Schwierige Chemieaufgaben?
Hallo, ich habe eine Frage zu folgenden Fragestellungen. Sie sind ähnlich aufgebaut, dennoch habe ich weder einen Ansatz noch sonstiges.
1) Sie stellen 3.51kg einer 2molaren Salpetersäure(p=1,17g/cm^3) her. Zur Verfügung steht Ihnen eine 60%ige Salpetersäure(p=1,37g/cm^3), die sie mit Wasser verdünnen. Wie viel ml 60%ige Salpetersäure und wie viel ml Wasser benötigen Sie zur Herstellung? [M(HNO3)=63g/mol]
2)Sie mischen 200ml einer 0,5molaren Salpetersäure mit 300ml einer 0.2 molaren Salpetersäure. Nehmen Sie dabei an, dass es zu keiner Veränderung der Dichte(p=1kg/dm3)kommt. Berechnen Sie den Massenanteil des Gemisches! Wie viel Gramm Wasser müssen entfernt werden, um eine 15%ige Salpetersäurelösung zu erhalten?
(M(HNO3)=63g/mol)
Du kannst aus Salzsäure keine Salpetersäure machen!?
Ich habe mich verschrieben! Es heißt natürlich Salpetersäure.
1 Antwort
Da die molare Stoffmengenkonzentration c eine auf das Volumen V bezogene Gehaltsangabe ist, wird zunächst einmal die gegebene Masse m von 3,51 kg über die Dichte in das zugehörige Volumen V umgerechnet.
V = m/ρ = 3.00 L
Diese 3,00 Liter sollen 2-molar an HNO3 sein. c = 2,00 mol/L
c = n/V ==> n = c * V
n = 2,00 mol/L * 3,00 L = 6,00 mol
Sodele, nun ist klar, dass für die 3,51 kg der 2 M Salpetersäurelösung die Stoffmenge von 6,00 mol benötigt wird.
Die 60 %.ige HNO3 hat 60 g reiner Säure in 100 g Lösung. Mit n = m/M rechnet man nun die entsprechende Stoffmenge.
n = 60 g/63 g/mol = 0,952 mol
die in den 100 g stecken. Gebraucht werden 6,00 mol
Wir benötigen daher
m(60) =6,00 mol/0,952 mol * 100 g = 630 g
Die wiegt man einfach auf einer Waage ab und fügt 3510 g - 630 g an Wasser zu.
Die Aufgabe 2) solltest Du nach diesem detaillierten Muster selber rechnen können.
Danke für die Hilfe! Die zweite Aufgabe war dann recht einfach, sodass ich innerhalb von drei Minuten auf w=2% und m von Wasser=433g ist!