Hilfe bei Redoxreaktion von Permanganat und Natriumsulfit?
Hallo zusammen,
ich bin Schüler und habe vor längerem ein Experiment durchgeführt, bei dem ich die Redoxreaktion zwischen Kaliumpermanganat (KMnO4) und Natriumsulfit (Na2SO3) untersucht habe.
Leider habe ich Probleme damit, die genauen Ergebnisse des Experiments zu entziffern, da meine Schrift schrecklich ist und ich nur noch teilweise lesen kann, dass im sauren Milieu Mn2+ und im basischen (MnO4)2- entstanden ist.
Ich würde gerne eine ausführliche Zusammenfassung oder ein Protokoll von jemandem erhalten, der das Experiment besser durchgeführt hat und in der Lage ist, die genauen Schritte und Ergebnisse zu erklären. Insbesondere interessieren mich die Unterschiede zwischen den Reaktionen im sauren und basischen Milieu.
Vielen Dank im Voraus!
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2 Antworten
Das tiefgrüne Manganat MnO₄²⁻ mit Mangan in der Oxidationsstufe +6 entsteht nur in stark alkalischen Lösungen oder ist zumindest nur da stabil.
Wenn einfach nur alkalisch gemeint ist, entsteht Mangandioxid MnO₂. Das ist ein Feststoff und fällt aus.
Das Mn(II)ion bleibt i.d.R. in Lösung.
Z. B. LEIFIchemie beschreibt dieses Experiment inkl. Erklärung: