Stoffmengenkonzentration und Volumenangabe von HNO3?
Hallo liebe Community, ich verstehe folgende Aufgabe nicht:
,,Wie viel Gramm konzentrierte Salpetersäure werden benötigt, um 100 mL einer Lösung mit einer Stoffmengenkonzentration c(HNO3) = 1,00 mol/L herzustellen? Welches Volumen der konzentrierten Salpetersäure ist zu nehmen? Die konzentrierte Säure enthält 70,0% HNO3 und hat eine Dichte von 1,42 g/mL."
Ich habe schon Endergebnisse. Aber ich dachte ich müsste nur das Volumen am Ende mit 0,7 multipli., um auf reines HNO3 zu kommen, aber die haben es scheinbar so gemacht: m(HNO3)*100%/70% = 9 g . Müsste aber der Zähler und der Nenner nicht umgekehrt sein?
2 Antworten
M(HNO3) = 63 g/mol
Für eine 1,0 molare Lösung benötigt man also 63 g auf 1 Liter Lösung, für 100 mL dann natürlich auch nur ein Zehntel davon, also 6,3 g.
Da die Ausgangslösung einen Massenanteil von 70 g HNO3 pro 100 g Lösung hat, benötigt man natürlich von der verdünnten Lösung mehr als von der Reinsubstanz.
m(70%) = 6,3 g/0,7 = 9 g
Und das rechnest Du mit der Dichte in das zugehörige Volumen um.
Ich habe es doch erklärt. Du benötigst 6,3 g, wenn Du den Reinstoff hast. Wenn der aber beispielsweise nur zu 50 % in einer Lösung vorliegt, dann benötigst Du doch zweifelsfrei die doppelte Masse, um dieselbe Menge an Reinstoff zu haben. Je verdünnter eine Lösung ist, umso mehr davon brauchst Du, um eine gewisse Menge des darin gelösten Stoffes zu erhalten.
Du musst nicht mit 1/70 multiplizieren, sondern mit 1/70%, also 1/0,7 oder 10/7.
Aber in der Prozentrechnung muss man noch nur mit einer Dezimalzzahl multiplizieren, Bsp. 70% = 0,7 oder 23% = 0,23 , usw.... Warum also 70 im Nenner, anstatt es als Faktor zu benutzen?
Genau, Zahler und Nenner müssen umgekehrt sein. Du musst mit 1/70% multiplizieren.
Aber warum mit 1/70 multiplizieren und nicht mit nur 0,7 multiplizieren??
,,m(70%) = 6,3 g/0,7 = 9 g" habe ich nicht verstanden... Ich hätte einfach diese Masse *0,7 genommen, um 70% davon zu bekommen, warum macht man es aber nicht so?"