Frage wegen Chemie?
10.0 mL HNO3 (Dichte: d= 1,42 g/cm^3) werden mit Wasser versetzt. Und es ergeben 47.1 mL verdünnte HNO3 (d=1,11 g/cm^3 , w= 19%)
die konzentration der HNO3 in Gewichtsprozent soll berechnet werden.. wie mach ich das?
1 Antwort
Rechnen wir vom Ergebnis zurück: Wir haben V=47.1 mol einer w=19% HNO₃ mit Dichte ρ=1.11 g/ml. Also wiegt die Suppe m=Vρ=52.3 g, davon sind 19% also 9.93 g reine HNO₃.
Die waren in den ursprünglich 10 ml mit Dichte ρ=1.42 g/ml enthalten. Diese Salpetersäure wog also m=Vρ=14.2 g, davon waren 9.93 g HNO₃, das sind w=9.93/14.2=70%.
Ok also wie ich es verstanden habe:
47,1 ml entstehen. Und davon sind 19% HNO3.
daher berechnen wir die Masse des entstandenen Produktes. Mit der Formel m= V*P
dann aus dem Ergebnis die 19% .. weil wir die HNO3 Konzentration ermitteln wollen.
ebenso wird dann Masse von HNO3 vor der Reaktion berechnet .. und dann mit der massenionzentrationsformel berechnet, wie viel Prozent HNO3 entstehen?
Naja, eigentlich ist es ja gar keine chemische Reaktion (nur Verdünnung), und es kommen keine Massenkonzentrationen vor, sondern Massenanteile.
Wir berechnen die Masse der verdünnten Salpetersäure aus und daraus die Masse reiner Salpetersäure aus, die in den ursprünglichen 10 ml enthalten waren — und dann kommt wieder eine Volums/Massen-Umrechnung mit Dichte, und dann kann man endlich berechnen, wie groß der Massenanteil in der ursprünglichen, konzentrierten HNO₃ war.
Woher kommt die Formel V* p=m?