bis zur Entfärbung 2,9 ml Na2S2O3 -Lösung verbraucht.

Meine Fragen dazu sind nun folgende:

Wie sehen die entsprechenden Reaktionsgleichungen aus? Ich bin wirklich total lost.

Wie viel Milligramm Iod ist einem Gramm Salz enthalten?

Schließlich noch fragen zum Ablauf: Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.

Ich weiß dass ist viel aber ich bin auf jede Hilfe angewiesen, weil ich es für morgen brauche.

Reicht es wenn ich weiß, dass Salze aus einem Metall und einem Nichtmetall hergestellt werden.

Dass die Elemente der 7 Hauptgruppe besonders bekannte Salzbildner sind

dass bei der Salzbildung eine Elektronenübertragungsreaktion stattfindet, also Metall Atome geben Elektronen ab und Nichtmetall Atome nehmen Elektronen auf.

und die so gebildeten Ionen( Ionen, da sie ja jetzt eine positive bzw negative Ladung haben, weil ja denen Elektronen abgenommen bzw da sie Elektronen aufnahmen) lagern sich in einem Ionengitter zusammen. Die bei der Bildung des Gitters freiwerdende Gitterenergie ist umso größer, je kleiner die Ionen sind und je höher die Ionenladungszahl ist.

BITTE FEEDNACK DAZU, DANKESCHÖÖNN

Hallo,

kann jemanden mir Hilfen , um diese Fachbegriffe in Chemie beschreiben?

• Reduktion
• oxidation
• Massenhaltungsgesetz
• exothern
• Aktivierungsenergie
• Edukt
• Produkt

Der Aldehyd wird zu Carbonsäure oxidiert also Propanal zu Propansäure kann jemand mir sagen was die teilgleichung dafür ist

Guten Abend,

Könnt ihr mir erklären, was bei einer Reduktion und Oxidation durch einen Beispiel passiert?

z.B wenn Rost rostet. Kennt ihr ähnliche Beispiele?

Lg

Guten Abend,

kennt ihr Beispiele wo eine Oxidation und Reduktion Reaktion entsteht? Z.b Rost?

Lg

Hallo, ich habe eine Frage und zwar hatten wir die Aufgabe:

Leite anhand der Oxidationszahlen ab ob eine redoxreaktion vorliegt

a) Reaktion von Natrium mit Wasser zu Natriumhydroxid und Wasserstoff

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

b) Herstellung von Chlorwasserstoff aus Natriumchlorid und Schwefelsäure unter Bildung von Natriumsulfat.

2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4

Danke!!

Wie berechnet man die Oxidationszahl, vor allem von Pb und S?

Hallo, ich habe 2 Fragen und zwar:

1. Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid (Al2O)

4Al + 3O2 —> 2 Al2O3

oxidation: 4 Al —> 4 Al^3+ + 12e-

reduktion: O2 + 4e- —> 2O^2-

Redox: 4 Al + O2 —> 4 Al^3+ + 2O^2- + 8e- ?

Warum nimmt der sauerstoff bei der reduktion nur 4 e- auf und nicht die 12e- die abgegeben werden ? Und wohin gehen die 12e- wenn sie nicht aufgenommen werden?

2 Taucht man in eine Silbernirtatlösung einen Kupferdraht, so entsteht unter anderem Silber.

ox: Cu —> Cu^2+ +2e-

red: 2 Ag+ + 2e- —> 2 Ag

redox: Cu + 2AgNo3 —> Cu(No3) 2 + 2 Ag

Bei dieser Redoxreaktion blicke ich gar nicht durch? Warum schreibt man am Ende das so komisch Cu(No3)2 wieso die Klammer?

Danke!!

Hallo, icu bräuchte Hilfe beim bearbeiten von Aufgabe 3. ( a&b ) wäre sehr dankbar für Antworten. ☺️

Guten Abend,

gibt es in der Chemie auch umgekehrte Redoxreaktionen? Handelt es sich bei Bild 2 um eine umgekehrte Redoxreaktion? Leider verstehe ich Bild 2 noch überhaupt nicht. Bild 1 habe ich gerade als Übung (habe mir selber die beiden Elemente „ausgedacht“) gemacht und eine „normale“ Redoxreaktion gebildet. Bild 1 habe ich verstanden.

Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten sehr.

Guten Nachmittag,

ich habe noch ein paar Fragen zur Redoxreaktion. Die Fragen beziehen sich alle auf dieses Bild (Beispiel):

1. Ich verstehe, wie man hier die Reaktion für die Oxidation formuliert und wie man die Reaktion für die Reduktion formuliert. Auch verstehe ich was der Elektronendonator/Reduktionsmittel und was der Elektronenakzeptor/Oxidationsmittel ist.
2. Mir bereitet die Formulierung der Reaktion der Redoxreaktion noch ein wenig Schwierigkeiten. Wurde hier einfach nur die Reaktion anhand der Salzformeln/Verhältnisformeln formuliert?
3. Denn anfangs habe ich auch die Salzformel/Verhältnisformel aufgestellt und bin auf das gleiche gekommen, was bei der Redoxreaktion dann als Ergebnis steht (also rechts neben dem Reakrionspfeil). Also „MgS“ (Siehe Bild nach den Fragen (nach 7.). Dort befindet sich meine Vorgehensweise zur Aufstellung der Salzformel/Verhältnisformel).
4. Und schreibt man zuerst immer die Elemente ohne irgendwelche Angabe von Valenzelektronen bei der Angabe der Formel der Redoxreaktion?
5. Also einfach immer nur zuerst vor dem Reaktionspreis bei der Redoxreaktion die Elementennamen aus dem Periodensystem der Elemente abschreiben und notieren?
6. Und das Ergebnis rechts neben dem Reaktionspfeil bei der Redoxreaktion ist immer das, was man erhält, wenn man die Salzformel/Verhältnisformel anwendet?
7. Entspricht also das Ergebnis der Formel bei der Redoxreaktion immer dem Ergebnis der Salzformeln/Verhältnisformeln?

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Guten Abend,

wie kommt man auf die Verhältnisformel PCl3 (die 3 ist tiefgestellt), also Phosphorchlorid?

Hierbei muss es doch immer so sein, dass die Oktettregel bzw. die Edekgaskonfiguration eingehalten wird, also dass es 7 Valenzelektronen gibt, oder?

Wie wird das dann hier überhaupt gemacht? Welches Element gibt hier Elektronen ab und welches Element nimmt hier Elektronen auf?

Ich freue mich über eure Hilfe.

Hallo,

Ich hätte eine frage zu redox reaktionen.

Magnesium + Wasser -> Magnesiumoxid + Wasserstoff

Mg + H20 -> MgO + H2

Ox: Mg -> Mg2+ + 2e-

Red: ? + 2e- -> H2

Kommt bei dem „?“ dann 2 H2+ oder eher die unwahrscheinliche Variante : H22+… Es gibt ja keine Molekül-Ionen..

Danke

Fe2O3+ 2Al —> 2Fe + Al2O3

also ich merke ja selbst dass das so nicht klappen kann aber ich finde den fehler nicht

Eine Oxidation ist ja die Abgabe von Elektronen. Wenn ein Alkohl in ein Aldehyd umgewandelt wird, ist es eine Oxidation, wieso?? Der Alkohol hat die allgemeine Summenformel: R-O-H und ein Aldehyd R-C=O-H, wieso ist das eine Oxidation wenn sich doch mehr Elektronenpaarbindungen bilden?? Wo wird da ein Elektron abgegeben?

Für Aufgabe d) e)

Wie erkenne ich was Reduktion und was Oxidation ist?

Wie genau gehe ich vor?

Für die Gärung von Alkohol zu Essigsäure werden die Enzyme der Essigbakterien genutzt; bei der industriellen Oxidation von Ethanal zu Essigsäure werden Mangansalze als Katalysatoren eingesetzt.

was sind die Aufgaben von den Enzymen und Kataly-satore?

Ich bedanke mich im vorraus