Gehaltsbestimmung Titration?
Hallo Leute, wir haben eine Titration durchgeführt. Die Maßlösung war HCl 0,1 mol/l und titriert wurde eine Natriumcarbonat Hexahydrat Lösung. 1ml HCl entspricht 5,299mg Na2CO3 (wasserfrei). Nun sollen wir den Anteil an wasserfreier Substanz berechnen, welches ich auch nachvollziehen kann, aber wie soll man daraus die Masse bzw. den Anteil an Na2CO310H2O errechnen. Ich habe noch die Molare Masse von Na2CO310H2O mit 286,1 g/mol. In den Erlenmeyerkolben wurden 2,0012g aus einer 100g Lösung eingewogen und mit 25ml Wasser verdünnt. Die 100g Lösung besteht aus 6g Na2CO3*10H20.
Danke für jede Hilfe.
3 Antworten
Lösung wird durch die innovative Mathegrafix 10.20485761284 Anwendung berechnet. Die Lösung ist 64,89573658g
Die Masse Decahydrat erhältst du, indem du einfach mit dem Verhältnis der molaren Massen multiplizierst (Stoffmengen sind gleich!):
m(Na2CO3*10 H2O) = m(Na2CO3) * M(Na2CO3*10 H2O)/M(Na2CO3)
Vielen lieben Dank für deine Antwort. Da habe ich mir das Leben wieder umsonst schwer gemacht :D
Masse= Stoffmenge * Molare Masse