Kann mir jemand bei einer Aufgabe zur Säure- Base Titration helfen?

Versuch:

50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Stoffmengenkonzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.

meine löungen:

a) 0,1 mol/l

b) 0.28g

Bei den nächsten 2 Aufgabenteilen komme ich nicht weiter und wollte fragen ob mir jemand vielleicht helfen könnte?

c) berechnen Sie die Massenkonzentration der titrierten Kalilauge und

d) Den Massenanteil des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids (Angabe in Massen Prozent)

wäre super wenn mir jemand helfen könnte:)

Answer 1

[indiachinacook]

Deine beiden Lösungen stimmen.

Du weißt, daß die KOH-Lösung die Stoffmengenkonzentration c=0.1 mol/l hat und daß die molare Masse von KOH M=56 g/mol beträgt. Die Massenkonzentration ist also γ=Mc=5.6 g/l. Denn aus n=m/M folgt ja m=nM, und wenn man beiderseits durch Vo­lu­men teil, wird daraus m/V=(n/V)M bzw. γ=cM.

Wenn man annimmt, daß die Dichte der 0.1 mol/l KOH dieselbe wie für Wasser wäre, dann wiegt 1 l davon 1000 g, davon sind 5.6 g KOH, also w(KOH)=m(KOH)/mₜₒₜ=5.6‰