Wie ist der pH Wert am Äquivalenzpunkt?

Die konkrete Fragestellung lautet:

3. 100 mL einer 0,02 molaren Ammoniaklösung (pKb=4,77) werden mit Salzsäure (c=0,1 mol/L) titriert. a) Wie ist der pH-Wert vor Beginn der Titration? b) Wie ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt? (Beachten Sie die Verdünnung)

Aufgabe a) ist kein Problem, da bekomme ich einen pH von 10,76 vor der Titration heraus (sollte richtig sein). Meine Frage ist, wie ich die Aufgabe b) berechnen soll. Ich weiß, dass am ÄP die Stoffmengen (in diesem Fall n(HCl) und n(NH4+)) gleich sind. Mein Ansatz: Zuerst das Volumen von HCl ausrechnen (da komme ich auf 20mL). Wie geht es weiter?

Answer 1

[Picus48]

a) Ist richtig.

b) Am ÄP hast Du eine Ammoniumchlorid-Lösung der Konzentration c = 0,02 mol/L * 0,100 L/0,120 L

NH₄⁺ reagiert als schwache Säure mit dem pKs 9,23 (9,25), das Cl⁻-Ion bleibt in der Rechnung ohne Berücksichtigung.

pH = 1/2 · (pK_S - lg c(NH₄⁺))