Chemiehausaufgabe 9. Klasse Thema Titration; kann jemand helfen?

Nr.1) 20ml Salzsäure werden mit Natronlauge (c=0,1mol pro Liter) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8ml Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure.

Nr.2) Bei der Titration von je 25ml Natronlauge werden einmal 20ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=1 mol pro Liter), ein andermal 40ml Salzsäure (c(HCl)=1 mol pro Liter) verbraucht. Erkläre den Unterschied.

Wär super, wenn ihr bei 1 einen ausführlichen Lösungsweg und bei 2 eine ausführliche Erklärung schreiben könntet! Danke im Vorraus!

Answer 1

[Bevarian]

c1 x V1 = c2 x V2 Kannst Du das nach c2 auflösen, wenn c1 für die NaOH steht?

Wieviele H+ kann die H2SO4 an die NaOH abgeben, im Gegemsatz zu HCl?

Answer 2

[cg1967]

2) 1M Schwefelsäure ist 2N, 1M Salzsäure 1N.