Die Lage des Gleichgewichts begünstigt die Bildung der schwächeren Säure?
Hallo! Ich habe folgenden Satz gelesen: Die Lage des Gleichgewichts begünstigt die Bildung der schwächeren Säure und der schwächeren Base.
Wie darf man das verstehen?
Danke im Voraus
1 Antwort
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Base, Biochemie
Wenn Du irgendeine Säure mit irgendeiner Base zusammenbringst, dann hast Du es insgesamt mit zwei Paaren aus konjugierter Säure und Base zu tun, z.B.
NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl¯
Die konjugierten Säure/Base-Paare sind NH₄⁺/NH₃ und HCl/Cl¯
- Die beiden Säuren sind HCl und NH₄⁺, dabei ist NH₄⁺ die schwächere
- Die beiden Basen sind NH₃ und Cl¯, dabei ist Cl¯ als Base extrem schwach
- Folglich liegt das Gleichgewicht eindeutig auf der Produktseite, also rechts
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
indiachinacook
21.04.2024, 13:40
@Benutzer081102
Das ergibt sich aus der Definition von stark bzw. schwach, oder aus dem Massenwirkungsgesetz:
- Die stärkere Säure ist HCl (stärker als NH₄⁺) also will sie ein H⁺ abgeben
- Das H⁺ muß aber von irgendeinem Reaktionspartner (Base) akzeptiert werden
- Die stärkere Base ist NH₃ (viel stärker als Cl¯), also will NH₃ ein H⁺ bekommen
- Also geht das H⁺ zum NH₃
@indiachinacook
Und wie kommt man jetzt von dem H+ drauf wo das Gleichgewicht liegt?
indiachinacook
22.04.2024, 16:03
@Benutzer081102
Du solltest wissen, welche Säure stärker ist; im Zweifelsfall schlägst Du pKₐ-Werte nach.
@Benutzer081102
Bis auf die ein, zwei Regeln wie Atomgröße etc haha
Danke! Aber woher weiß ich, dass das Gleichgewicht auf Seiten der schwächeren Säure/Base steht?