20g einer 6 %igen Na2CO3-Lösung (M(Na2CO3) = 106 g/mol) werden mit 100 g Wasser gemischt. M(Na) = 23 g/mol Welchen Massenanteil w(Na+) hat die Lösung?
Ich komme zu keinem Ansatz…
brauche hilfe
1 Antwort
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Chemie
Wenn 20 g der Lösung mit einem Massenanteil von 0,06 mit 100 g Wasser auf insgesamt 120 g verdünnt werden, sinkt der Massenanteil auf 20/120 = 1/6 des ursprünglichen Wertes. Dann hat man einen Massenanteil von 0,01 = 1 % = 1 g/100 g.
Das ist dann der Massenanteil des Natriumcarbonats. Der Massenanteil des Natrium im Natriumcarbonat ist:
2 * 23 g/mol/(106 g/mol) = 0,434
Daraus folgt, dass der Massenanteil der Natriumionen in der verdünnten Lösung ist:
w(Na⁺) = 0,01 *0,434 = = 0,00434 oder 0,434 %
Vielen Dank! Gibt es dazu auch einen allgemeinen Lösungsweg, welches man sich notieren kann ?