Das benötigte Volumen der Maßlösung berechnen?
Gegeben sind 20 ml einer salzsäurelösung und einer schwefelsäurelösung mit der stoffmengenkonzentration c=1 mol durch l. Beide säurelösungen werden mit einer Kalilsuge (KOH(aq)) mit der Stoffmengenkonzentration 0.5 mol durch l. Ermittle das jeweilige benötigte Volumen der Maßlösung
1 Antwort
Erstmal die Reaktionsgleichungen aufstellen:
HCl + KOH -> KCl + H2O und H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O
Also braucht man 1 mol KOH um 1 mol HCl zu neutralisieren und 2 mol KOH um 1 mol H2SO4 zu neutralisieren.
Es gilt: n = c/V
Für Salzsäure: n(KOH) = n(HCl) wenn als n=c/V dann:
c(KOH)/V(KOH) = c(HCl)/V(HCl)
Gegeben ist schon V(HCl) und c(HCl), sowie c(KOH) und gesucht V(KOH) also einfach die Gleichung umstellen nach V(KOH) und fertig
Für Schwefelsäure ist es ähnlich aber hier gilt natürlich 2n(KOH) = n(H2SO4)
Also das gleiche nochmal nur mit einer zwei auf der KOH Seite.