Ladungsausgleich Redoxreaktion?
Ich hab ein kleines Problem beim Ladungsausgleich an dieser Reduktion:
(Im saurem Milieu)
MnO4- + 5e- + 8H3O+ —> Mn2+
Ich verstehe nicht ganz wie diese 8 Zustande kommt.
Danke schon mal für die Hilfe!
1 Antwort
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Reaktion, Redoxreaktion
Ohne die H₃O⁺ ist die Ladung links -1 vom Permangant plus -5 von den Elektronen, ergibt -6, und rechts +2 vom Manganion. Die Ladung ist rechts also um 8 höher. Zum Ausgleich müssen links 8 positive Ladungen zugefügt werden.
Rechts fehlen natürlich noch 4 Wasser, was nur ladungstechnisch nicht auffällt.