Wie geht diese Chemie Aufgabe :;(? Unbedingt Hilfe?
Bei der Titration einer Salzsäureportion mit Natronlauge, c(NaOH) =
0,2 mol/L, wurden bis zum Umschlag des Indikators 10 mL Natronlauge verbraucht. Die weitere Auswertung ergab für die Konzentration der titrierten Salzsäure eine Konzentration von c (HCI) = 0,057 mol/L.
a) Berechnen Sie, welches Volumen an Salzsäure vorgelegt wurde.
2 Antworten
Bei der Titration einer Salzsäureportion mit Natronlauge, c(NaOH) = 0.2 mol/l, wurden bis zum Umschlag des Indikators 10 mL Natronlauge verbraucht. Die weitere Auswertung ergab für die Konzentration der titrierten Salzsäure eine Konzentration von c(HCI) = 0.057 mol/l Berechnen Sie, welches Volumen an Salzsäure vorgelegt wurde.
Du verbrauchst n=cV=2 mmol NaOH, die Salzsäureportion enthielt also dieselbe Stoffmenge HCl, und aus c=n/V folgt V=n/c=35.1 ml.
50 ml einer zweiprotonigen Säure c = 0.01 mol/l wird mit Natronlauge c(NaOH) = 0.05 mol/l neutralisiert. Berechnen Sie den NaOH-Verbrauch.
Die Säureportion enthält n=cV=0.5 mmol Säure und verbraucht weil zweiprotonig doppelt soviel NaOH, also 1 mmol, das entspricht V=n/c=20 ml Verbrauch.
Die Antworten von ByteBacon sind vermutlich das Werk von ChatGTP. Wenn dieser Verdacht wirklich zutrifft, dann ist es verwunderlich, daß zumindest eines der beiden Beispiele richtig gelöst ist (normalerweise schneidet ChatGPT schlechter als 50% ab). Auf jeden Fall sind sie höllisch umständlich formuliert und ertränken den Leser in Banalitäten, bevor sie zum Thema kommen.
danke aber Ich verstehe jetzt nicht genau was ich jetzt rechnen muss und was rauskommt :((((
Ich kann mich noch an unsere letzte Serie von Diskussionen erinnern. Du warst nervig und hast auf alles, was ich Dir erklärt habe, mit Gejammer und Gezeter reagiert. Ich habe nicht den Eindruck, daß Du irgendetwas liest, was Dir jemand schreibt.
So geht das nicht. Lies Dir durch, was ich geschrieben habe, und wenn Du dann eine qualifizierte Nachfrage hast, werde ich qualifiziert antworten.
Ich muss morgen nachsitzen wenn ich das nicht habe :;;;(((
Nach dem Gesetz der Äquivalenzmengen gilt:
c(HCI) * V(HCI) = c(NaOH) * V(NaOH)
Einsetzen der bekannten Werte ergibt:
0,057 mol/L * V(HCI) = 0,2 mol/L * 10 mL
Umstellen und Lösen der Gleichung liefert:
V(HCI) = 0,2 mol/L * 10 mL / 0,057 mol/L
V(HCI) = 35 mL
Antwort:
Es wurden 35 mL Salzsäure vorgelegt.
Alternative Lösung:
Man kann die Aufgabe auch lösen, indem man die molaren Verhältnisse der beiden Säuren berücksichtigt.
c(HCI) * V(HCI) / c(NaOH) = V(NaOH)
Einsetzen der bekannten Werte ergibt:
0,057 mol/L * V(HCI) / 0,2 mol/L = 10 mL
Umstellen und Lösen der Gleichung liefert:
V(HCI) = 10 mL * 0,2 mol/L / 0,057 mol/L
V(HCI) = 35 mL
Antwort:
Es wurden 35 mL Salzsäure vorgelegt.
Weißt du vllt wie das hier geht ,:( ich sitze schon ewig dran und komme nicht voran ,,Eine zweiprotonige Säure wird mit Natronlauge neutralisiert. Die
Konzentration der Säure beträgt c = 0,01 mol/L.
a) Berechnen Sie das Volumen an Natronlauge, c(NaOH) = 0,05 mol/L, das bei der Titration von 50 mL dieser Säure verbraucht wird.‘‘
Nein das sind wirklich keine Hausaufgaben, das sind viele Übungen , die ich bekommen habe , für eine Klausur die in paar Wochen ist aber ich verstehe das nicht ,, bitte ich hoffe du kannst mir helfen damit ich so eine gewisse Vorlage habe :,( ich hoffe du verstehest mich
Lösung:
Die zweiprotonige Säure hat die Formel H2A. Für die Neutralisation gilt die Gleichung:
H2A + 2 NaOH → Na2A + 2 H2O
Aus dieser Gleichung ergibt sich, dass für 1 Mol H2A 2 Mol NaOH benötigt werden.
Die Konzentration der Natronlauge ist c(NaOH) = 0,05 mol/L. Das bedeutet, dass in 1 L Natronlauge 0,05 mol NaOH enthalten sind.
Für die Titration von 50 mL Säure werden also 2 * 50 mL * c(NaOH) = 2 * 50 mL * 0,05 mol/L = 5 mL Natronlauge benötigt.
Antwort:
5 mL Natronlauge
Alternative Lösung:
Die molare Masse der Säure beträgt M(H2A) = 2 * M(H) + M(A) = 2 * 1 + M(A).
Die molare Masse der Natronlauge beträgt M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H).
Das Verhältnis der molaren Massen der Säure und der Natronlauge beträgt:
M(H2A) / M(NaOH) = 2 * M(H) + M(A) / M(Na) + M(O) + M(H)
Dieses Verhältnis ist gleich dem Verhältnis der benötigten Volumina der Säure und der Natronlauge:
V(H2A) / V(NaOH) = M(H2A) / M(NaOH)
Für die Titration von 50 mL Säure ergibt sich also:
50 mL / V(NaOH) = 2 * M(H) + M(A) / M(Na) + M(O) + M(H)
Die Konzentration der Natronlauge ist c(NaOH) = M(NaOH) / V(NaOH).
Aus der letzten Gleichung ergibt sich:
50 mL / V(NaOH) = 2 * M(H) + M(A) / (M(Na) + M(O) + M(H)) * c(NaOH)
V(NaOH) = 50 mL * (M(Na) + M(O) + M(H)) * c(NaOH) / (2 * M(H) + M(A))
V(NaOH) = 50 mL * (22,99 + 16 + 1) * 0,05 mol/L / (2 * 1 + M(A))
V(NaOH) = 50 mL * 39,99 * 0,05 mol/L / 3 mol/L
V(NaOH) = 5 mL
Die Antwort ist also die gleiche wie bei der ersten Lösung.
Du hast n=cV=0.5 mmol Säure, die braucht doppelt soviel also n=1 mmol Base weil sie zweiprotonig ist, also muß der Verbrauch an NaOH V=n/c=20 ml.
Wie machst du das so schnell ? Ich hoffe das ist richtig :(
Bitte ignorier mich nicht ,;(((