Folgende Reaktion nach Brönsted und Lewis?
Hallo! Könnte man mir folgende Reaktion: NH4Cl reagiert mit NaNH2 in flüssigem Ammoniak zu NaCl und NH3 nach Brönsted und Lewis erklären?
Danke im Voraus!
1 Antwort
Das wäre eine Neutralisationsreaktion, weil die lösungsmitteleigenen Ionen miteinander reagieren. In Wasser sind das H₃O⁺ und OH¯, in flüssigem Ammoniak NH₄⁺ und NH₂¯. Durch Neutralisation (Protonenübertragung von der Säure zur Base) entsteht das Lösungsmittel:
OH¯ + H₃O⁺ ⟶ 2 H₂O
NH₂¯ + NH₄⁺ ⟶ 2 NH₃
Die anderen Ionen (Na⁺ und Cl¯) sehen dabei nur zu, und wenn man das Lösungsmittel eindampft, und wenn man das Lösungsmittel eindampft, dann kristallisieren sie als sauberes NaCl, in dem Du Deine Nudeln kochen kannst.
Ein kleiner Unterschied zwischen den Reaktionen besteht darin, daß NH₄Cl ein Salz ist und HCl ein Gas, aber der ist nicht sehr bedeutend.
- Man kann auch ein Oxoniumchlorid H₃OCl als Salz gewinnen, indem man starke Salzsäure bei tiefen Temperaturen (≈−20 °C) eindampft. Dieses Salz ist sehr unbeständig und zerfällt bei höherer Temperatur in H₂O+HCl. Das Ammoniumchlorid NH₄Cl ist auch nicht sonderlich temperaturbeständig und zerfällt ebenso in NH₃+HCl, aber erst bei 340 °C.
- Aber in Lösung gibt es sowieso keinen Unterschied; eine wäßrige HCl-Lösung besteht praktisch nur aus den Ionen H₃O⁺ und Cl¯, und eine NH₄Cl-Lösung zerfällt auch vollständig in die Ionen NH₄⁺+Cl¯, egal ob in Wasser oder flüssigem NH₃.
