Wie kann ich die Aufgabe B berechnen/interpolieren?
A) Es sollen 750,0 mL einer Natriumcarbonatlösung mit der stoffmengenkonzentration c(Na2CO3) = 0,200 mol/L hergestellt werden. Hierzu steht Kristallsoda, Na2CO3 * 10H2O zur Verfügung. Berechnen Sie die hiervon einzuwiegende Masse. M (Na2CO3) = 105,989 g/mol; M (Na2CO3 * 10H2O) = 286,142 g/mol.
B) Es soll 1,0 Liter einer Schwefelsäure-Lösung c(H2SO4) = 0,1 mol/L hergestellt werden. Berechnen sie wie viele Milliliter einer konzentrierten Schwefelsäure-Stammlösung mit w/H2SO4) = 40% hierfür entnommen werden müssen.
w 39,68 und 40,25
c 5,295 und 5,356
Das mit w und c soll interpoliert werden, das weiß ich wie es geht ich weiß aber nicht wie ich auch den Ansatz komme, wieviel Stammlösung entnommen werden müssen, bzw. welche Formel man da nimmt. Sollte jemand das mit der Interpolation nicht wissen, nehmt einen Wert für Massenanteil w = 40 und für Stoffmengenkonzentration c = 5,3.
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1 Antwort
A Du willst V=0.75 l einer c=0.2 mol/l Lösung von Na₂CO₃ herstellen, die enthält eine Stoffmenge von n=cV=0.15 mol, das wiegt m=nM=42.92 g. Du wiegst also 42.92 g Kristallsoda ein und füllst auf 750 ml auf.
B Durch Interpolation findest Du heraus, daß Deine w=40% NaOH eine Stoffmengenkonzentration von c=5.329 mol/l hat. Für 1 l einer 0.1 mol/l Schwefelsäure brauchst Du genau n=0.1 mol H₂SO₄, entsprechend einem Volumen von V=n/c=18.8 ml der Stammlösung. Das füllst Du auf einen Liter auf.
Ich habe eine Stoffmengenkonzentration von 5,261g/mol heraus.
- Wie kann eine Stoffmengenkonzentration die Einheil g/mol haben?
- Eine H₂SO₄ mit w=39.68% hat c=5.295 mol/l
- Eine H₂SO₄ mit w=40.25% hat c=5.356 mol/l
- Du willst die Stoffmengenkonzentration c einer Lösung mit w=40% ausrechnen. Da 40% zwischen 39.68% und 40.25% liegt, muß das gesuchte c auch zwischen 5.295 und 5.356 mol/l liegen. Deine Lösung 5.261 mol/l kann kaum stimmen.
- c = c₁ + (c₁−c₂)/(w₁−w₂)⋅(w−w₁)
- Dabei sind w₁ und w₂ die Massenanteile aus der Tabelle, c₁ und c₂ die entsprechenden Stoffmengenkonzentrationen, w ist der bekannten Massenanteil und c die gesuchte Stoffmengenkonzentration.
- Tippfehler vorbehalten
x = (5,356-0,034)mol/L = 5,322mol/L
Wenn ich das aber in die Formel einsetze:
c = 40,25 + (5,356 - 5,295) mol/L/(40,25 - 39,68) % * (40-40,25)% = -17,68 mol/L
Kann das stimmen dass da Minus heraus kommt und müsste da nicht auch die 5,322mol/L herauskommen? Aber ich muss ja auf Milliliter kommen.
Aber wenn man für das Gesamtvolumen 1L, 0,1mol H2SO4 (0,1mol/L) benötigt, könnte man berechnen welches Volumen dass man benötigt.
V = n/c = 0,1mol/5,322mol/L = 0,0187L = 18,8 mL
Rede wir immer noch von der Interpolation?
c1=5.295
c2=5.356
w1=39.68
w2=40.25
w=40
c1+(c1-c2)/(w1-w2)*(w-w1)
5.32924561403508771929824561403508771
Ich hoffe jetzt doch sehr, mich nicht dabei vernudelt zu haben. Natürlich kann man die Interpolationsformel in vielen richtigen Varianten aufschreiben, und in noch mehr falschen.
Das ist die Stoffmengenkonzentration der 40% H₂SO₄. Wenn 1 Liter n=3.329 mol enthält, welches Volumen V brauchst Du dann für n=0.1 mol? c=n/V bzw. V=n/c=18.8 ml.
Ich habe eine Stoffmengenkonzentration von 5,261g/mol heraus.
a/b = c/d daraus folgt d = c*b/a = 0,32% * 0,061mol/L/ 0,57% = 0,034mol/L
x = 5,295mol/L - 0,034 mol/L = 5,261mol/L (Stoffmengenkonzentration)
V = n/c = 0,1 mol/L = 5,261 mol/L
Stimmt das? Aber wie rechne ich das auf Milliliter um?