Aufgabe 1

Beim Haber-Bosch-Verfahren wird Ammoniak (NH3) aus den Elementen Stickstoff und Wasserstoff hergestellt. Die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion beträgt K = 9,6 L'/mol bei 300 °C.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für diese Gleichgewichtsreaktion

Stellen Sie das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion auf und berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentration von Stickstoff, wenn die weiteren Gleichgewichtskonzentrationen bei 300 °C wie folgt lauten: (Wasserstoff) = 0,09 mol/L, (Ammoniak) = 0,02 mol/L

ergebnis bei mir : 0, 00072 mol/L

Aufgabe 2

Ethin (C2H2) ist ein farbloses Gas, das unter anderem zum Schweißen benutzt wird.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethin.

Berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie AHn für diese Reaktion - unter der Annahme, dass beide Reaktionsprodukte gasförmig vorliegen.

meine

2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O

delta h m = - 1255.5 kJ/mol

hallo! Kann mir jemand diese Aufgabe erklären?

Lösung sollte sein: [NH3]=0,15mol/L [OH-]= 0,05mol/L [NH4+]5,4 *10^-5mol/L

Hallo! Ich habe folgende Aufgabe bearbeitet:

Das wäre die Lösung:

Ich verstehe aber den ersten Schritt nicht. Wieso ist n(HCO2-)=n(HCO2Na)-n(HCl)? Und wieso ist n(HCO2H)=n(HCl) ?

Hallo, ich habe eine Frage zum löslichkeitaprodukt ..

wenn man das Löslichkeitsprodukt aufstellen möchte von folgender Verbindung: PbCrO4

KL= c(Pb2+) * c(Cr04 ^2-) mol^2/l^2

also wie kann man festlegen dass aus der Verbindung pb 2+ entstehen? Und gibt es so Sachen die man bei sowas beachten soll? Ist das sowas wie massenwirkungsgesetz?

Es gibt ja den pks wert.. und der ist ja festgelegt? Und wie ist es jetzt mit dem pH Wert? Also pH wert gibt ja an wie stark oder schwach eine Säure ist.. und pOH wert ist andersrum

aber was genau ist jz pks? Und was passiert wenn pks und pH gleich sind? Und Ks ist die massenkonz. Oder?

Ich bin 15 Jahre alt und würde gerne einige Experimente damit durchführen, zum Beispiel sehen was die Säure auflöst. Ich bin sehr chemienteressiert, habe schon einige Videos zu starken Säuren gesehen und bin mir bewusst, dass die Substanz sehr korosiv ist.

Mir wurde gesagt, verdünnte Salzsäure gibt es auch im Baumarkt zu kaufen. Als ich auf der Bauhaus-Webseite gekuckt habe, erwies sich dies als Wahrheit, ich habe da gelöste Salzsäure 25% gesehen.

Aber kann ich da überhaupt kaufen weil ich erst 15 bin? Braucht man dafür einen Ausweis oder irgendeine Art Lizenz? Soweit ich weiß ist Salzsäure ja noch nicht extrem gefährlich aber ich will ja lieber noch mal fragen

LG

Warum ist Aminophenol eine stärkere Säure als Nitrophenol?

(pKs=5,48)

(pKs=7,16)

5.15 g HCIO4 werden zu 0.250 L einer 0.150 M HCIO4- Lösung gegeben. Wie groß ist der pH Wert der resultierenden Lösung ?

Es sollen 0,500 L Natronlauge mit PH= 12.0 hergestellt werden. Wie viel Gramm festes NaOH benötigt man?

hat das was mit der titration zu tun?und wie würde man vorgehen

10.0 mL HNO3 (Dichte: d= 1,42 g/cm^3) werden mit Wasser versetzt. Und es ergeben 47.1 mL verdünnte HNO3 (d=1,11 g/cm^3 , w= 19%)

die konzentration der HNO3 in Gewichtsprozent soll berechnet werden.. wie mach ich das?

Hey, die folgende Aufgabe ist es, die molare Neutralisationsenthalpie zwischen einer Säure und einer Base zu berechnen.
geg: V(Salpetersäure)=50mL

c(Salpetersäure)=1mol/L

V(Natronlauge)=70mL

c(Natronlauge)=1mol/L

Temperaturänderung: 6,5K

cp=4,18KJ/g•K

m(Wasser)=120g

Gesucht: molare Neutralisationsenthalpie.
Lösung:

Die Formel lautet ja -(cp•m•Temperaturänderung/n)

Nun sind schon alle Werte gegeben bis auf die Stoffmenge (n).
Wie berechnen ich nun die Stoffmenge?
Die Formel lautet ja n=c•V.
Nur nutzte ich nun die Konzentration (c) und das Volumen (V) von der Salpetersäure oder der Natronlauge, da es ja unterschiedliche Werte bei dem Volumen sind?
Vielen Dank.

Reagieren Metalloxide und Säuren zu Wasserstoff, genau so wie Säuren und unedle Metalle zu Wasserstoff reagieren? Was genau sind metalloxide?

wieso kann wenn das stoffmengenverhältnisss 1 zu 1 für schwachse säure und korrespondierende base im puffersystem, für die Gleichgewichtskonzentrationen c(A-) und c(HA) die Ausgangskonzentrationen c0 (A-) und c0(HA) einsetzen

Ich übe gerade mit meinen Notizen und denke, dass es vielleicht falsch sein könnte. Wenn nicht, kann mir jemand erklären, warum bei jedem Schritt die Phosphorsäure bzw. Dihydrogenphosphat- ion und Hydrogenphosphat- ion mit Wasser reagieren und nicht mit dem oxonium- ion, das beim ersten Schritt entstanden ist

In der Reaktionsgleichung von Essigsäure und Wasser zu Acetat- Ion und Oxonium- ion

CH3COOH+ H2O= CH300- + H3O+

ist Essigsäure und das Acetat- ion im Aggregatzustand Aqua?

wie würde das aussehen gäbe es dann auch mehrer äp wie bei mehrprotonigen säuren

Wenn man einem Zwitterion Säure zugibt, reagiert es als Base und wird zum Kation. Wie kann jedoch das Kation wieder zum Zwitterion umgewandelt werden? Und dasselbe mit Anion?

Hey ihr lieben

mein pool wird nicht klar

haben eine stosschlorung gemacht da der phwert bei 7.2 lag und das Wasser grünlich war. Jetzt ist der oh wert bei 8.0 und das Wasser komplett trüb. (Die pumpe läuft den ganzen Tag.)

was kann ich noch tun ?
ja da sind jetzt wieder Blüten und Blätter drauf weil der Pool von Nachbars Baum angeweht wird, diese werden aber immer entfernt.

Hallo, ich habe eine Frage und zwar: es gibt ja die Formel für die Stoffmenge.. n= m/M

und was ist der unterschied zu n= c* V ?
ist mit beidem die selbe Stoffmenge gemeint?

Ich bin mir nicht ganz sicher warum dass so ist aber ich wuerde mich ueber eine antwort freuen.

muss bei einem puffersystem die konzentration der korrespondierenden base und der schwachen säure gleich sein?

also soweit ich weiss erhöht sich anscheined die OH- Konzentratrion wenn man mehr Base in ein Puffersystem hinzugibt. Aber irgendwie verstehe ich nicht woher die OH- ionenen jetzt herkommen sollen....

Hallo! Ich habe folgende Frage zu Pufferlösungen im basischen Bereich:

Da sollte der pKs Wert der Säure ja über 7 sein. Liegt das daran, dass bei einer Pufferlösung die im Verhältnis 1:1 gemischt werden der pKs Wert dem pH Wert entspricht?

Danke im Voraus

Aufgabe2: 0,1 mol Magnesiumhydroxid werden in 1 Liter Wasser gelöst.

a) Gib die Formel von Magnesiumhydroxid an.

b) Wieviel ml 0, 1 molarer Salzsäure sind erforderlich, um 10 ml der Magnesiumhydroxid-Lösung zu neutralisieren?

c) Wieviel g Magnesiumhydroxid benötigt man zur Herstellung von 100 ml0,1 molarer Magnesiumhydroxid-Lösung

Aufgabe 3: 5ml

0,2 molare Schwefeleaure und 11 ml 0,1 molare Kalilauge werden zusammen-

gegeben.

a) Entscheide mit Hilfe v von Berechnungen, ob diese Lösung dann sauer, neutral oder

alkalisch ist.

Wie könnte man das Ergebnis der Berechnung experimentell überprüfen?

Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?

Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%

Hallo, wie berechne ich folgendes:

NH3 reagiert mit O2 zu NO und H2O. Dabei entsteht 1.00g NO. Wie viel g H2O entsteht?

mein Ansatzpunkt wäre das Massenwirkungsgesetz… also [H2O ]* [NO] / [NH3] * [O2]

oder vielleicht soll man gar nichts mit dem massenwirkungsgesetz berechnen?

Warum entsteht kein 3-Brompent-1-en, sondern 4-Brompent-2-en?

Wenn nach der Titration einer schwachen Säure nach Erreichen des Äquivalenzpunkts OH- Ionen übrig bleiben, dann bedeutet das doch, dass man mehr Moleküle der starken Base hinzugegeben hat, als ursprünglich schwache Säuremoleküle in der Lösung waren? wie will man so die Konz. der schwachen Säure ermitteln

Hallo!

Ich verstehe den folgenden Schritt nicht (mit Fragezeichen gekennzeichnet): Warum ist hier [HPO42-] gleich dem Ks2 Wert?

Danke im Voraus!

Hallo!
Ich habe folgendes gelesen: Der pH Bereich, in dem die Farbe eines Indikators umschlägt, liegt immer beim pKs Wert der schwachen Säure.

Kann mir das jemand erklären?

Danke im Voraus

Ich muss für ein Experiment in der Schule 83 g Citronensäure 0,5 % herstellen (Dichte 1,66 g/ml) also 50 ml.

Wie viel Gramm Citronensäure und wie wie viel Wasser benötige ich?

Kann mir jemand bitte helfen?
Vlt. mit dem Mischungskreuz, keine Ahnung.

Die Frage steht eigentlich schon im Titel.

Ich verstehe nicht, wie man das genau erkennen soll.

Ich habe im Internet gelesen, dass bei einer Säure-Base-Reaktionen sich die Oxidationszahlen nicht ändern dürfen, weil es sonst eine Redoxreaktion wäre und somit keine Säure-Base-Reaktion, stimmt das?

Und stimmt es, dass bei einer Säure-Base-Reaktion, die Säure und ihre korrespondierende Base sich GENAU um EINEN PROTON unterscheiden?

Hi,

ich versuche bekannte Säuregrade der Milch, sei es nun Soxhlet-Henkel oder Thörner Grade auf pH-Werte umzurechnen. Vorab: Mir ist durchaus klar, dass beide Maßen nicht exakt vergleichbar sind, aber mit Abweichungen von ± 1,2° SH bzw. ± 0,13 pH, wie hier erwähnt ( https://link.springer.com/article/10.1007/BF01088717 ) kann ich durchaus leben.

Die "Titration: Berechnung" beschrieben hier ( https://medsolut.com/de/blog/titration-berechnen/ ) scheint mir schlüssig zu sein:

1) Mengenverhältnis ist klar 1:1 nachdem die Natronlauge die Milchsäure in der Milch zum Äquivalenzpunkt gebracht hat.

2) Umrechnung der Stoffmenge der Milchsäure n(C3H6O3): Wir wissen den Volumen (die Grade entsprechen die hinzugefügten mL) und die Konzentration der Natronlauge – dabei verwende ich lieber Thörner Grade ( https://de.wikipedia.org/wiki/Grad_Th%C3%B6rner ), da man mit 0,1-molarer Natronlauge leichter Logarithmen berechnet – n=c*V

3) Umrechnung der Konzentration der Milchsäure c(C3H6O3): da wir schon die Stoffmenge berechnet haben, und den Volumen der Milchprobe (immer 0,1 L) wissen, ist das c=n/V

4) Den letzten Schritt ist den pH-Wert anhand der Gleichung der schwachen Säuren zu berechnen: pH=1/2*(pKs – log(c(HA)). pKs steht in Wikipedia: 3,9.

Allerdings komme ich mit diesen Rechenschritten nie zum vernünftigen Ergebnis, denn bei der Kontrolle - normale Milch hat einen Säuregrad von ca. 17 °Th – komme ich nicht auf den ph-Wert 6,7 für normale Milch.

Was mache ich falsch?

Hi ich bin 16 und wollte ein Experiment für denn Chemie Unterricht machen. Es geht um Laugen und Säuren und ich wollte Flusssäure herstellen. Materialien hab ich selbst besorgt also schwefelsäure 1L (H2SO4) (96%) und Kalzium florid (CaF2) vom Kalzium florid hab ich allerdings nur 100g in pulverform. Reicht das aus um Ca 100 , am besten 200ml, Flusssäure herzustellen? Die Flussäure soll so hoch konzentriert sein wie möglich.

Berechnen Sie den pH-Wert von 100 mL Salzsäure c( = 0,1 mol/L) nach der Zugabe von 9 mL, 9,9 mL, 9,99 mL, 10 mL und 10,01 mL Natronlauge (c = 1mol/L). Ich komme da leider nicht weiter wäre nett wenn mir jemand helfen könnte.

Hallo! Kann mir jemand die Eigendissoziation bzw Protolyse von Wasser erklären? Ich weiß, dass Wasser, dadurch dass es Ionen bildet Strom leitet und mit sich selbst reagiert. Jetzt hab ich aber folgenden Text gelesen:

In reinem Wasser wie auch in verdünnten Lösungen verringert sich die Anzahl der H2O Moleküle durch die sehr geringe Eigendissoziation nicht nennenswert und die Konzentration von Wasser Molekülen kann als konstant angesehen werden.

Kann mir jemand diesen Text erklären?

Danke im Voraus

gibt es eine Möglichkeit aus dem pKb wert direkt den pOH wert zu berechnen, auch mit pKs in pH?

Es geht mir nur um die Teilaufgabe e. Kennt jemand von euch die dortige Reaktion? Wichtig ist, dass es sowohl eine Säure-Base Reaktion (also Protolyse nach Brönsted) als auch eine Redoxreaktion ist. Und bitte mit Erklärung warum es eine Redoxreaktion ist.

Woher weiß man ob etwas sauer oder basisch in etwas reagiert z.B. Na2S reagiert in wässriger Lösung basisch und FeCl2 in wässriger Lösung sauer.

wie kann man das wissen?

Dankee

Eine verdünnte Essigsäure besitzt den pH-Wert 2,6. Berechnen Sie die Ausgangskonzentration c0(CH3СООН).

Hallo🙋‍♀️

ich habe diese Aufgabe berechnet aber ich bin mir nicht sicher ob die Antwort richtig ist. Kann es jemand bitte korrigieren falls es falsch ist!

Danke!

Hallo 🙋‍♀️

Warum wurde die Konzentration hier verdoppelt. Ich verstehe, dass wir hier 2 OH- Ionen haben aber bei der Konzentration von Ca(OH)2= 0,0005 ist die Konzentration von 2 OH- Ionen stets geschrieben und nicht nur eine. In der Aufgabe ist die also die Konzentration von 2 erwähnt.Es steht also schon als 2 mal OH.

Hier ist die Aufgabe im Buch. (c)

Hallo! Könnte man mir folgende Reaktion: NH4Cl reagiert mit NaNH2 in flüssigem Ammoniak zu NaCl und NH3 nach Brönsted und Lewis erklären?

Danke im Voraus!

Halloooo🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich komme gar nicht weiter. Warum ist die Konzentration von Natriumacetat (NaAc=0,1mol/l) gleich so groß wie die Konzentration von Acetat (Ac-)?

Danke🧪

Hallo 🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich hatte eine Frage zu dieser Aufgabe.
Um der pH-Wert zu berechnen, brauche ich die Konzentration von Milchsäure. Um die Konzentration zu berechnen, brauche ich das Volumen (=0.1l) und die Stoffmenge. Ich habe gemerkt, dass um die Stoffmenge zu berechnen, brauche ich die Masse (=1.1 g) und die Molare Masse. Aber um die molare Masse zu berechnen brauche ich die Stoffmenge, die ich gerade suche. Wie komme ich weiter? Und wie kann ich die molare Masse herausfinden?
Danke⚗️🧪

Hallo! Ich habe folgenden Satz gelesen: Die Lage des Gleichgewichts begünstigt die Bildung der schwächeren Säure und der schwächeren Base.
Wie darf man das verstehen?
Danke im Voraus

Moin

Bei einer Aufgabe muss ich den pH-Wert ausrechnen. Dabei ist folgendes gegeben:

1 Tropfen 0.1M HCl wird in 6ml Wasser gegeben. Wie lautet der pH-Wert?

Irgendwie habe ich das Gefühl, dass ein pH-Wert von 2.8 unplausibel ist. Findet jemand den Fehler?

Gruss

In ein Reagenzglas wird eine leicht saure Kaliumiodid-Lösung eingefüllt und mit Stärkelösung versetzt. Beim Zugeben von Wasserstoffperoxid-Lösung (H2O2) färbt sich diese plötzlich blauschwarz. Das Wasserstoffperoxid soll dabei vereinfacht zu Wasser reagieren!

Ich versteh schon wie man diese komplexe Redoxgleichung aufstellt, allerdings weiß ich nicht, wie man auf die Produkte so kommt...Das Iodid Ion war für mich klar und das H2O2 als Edukte, aber woher kommt man auf die Produkte? Woher weißt ich das Wasserstoffperoxid mit Wasser zu Wasser reagiert?

Welchen pH-Wert kann man durch Verdünnen einer sauren oder alkalischen Lösung höchstens erreichen?Laut meinem wissenstand wäre das der pH-Wert sieben,sicher bin ich mir aber nicht.Kann mir jemand weiterhelfen?
liebe grüße

Wenn ich den pH-Wert einer starken Säure berechne, dann benutze ich die Formel des negativ dekadischen Logarithmus der Konzentration der Salzsäure. Aber manchmal wird diese Konzentration mit dem Faktor 2 oder 3 multipliziert, da scheinbar das Verhältnis mit dem Oxoniumion nicht 1:1 ist. Das verstehe ich gar nicht. Und ich weiß auch nicht, wie ich diesen Verhältnis bestimmen kann. Kann mir jemand weiterhelfen? Dasselbe passiert auch bei der Titration. Man berechnet am Äquivalenzpunkt ja Konzentration der Säure mal Volumen der Säure ist gleich Konzentration der Base mal Volumen der Base und formt das Ganze um und bekommt dann die Konzentration der Probelösung. Aber in manchen Beispielen wird die Konzentration und das Volumen mit 2 multipliziert, was ich auch nicht verstehe.

also wir haben Klausur geschrieben.in Chemie gab es ein Aufgabe von Puffer essigsäureacetat und dann wurde 5 ml natronlauge und 10 ml Salzsäure gegeben.

Wir müssten erstmal Wirkung sagen und dann reaktionsgleichung darstellen

Ich habe dann das Puffer von HAc in ein reaktionsgleichung dargestellt und zwar HAC+OH—>Ac-+H2o

und Ac- +H3O—>HAC+H2O

und habe den pufferwirkung erklärt

und dann in ein zweit aufg.Die PH-Werte berechnen nach Zugabe von von Salzsäure und Natronlauge.Ich habe es net verstanden und habe dann erstmal Puffer Bereich von Essigsäure-acetat und habe dann Essigsäure mit Natron Lauge und dann Acetat mit Salzsäure und habe von beide auch PH Wert aber Pufferbereich also auch ph wert aber das war gleich ,dann habe noch von Essigsäure und Acetat mit die Formel von schwache Säure und schwache base aber habe vergessen Natronlauge und Salzsäure vergessen.und letze Aufgabe müssten wir Verhältnis rechnen wenn ph Wert 5 ist habe mit angefangen Stoff Menge von Essigsäure zu berechnen aber habe net weiter geschafft

habe ich richtige Sachen oder richtige Ansätze

Hallo meine Frage wäre ist Soja Natur Joghurt vom chemischen Ph wert höher als der eines Milcherzeugnisses ?

Ich würde gerne mal an verschiedenen Stellen im Garten den pH bestimmen. Nun habe ich gesehen, dass es neben den klassischen Testkits, auch digitale Bodentester gibt.

Taugen die was? Welche Marke könnt ihr empfehlen?

Welche Methode nutzt ihr um den Boden pH zu messen? Es gibt ja auch Hausmittel ...

Danke für Antworten!

Eine Probe von 0,612 g reiner Milchsäure (C3H6O3), erfordert 39,3 mL Natronlauge, c(OH-) = 0,173 M, zur vollständigen Neutralisation. Wie viel protonig ist die Milchsäure? Welcher pH liegt vor, wenn 0,1 M Milchsäure mit Natronlauge neutralisiert wird?

pKS(C3H6O3) = 3,9

M(C3H6O3) 90 g/mol

Ich habe folgenden Text gelesen: ,,Die Reaktion von Wasser mit HClO4, HCl oder HNO3 laufen quasi vollständig ab. H3O+ ist eine schwächere Säure als jede dieser drei Säuren. Das Gleichgewicht liegt ZUGUNSTEN der schwächeren Säure."

Was heißt "zugunsten" in diesem Zusammenhang? Heißt das das Gleichgewicht liegt weiter rechts oder links?

Welche konzentration hat die ausgangslösung, wenn die eingewogene Menge (30 g Harnstoff) in 250 mL Wasser gelöst wird.

Eine Harnstofflösung wird hergestellt und anschließend verdünnt. Wie groß ist die eingesetzte Stoffmenge, wenn 30 g Harnstoff eingewogen werden?

Dichte: 1.0 g/ cm^3 . Bitte mit Erklärung 😫

Hallo mein Chemie Lehrer kann einfach garnicht erklären ich bin in der 7 klasse und verstehe es einfach nicht am Freitag haben wir einen Chemie test. Kann mir bitte jand helfen :)

Die Antwort auf die Gleichgewichtsfrage habe ich schon: rechts, da die Säure (Acetylsalicylsäure ganz links) bei normalem pH Wert (7,4), der im gesunden Gewebe ohne Entzündung liegt, gerne sein H abgibt. Nun frage ich mich allerdings, wieso das so ist. Ich verstehe noch nicht ganz den Zusammenhang zwischen Hydro- bzw. Lipophilität, Polarität und dem pH-Wert.

Ich habe einen Steckling gekauft, und möchten den jetzt draußen anbauen.

1. Ist normale Blumenerde oder Tomatenerde besser?

2. Brauche ich ein ph Wert Messgerät wegen Boden und Wasser,

3. Muss ich die Temperatur vom Wasser checken vor dem Gießen, oder soll es einfach warm sein?

4. Ist Ost oder Südseite besser für den Anbau?

5. Noch irgendwelche weiteren Tipps?

Hi,

ich habe gehört das man für die Pflanzen einen PH Wert zwischen 6-7 haben sollte.

Nun meine Frage, wie kann ich am besten mein Leitungswasser von 8.3 - 8.5 Wert auf 6-7 senken? Bringt da Weißwein Essig was?

Danke für eure Hilfe!

Berechne, wie viel wasser benötigt wird, um eine flasche von 250ml herkömmlicher seifenlösung mit einem pH-wert von 10 auf einen pH-wert von 8 zu bringen.Ich bitte um Hilfe.Meine lösung: 0,25l×10(ph9) ×10(ph8) = 25l

Moin!

Ich bin auf der Suche nach einem nicht all zu teuren ph Controller, der das Wasser nur mit ph- versorgen muss.

Dies Soll aber über eine Flüssigkeit und nicht über co2 passieren.

Kann jemand was empfehlen?

Lg

Kurz vorweg: Ich bin Ingenieur-Doktorand, aber kein Chemiker.

Ich habe zu einem bestimmten Zweck einen bestimmten Stoff + destilliertem Wasser mit einer bestimmten Methode behandelt. Ich möchte an dem Stoff eine bestimmte Eigenschaft erzielen. Diese Methode ist in mehreren Veröffentlichungen beschrieben.

Nun habe ich eine Lösung bestehend aus mehreren Glukose-Verbindungen + Wasser. Das Wasser habe ich "diesesmal" mittels Schlenkline (Zum Herabsetzung der Siedetemperatur von Wasser, um mögliche Hydrolyse-Prozesse zu vermeiden) entfernt. Mit einer IR kann ich diese Glukosen nachweisen.

Nun möchte ich den Versuch wiederholen, allerdings muss ich statt dest. Wasser eine Natronlauge verwenden, da das gem. dieser Veröffentlichung die Effizienz meiner Methode erhöht. Das Problem:

In meiner Lösung wird nun auch NaOH gelöst sein, welches ebenso ausfallen wird, wenn ich die Lösung in der Schlenk-Line abkoche. Ich will aber kein NaOH, noch irgendwelche anderen Salze mit der IR-Methode nachweisen. Also muss ich das NaOH irgendwie aus meiner Lösung bekommen. Aber wie? NaOH + HCL gibt NaCl + H2O. Ich will kein NaCl nachweisen. Das NaOH muss ich irgendwie da rausbekommen.

Chemiker von hier haben vielleicht eine Lösung für mein Problem. Wäre dankbar für gute Antworten und Lösungen.

Weiß jemand wie ich dies besser beschreiben könnte und ob die Lücken stimmen weil ich habe dieses Thema leider nicht ganz verstanden

danke für eure Hilfe

weiß jemand wie man diese aufgabe berechnet? Das Ergebnis ist 6,9 mL.

Danke

Hallo, ich würde mal gerne wissen ob es wie groß der Zusammenhang zwischen Wasserhärte und PH Wert ist. Muss z.B ein eher basisches Wasser auch eher grundsätzlich etwas härter sein als ein saureres Wasser?

Oder besteht zwischen diesen beiden Dingen wenig oder evtl gar kein Zusammenhang?

mfg

Hallo meine lieben,

ich wollte euch fragen:

1) was hat Leitungswasser für eine Farbe wenn man Universalindikator dazu gibt?

2) was hat Leitungswasser für eine Farbe wenn man co2 dazu gibt?

3) was hat Kohlensäure für eine Farbe wenn man es erhitzt (also Leitungswasser + Co2 )

Ich habe morgen einen Test in Chemie und bin ziemlich verwirrt bei einem Thema. Wie kann ich bestimmen, ob ein Molekül eine Säure oder eine Base ist anhand der Strukturformel? Bitte hilfreiche Antworten :)

Hallo,ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter. Muss man die Ph Wert miteinander verknüpfen?

Berechnen Sie den pH-Wert einer 10-3 M H2SO4-Lösung (pKS1 ≈ -3, pKS2 = 1,96)

Hey Leute,

mein Problem ist folgende: In Bücher steht für die Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren/Basen die Formel pH=1/2 · (pK_s - lg (c₀(HA)). Jetzt gibt es aber bei Puffern die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH=pK_s + lg (c₀(A^-)/lg (c₀(HA)).

Nun gut, man könnte jetzt sagen, dass die eine für die Berechnung von schwachen Säuren ist und die andere für die Berechnung von Puffersystemen... Aber Puffersysteme sind doch nichts anderes als schwache Säuren?! Das heißt beide Gleichungen berechnen den pH-Wert für schwache Säuren und Basen, aber beide Formel sind nicht gleich und würden verschiedene Ergebnis hervorbringen.

Konkret an einem Beispiel erläutert. Würde ich den pH-Wert für Essigsäure berechnen, würde ich zunächst die Gleichung aufstellen HAc + H₂O --> Ac^-+ H₃O und dann mithilfe der ersten Gleichung ( pH=1/2 · (pK_s - lg (c₀(HA))) den pH-Wert berechnen. Aber Essigsäure ist ja auch ein berühmtes Puffersystem, womit wir bei der zweiten Gleichung wären (pH=pK_s + lg (c₀(A^-)/lg (c₀(HA))). Versteht jemand mein Problem und kann aushelfen?

Danke schonmal im Voraus!

Hey ich habe vor 1 Woche mein anbau gestartet mein erstes Pflänzchen ist heute raus gekommen. Wollte wegen der Kälte erst mal ein homemade growbox bauen mit einer Lampe. Da mein grow Zelt erst Ende April kommt. Meine Frage ist woher bekomme ich das perfekte was mit dem perfekten ph wert ? Habe dafür extra Geräte zum Messen gekauft. Und da ich kaum Ahnung habe, ist meine Frage ob man Dünger muss ? Ich wollte die eigentlich outdor am Balkon anbauen aber wegen dem Wetter jetzt erstmal selbst ein Zelt bauen. Ab Wann muss ich dingern? Und welches Dünger? Geht auch Dünger auf dem baumarkt ? Wenn ja welches ?

300,0 mL 0,45 M Salpetersäure sollen durch Zugabe von Kaliumcyanid auf einen pH-Wert von 8,50 gebracht werden. Berechnen Sie die dazu erforderliche Masse an Kaliumcyanid.

pKB = 4,79; M(K) = 39,1 g/mol

kann mir jemand helfen ?

ich glaube ich muss so anfangen:

Ph= Pks +log(n(A-)/n(HA)-n(A-)

also 8,5= 9,21 +log (n(A-)/ 0,135-n(A-)

ist es richtig ? Falls ja wie rechne ich weiter?

Wie würdet ihr hier vorgehen, um die Stoffe herauszufinden anhand der vorgegebenen Hilfsmittel?

Was ist ein Puffersystem umd könnt ihr mir anhand das Beispiel Essigsäure-Acetatpuffers die Wirkungsweise von Puffersystem

Hallo, ich bin gerade dabei ein Mini Aquarium aufzustellen und habe geplant, dort Garnelen einzusetzen. Mein Trinkwasser hat allerdings ein zu hohen pH-Wert, weshalb ich einfach mal im Internet geschaut habe und herausgefunden habe, dass Volvic ein pH-Wert von sieben hat, was perfekt für die Garnelen wäre.

Die Frage lautet, kann man Mineralwasser als Aquarium Wasser nutzen in dem Beispiel Volvic Und hat es Nachteile, wenn dies angereichert Mineralien hat?

Wenn ja, habt ihr Tipps wo man geeignetes Wasser herkommt?

Wasser geht bekanntlich ein Autoprotolysegleichgewicht ein - es handelt sich um eine Umkehrreaktion der Neutralisationsreaktion, bei der 2 mol Wasser zu jeweils 1 mol Oxonium-Ione und 1 mol Hydroxid-Ione reagieren: H₂O + H₂O —> H₃O⁺ + OH^- (Enthalpie > 0, also endotherme Reaktion)

Bei 25°C beträgt die Konzentration c( H₃O⁺)=c(OH^-)= 10^-7 mol · l^-1, weshalb der pH-Wert dementsprechend 7 ist...

Wenn ich jedoch die Temperatur erhöhe, so nimmt der pH-Wert ab bzw. mein Wasser wird sauerer (Wichtig! Ich betrachte reines Wasser, ohne Beimischung von Säuren oder Basen).

Anfangs ist die Abnahme des pH-Wertes logisch, durch die Temperaturerhöhung verschiebt sich das Autoprotolysegleichgewicht zugunsten der Protolyse bzw. Produkte => es werden mehr Oxoniumione gebildet, somit steigt die Konzentration von c( H₃O⁺) und der pH-Wert nimmt ab. Da die Protolyse jedoch Oxonium-Ione und Hydroxid-Ione im Verhältnis von 1:1 bildet, steigt doch analog dazu auch die Konzentration von c(OH^-) an, was den pH-Wert erhöht bzw. die Abnahme des pH-Wertes entgegenwirkt..... Wieso ist es trotzdem so, dass der pH-Wert von Wasser abnimmt??

Ich wiederhole momentan meine alten Chemiehefte um mein Grundwissen zu verbessern. Bin auf diese Aufgabe gestoßen, die schon ein Jahr alt und wir haben es nie besprochen, weil wir danach Sommerferien hatten. Ich würde mich daher freuen, wenn mir jemand helfen könnte.

LG

Ich bin in der vorbereitungsphase meines Aquariums, ich informiere mich also aktuell. Wenn meine Fische einen pH-Wert von 6.6 bis 7.0 benötigen und einen kH-Wert von 0.0 bis 8.0 und einen GH-Wert von 3.0 bis 15.0, und meine Leitungswasser-Werte zu hoch sein sollten, ist es möglich die Werte nach unten zu drücken, indem ich beispielsweise 30% des Leitungswassers rausnehme, und mit Destilliertem Wasser ersetze?

All das natürlich nach der Einfahrphase, für die ich 12 Wochen einrechne, bevor überhaupt irgendwelche Fische ins Aquarium können. Ich gehe also jetzt von Wasserwerten aus, nachdem das Aquarium nach ungefähr 12 Wochen eingefahren ist. Süßwasser Aquarium mit dichter Bepflanzung ohne Soil als Bodengrund.

Sollte das so NICHT gehen, habt ihr andere Ideen, wie ich die besagten Wasserwerte senken kann? Liebe Grüße und danke im voraus!

H+, Cl-, Cl2, Cu2+

Ich vermute, dass Cl- funktioniert und Cl2 (ich verstehe den Unterschied nicht, das eine ist doch nur die oxidierte Form vom anderen) und die anderen nicht. Stimmt das?

Bei einer Temperatur von 25°C wurde in einer gesättigten, wässrigen Lösung von Calciumhydroxid der pH Wert 12,75 gemessen. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Calciumhydroxid bei 25°C.

Meine Idee:
pOH = 1,25 c(OH^-) = 5,62*10^-2

K_L= c(Ca+) * c(OH-)^2 = 0,5 * c(OH-) * c(OH-)^2 = 8,87*10^-5

Welche der folgenden Redoxreaktionen finden statt?

a) Ca(s) + Ni2+(aq) -> Ca2+(aq) + Ni(s)

b) 2 I-(aq) + Sn2+(aq) -> I2(aq) + Sn(s)

c) Cu+(aq) + Fe3+(aq) -> Cu(s) + Fe2+(aq)

Normalpotentiale:

E°(Ca/Ca2+) = –2,87 V; E°(Ni/Ni2+) = –0,23 V; E°(Sn/Sn2+) = –0,14 V; E°(2I-/I2) = +0,54 V; E°(Cu/Cu+)= +0,52 V; E°(Fe2+/Fe3+) = +0,77 V

Muss ich nur schauen, welches der beiden Elemente ein positiveres Potenzial hat (das nimmt dann Elektronen auf bzw. ist das Oxidationsmittel)?

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Man sollte meinen, der ausführliche Rechenweg wäre genug, aber ich habe trotzdem ein paar ganz wichtige Dinge nicht zuordnen können.

Ich berechne, soweit ich das verstehe, bei n(NH3) die Stoffmenge, die durch das HCl verbraucht wurde, also 0,05 mol. Bei n(NH4+) darunter setzte ich das einfach mit diesem Wert gleich, denn wenn soviel mol NH3 verbraucht wurden, müssen in der Lösung auch soviel NH4+-Teilchen sein. Ich habe nur nicht ganz verstanden, welche Werte es sind, die ich in die Hasselbalch-Gleichung einsetzen soll, da in der Aufgabe ja alles 0,05 mol sind. Die nBase könnten ja die 0,05 mol sein, die noch übrig sind, oder die die verbraucht wurden. Und die nSäure könnten die 0,05 mol HCl sein, die zugesetzt wurden, oder die 0,05 mol NH4+, die sich gebildet haben. Soweit ich weiß, ist der Wert ja meistens gleich, weil sich ja soviel NH4+ bildet, wie auch Säure hinzugesetzt wird. Aber sicher bin ich mir nicht. Und bei nBase bin ich mir wie gesagt auch nicht sicher.

In einer anderen Aufgabe sind es beispielsweise 0,7mol CH3COOH (pKs=4,75). Diesen wird 0,1 mol NaOH zugesetzt. Ich habe pH(nach Basenzugabe)=4,75+lg(0,1mol/0,6mol)=3,97 gerechnet. Die 0,6 mol habe ich so gerechnet: 0,7 (Säurestoffmenge) - 0,1 (Basenstoffmenge). Macht das Sinn oder muss ich andere Werte einsetzen?

Entschuldigung für die vielen Fragen.

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Hey,

ich komme bei einer Aufgabe in Chemie nicht weiter…

Eine Benzoesäure-Lösung mit einer Konzentration von 0,26 M hat einen pH-Wert von 2,93. Wie groß ist die Säurekonstante Ks der Benzoesäure?

Weiß jemand was ich hier machen muss?

Danke im Vorraus! :)

Hallo, warum genau ist pKs+pKb eines konjugierten Säure-/Base-Paars 14?

Also: warum genau ist pKs+pKb=14?

Hier auf Gutefrage.net habe ich nur eine andere Frage gefunden welche in diese Richtung geht, jedoch war die Antwort für mich nichtsaussagend, bzw. ich habe es nicht verstanden.

Ändert sich der pH-Wert bei Temperaturerhöhungen, bzw. Temperaturerniedrigungen?

Also z.B. bei starken und auch bei schwachen Säuren.

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

als oxidationsmittel

Was ist ein Merkmal für eine Acetatbildung?