kann eine schwache base mit einer noch schwächeren base reagieren?

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind

Answer 1

[indiachinacook]

Viele schwache Basen sind selbst noch akzeptabel starke Säuren (sie sind also Am­pho­lyte). Dann reagiert sie einfach als Säure, z.B.

2 HSO₄⁻ + CO₃²⁻ ⟶ 2 SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O

HSO₄⁻ ist eine sehr schwache Base und zugleich eine mittelstarke Säure, CO₃²⁻ist ei­ne einigermaßen starke Base.

Deine genaue Angabe (der Ampholyt ist eine schwache Base, der Reaktionspartner eine noch schwächer) kann keine Reaktion geben, wenn ich mich nicht irre. Oder an­ders gesagt, in einem solchen Fall würde das Gleichgewicht auf der Eduktseite liegen. So reagiert HSO₄⁻ nicht mit der lächerlich schwachen Base Cl⁻. Ich glaube, das ist all­gemein so.

Wenn keine der beiden Basen ein Ampholyt ist, also jede ausschließlich als Base re­agieren kann, dann ist sowieso keine Reaktion möglich, weil zwei Basen miteinan­der nichts machen können — sie wollen ja beide ein H⁺ aufnehmen, aber wo soll das her­kommen? Natürlich können sie in manchen Fällen einen anderen Typ Reaktion ein­gehen, z.B. eine Redoxreaktion, aber das ist vermutlich nicht eine Frage.; falls doch, dann reagiert die schwache Base Oxalat mit der noch schwächeren Base Perman­ga­nat in alkalischer Lösung zu MnO₂ und CO₂.